山西省太原市重型機器廠第一中學2022-2023學年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下有關原子結構的說法中，不正確的是

A．原子核不一定都是由質子和中子構成

B．原子核外電子分層排布

C．稀有氣體元素原子最外層電子數不一定都是8

D．原子最外層電子數一般不超過4參考答案：D2.以下性質的比較中，不正確的是

（

）A.晶格能NaCl<MgO

B.第一電離能：Mg>AlC.離子半徑：Na+<O2-

D.熔點：NH3<PH3參考答案：D略3.下列敘述正確的是()A．可能存在核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優先單獨占據一個軌道，而且自旋方向相反C．1個原子軌道里最多容納2個電子，且自旋方向相同D．基態原子的電子獲得一定能量變為激發態原子，而激發態原子變為基態原子，則要放出能量參考答案：C略4.下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是A．水和乙醇可以完全互溶

B．溴化氫比碘化氫穩定C．干冰易升華

D．液態氟化氫的化學式有時可以寫成（HF）n的形式參考答案：BC略5.有平衡體系CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

△H<0，為了增加甲醇的產量，提高經濟效益，工廠應采取的正確措施是(

)

A．高溫、高壓

B．適宜溫度、高壓、催化劑

C．低溫、低壓

D．低溫、高壓、催化劑參考答案：B略6.

參考答案：C7.符合下列烴衍生物的分子式通式者，一定不屬于飽和醇類的是A．CnH2n＋2O

B．CnH2nOC．CnH2nO2

D．CnH2n＋2O2參考答案：C8.下列各組物質中既不是同分異構體又不是同素異形體、同系物或同位素的是

A．HCOOC2H5CH3CH2COOH

B．

C．O2、O3

D．H、D、T參考答案：B略9.腎上腺素可用于支氣管哮喘過敏性反應，其結構簡式如下。下列關于腎上腺素的敘述正確的是

A．該物質的分子式為C9H16NO3B．該物質在強堿的醇溶液中可以發生消去反應C．1mol該物質與NaOH溶液反應,消耗2molNaOHD．該物質與濃溴水既能發生取代反應，又能發生加成反應參考答案：C10.對于相同體積的K2CO3溶液(濃度為c1)和(NH4)2CO3溶液(濃度為c2)，若其中CO32-的物質的量濃度相同，則c1和c2的關系是()A．c1＝c2

B．c1＞c2

C．c1≥c2

D．c1＜c2參考答案：D略11.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋對于該平衡，下列敘述正確的是

A．溫度升高，平衡向逆反應方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小

D．加入少量醋酸鈉固體，CH3COOH溶液的電離度增大參考答案：B略12.下列物質中一定不是天然高分子的是

A．橡膠

B．纖維素

C．葡萄糖

D．蛋白質參考答案：C略13.以下實驗能獲得成功的是()A.用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C.在苯和硝基苯采用分液的方法分離D.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色參考答案：D略14.SO2是常見的大氣污染物之一，我國規定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L，下列措施中能夠減少SO2排放量的是①用天然氣代替煤炭作民用燃料②使用水煤氣或干餾煤氣作燃料③硫酸廠使用V2O5作催化劑，加快SO2的轉化效率④將塊狀煤粉碎，提高其燃燒效率⑤在煤中加入石灰后燃用⑥循環處理吸收塔放出的尾氣A．①②③④⑤

B．①③⑤⑥

C．①②⑤⑥

D．②③④⑥參考答案：C15.已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。下圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環。下列關于甲、乙的判斷正確的是()

A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C由于濃硫酸不具有揮發性，所以首先排除A選項。根據題意NH3的摩爾質量小于HCl或HNO3的摩爾質量，所以NH3應在甲處產生，HCl或HNO3氣體應在乙處產生。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可用NH4HCO3和NaCl為原料制備純堿。請根據下表數據和實驗步驟，回答下列問題：

30℃時幾種鹽的溶解度／gNaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClNa2SO4（NH4）2SO4CaCl2MgCl2CaSO436.327.011.141.440.87851.726.20.165

制備純堿的步驟如下：

①配制50mL約25％的粗食鹽水溶液（密度近似為1g／mL）。②精制食鹽水（粗食鹽中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質），用鹽酸將濾液的pH值調至7。

③加熱食鹽水，將溶液溫度控制在30─35℃。

④在不斷攪拌下，分次將研細的NH4HCO3加入食鹽水中，加完料后，繼續保溫、攪拌半小時。

⑤靜置，趁熱過濾，回收母液。晶體用蒸餾水洗滌兩次。

⑥將晶體灼燒，得到純堿。（1）步驟①中，配制溶液的最后一步操作是

▲

；（2）步驟②中，SO42-是否需要加入某種試劑除去？

▲

，理由是

▲

（3）步驟④中所有操作的共同目的是

▲

；（4）步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質陽離子是

▲

，在通常情況下，檢驗這種陽離子的實驗操作為

▲

。

參考答案：（1）用玻璃棒攪拌

（2）不需要；除去Ca2+、Mg2+后，在溶液所控制的溫度下，可能存在的硫酸鹽的溶解度比NaHCO3大，且SO42-含量少，過濾后會留在母液中

（3）使生成NaHCO3的反應充分進行

（4）NH4+；取少量待檢物放入試管里，加入NaOH溶液，加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察試紙是否變藍略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙烯、乙炔、丁二烯、甲苯和苯乙烯五種物質在一定條件下與氫氣充分反應。（1）若烴與氫氣反應的物質的量之比為1∶3，說明該烴分子結構存在____________，它是____________。（2）若烴與氫氣反應的物質的量之比為1∶2，說明該烴分子結構存在____________，它是____________。（3）苯乙烯與H2完全加成的物質的量之比是________________。參考答案：（1）苯環

甲苯

（2）一個CC或兩個C==C

乙炔或丁二烯

（3）1∶418.（5分）一定條件下，由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量。已知N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H－H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，試計算N－H鍵的鍵能是_________________寫出氮氣和氫氣在該條件下合成氨的熱化學方程式___________參考答案：

391.55kJ/mol（2分）

N2（g）+3H2(g)=2NH3(g)

△H=-92.4KJ/mol

（3分，配平錯誤不得分，其它錯誤各扣1分。）

略19.（1）今有反應2H2+O2=2H2O(KOH為電解質)，構成燃料電池，則負極通的是：______