山西省忻州市代縣雁門關鄉陳家莊中學2022-2023學年高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

(

)A．1molH2O的質量為18g/mol

B．CH4的摩爾質量為16g

C．3.01×1023個SO2分子的質量為32g

D．標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L參考答案：C略2.下列說法中正確的是()A．標準狀況下，22.4L水中所含的分子數約為6.02×1023B．標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為×6.02×1023C．常溫常壓下，48gO3氣體含有的氧原子數為6．02×1023D．2.24LCO2中含有的原子數為0.3×6.02×1023參考答案：B略3.短周期元素A、B、C原子序數依次遞增，它們原子的最外層電子數之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數，則下列敘述正確的是（

）A.原子半徑A＜B＜C

B.A與C可形成離子化合物C.A的氧化物熔點比B的氧化物高

D.B單質可與A的最高價氧化物發生置換反應參考答案：D略4.關于下列元素的敘述正確的是（

）A．硅——無機非金屬材料的主角

B．氯——有毒的元素C．鋁——地殼中含量最多的元素

D．鐵——使用最早的金屬材料參考答案：A略5.向氯化鐵溶液中加入過量的銅粉，反應結束后，溶液中大量存在的金屬離子是(

)A．Cu2+

Fe2+

B．Fe2+

Fe3+

C．Fe3+

Cu2+

D．只有Fe2+

參考答案：A6.3molCl2含：（

）A．3個氯分子

B．1.806×1024個氯原子

C．3mol

Cl

D．6molCl參考答案：D略7.下列敘述中正確的是（

）A.周期表中第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4B.O22-與S2－具有相同的質子數和電子數C.所有主族元素的最高正價均與其族序數相等D.若R2－和M+的電子層結構相同，則原子序數：R＞M參考答案：B【分析】A．氮元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HNO3；B．O22-與S2－質子數均為16，核外電子數均為18；C．F沒有正價，O沒有最高正價；D．電子層結構相同的陰陽離子，陽離子的原子序數大于陰離子。【詳解】A．周期表中第15列為ⅤA族，其中氮元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HNO3，不符合H3RO4，選項A錯誤；B．O22-與S2－質子數均為16，核外電子數均為18，選項B正確；C．F沒有正價，O沒有最高正價，選項C錯誤；D．電子層結構相同的陰陽離子，陽離子的原子序數大于陰離子，所以R＜M，選項D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查原子結構與性質，難度不大，注意C選項中特例，D選項中電子層結構相同的陰陽離子，陽離子的原子序數大于陰離子。8.具有解熱鎮痛作用的阿斯匹林的結構簡式為在適宜的條件下，阿斯匹林可能發生的反應有①消去反應，②酯化反應，③銀鏡反應，④加成反應，⑤水解反應，⑥中和反應。A.①②③④

B.①③⑤

C.②④⑤⑥

D.②③④⑤⑥參考答案：C9.右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（

）

A．NH3（H2O含石蕊）

藍色噴泉B．HCl(H2O含石蕊）

紅色噴泉C．C12（飽和食鹽水）

無色噴泉D．CO2（NaOH溶液）

無色噴泉參考答案：C10.某化學興趣小組利用KMnO4和濃HCl及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是（）A.A中可用分液漏斗代替長頸漏斗B.B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2C.C為向上空氣法收集氯氣D.D中盛放的NaOH溶液可以吸收尾氣參考答案：B【詳解】A．A中可用分液漏斗代替長頸漏斗，避免鹽酸揮發，氣體逸出，同時便于控制反應速率，故A正確；B．B中盛放的NaOH溶液能吸收氯氣，不能凈化Cl2，最后不能收集干燥純凈的氯氣，故B錯誤；C．氯氣密度大于空氣，可用向上空氣法收集氯氣，故C正確；D．氯氣和氫氧化鈉溶液反應，可除去含氯氣的尾氣，故D正確；故答案選B。11.配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．容量瓶用蒸餾水潤洗

B．移液時未洗滌燒杯C．稱量時砝碼位置放錯

D．向容量瓶加水時眼睛一直俯視液面參考答案：D12.非金屬溴與氯氣的性質很相似。在探究溴單質的性質時，其基本程序應該是(

)A．做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論B．觀察溴的外觀性質→做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論C．觀察溴的外觀性質→預測溴的化學性質→做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論D．預測溴的性質→做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論→觀察溴的外觀性質參考答案：C略13.在100kpa時，1mol金剛石轉化為石墨要放出1.895KJ的熱量。下列結論正確的是A.1mol石墨比1mol金剛石的總能量高B.在100kpa時石墨比金剛石穩定C.金剛石和石墨是碳元素的兩種同位素D.破壞1mol金剛石和1mol石墨中的化學鍵所吸收的能量前者大于后者參考答案：B略14.屬于氧化還原反應的離子方程式的是

A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

B．2Fe2+＋Cl2

＝2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+＝CO2-＋H2O

D．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑參考答案：BD15.有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是A．該過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．該反應若有1molNO發生氧化反應，則轉移8mole－ D．該反應的方程式為：8Fe2++NO3—+10H+=8Fe3++NH4++3H2O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I．工業上常用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，其裝置如右圖所示，如果在飽和食鹽水中滴加酚酞，通電后

(填X或Y)極附近溶液變紅，寫出電解飽和食鹽水的化學方程式

。再用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的反應的化學方程式

。II．請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置，其流程是先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。（1）按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填接口標號）：

a

接

，

接

，

接

，

接

，

接

。（2）圓底燒瓶中發生反應的化學方程式是

。如果將過量二氧化錳與20mL12mol·L－1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol。其主要原因為

。（3）E裝置的作用是

，F裝置的作用是

。（4）裝置

（填“B”或“C”）中的有色布條褪色，以上事實說明起漂白作用的物質是

。

參考答案：光照

I.

X

(填X或Y)，

2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑

。

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3＋2HClO，2HClO

=====2HCl+O2

。II.（1）（填接口標號）：

a

接

i

，

j

接

g

，

f

接

e

，

d

接

b

，

c

接

h。（2）MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O

。

反應一段時間后，鹽酸濃度變稀，無法被二氧化錳氧化

。（3）

除去多余Cl2，防止污染空氣

，

除去氯氣中的氯化氫

。（4）

B

（填“B”或“C”），

潮濕的Cl2

。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在銅鋅原電池中，以稀硫酸為電解質溶液。負極反應式為

_____；當外電路有0.1mol電子通過時，正極產生的氣體在標況下的體積是

L。參考答案：Zn+2eˉ=Zn2+；1.12L18.（8分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0A2

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）⑤和⑧的元素符號是__▲__和__▲__；（2）表中最活潑的金屬是__▲_，非金屬性最強的元素是_▲__（填寫元素符號）；（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是__▲_，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：___________▲____________，（4）請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質氧化性的強弱：_________▲_________。（5）0.1mol的單質⑦與50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反應，則被氧化的Fe2+和Br－的物質的量之比是：__▲__。參考答案：（1）SiAr（2）KF（3）鋁（或Al）2Al（OH）3+3H2SO4=====Al2（SO4）3+6H2O（4）在NaBr溶液中通入氯氣（或加入氯水），溶液變紅棕色（或橙色），可得氧化性Cl2>Br2（其他合理答案也可）（5）3:5略19.鐵紅（主要成分為Fe2O3）是一種用途廣泛的顏料，用廢鐵屑制備鐵紅的流程如下：（1）操作Ⅰ的名稱是_________。（2）檢驗FeCO3沉淀是否洗凈的實驗方法是________。（3）加入NH4HCO3溶液的反應除了生成FeCO3沉淀，還會生成一種氣體，生成氣體的離子方程式為________。（4）在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式是________，若煅燒不充分，產品Fe2O3中會有FeO，為了避免產品中有FeO，可以采取的措施是________。（5）稱取3.0g產品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10mol·L－1KMnO4溶液20.00mL，二者恰好反應完全。若此產品中只含有FeO、Fe2O3，求算產品中Fe2O3的質量分數，寫出計算過程___。（已知：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）參考答案：(1)過濾

(2)取最后一次洗滌液少量于試管中，加入鹽酸無現象，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則洗凈

(3)H＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2O（寫成Fe2＋＋2HCO3－＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O也對）

(4)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

粉碎FeCO3（或“升高溫度”、“加長時間”意思，答對一項即可）

(5)76%試題分析：（1）Ⅰ是把沉淀和廢液分離的操作；（2）檢驗FeCO3沉淀是否洗凈，可以檢驗洗滌液中是否含有SO42-；（3）FeSO4溶液呈酸性，加入NH4HCO3溶液，H＋與HCO3－反應生成CO2氣體；（4）在空氣中煅燒FeCO3，FeCO3被氧氣氧化為Fe2O3；為充分煅燒，可以將FeCO3粉碎、升高溫度、加長時間煅燒時間等；（5）根據關系式5FeO～～KMnO4，計算FeO的質量。解析：（1）Ⅰ是把沉淀和廢液分離的操作，操作Ⅰ的名稱是過濾；（2）固體表面可能帶有SO42-，檢驗FeCO3沉淀是否洗凈