山西省太原市西凌井中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．1mol任何物質都含有6.02×1023個原子B．0.012kg12C含有6.02×1023個碳原子C．硫酸的摩爾質量是98gD．常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L參考答案：B略2.（不定項）0.1molMg分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒，生成的固體質量依次為W1、W2、W3，則下列關系式中正確的是（）A．W2＞W1＞W3 B．W1=W2＞W3 C．W1=W2=W3 D．W3＞W2＞W1參考答案：A【考點】鎂的化學性質．【分析】根據相同質量的Mg生成MgO和Mg3N2固體的質量增重大小，分析解答．【解答】解：根據關系式Mg～MgO可知，0.1molMg生成MgO，增重為：0.1mol×16g/mol=1.6g，根據關系式3Mg～Mg3N2可知，0.1molMg生成Mg3N2，增重為：0.1mol××14g/mol=g≈0.93g．相同質量的Mg生成MgO比生成Mg3N2固體增重多，Mg與CO2反應，除生成等量的MgO，還有固體碳，所以W2＞W1＞W3．故選A【點評】以鎂的性質為載體考查學生計算能力，注意綜合分析優化解題方法，易錯點是鎂與CO2反應易忽略生成的碳．3.下列金屬單質中，不能從溶液中置換出銅的是（）A．Zn

B．Al

C．Na

D．Fe參考答案：C略4.同溫同壓下，等質量的CO和CO2氣體相比較，下列敘述中正確的是：

A．所含碳原子數比為1∶1

B．體積比為11∶7

C．密度比為11∶7

D．分子數比為7∶11參考答案：B略5.拆開或形成1mol化學鍵吸收或放出的能量叫做化學鍵的鍵能，已知H－H鍵鍵能為436kJ·mol－1，H－N鍵鍵能為391kJ·mol－1。根據熱化學方程式3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，則N≡N鍵的鍵能約為

A．431kJ·mol－1

B．946kJ·mol－1

C．649kJ·mol－1

D．896kJ·mol－1參考答案：B6.（6分）aＡm＋、bBn＋、cＣm－、dDn－為四種短周期元素的離子，它們的核外電子排布相同，已知m＞n。請根據元素周期表和元素周期律的相關知識回答與該四種元素有關的問題。（排序問題均用A、B、C、D表示）（1）試比較四種元素以下各數據的大小：原子序數：

原子半徑：

離子半徑：

族序數：

①A﹥B﹥C﹥D

②A﹥B﹥D﹥C

③D﹥C﹥A﹥B④B﹥A﹥C﹥D

⑤A﹥B﹥C﹥D

⑥C﹥D﹥B﹥A（2）用一個等式表示amdn之間的關系：

（3）若m、n均不大于2，試寫出C、D形成的氫化物的分子式并比較兩者的穩定性：

。參考答案：（6分）（1）②；④；⑥；③。

（2）a-m=d+n

（3）HnD﹥HmC略7.下列事實與膠體性質無關的是（）A．在豆漿里加入鹽鹵做豆腐B．在河流入海口易形成沙洲C．一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一條光亮的通路D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀參考答案：D【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關系．【分析】可根據膠體的性質來分析解答．向膠體中加入電解質可以使膠體凝聚，膠體能產生丁達爾效應．【解答】解：A、豆漿具有膠體的性質，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質氯化鈣等，可以使豆漿凝聚，與膠體有關，故A錯誤；B、河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質，二者相遇是可以發生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關，故B錯誤；C、蛋白質溶液是膠體，膠體能產生丁達爾效應，所以與膠體有關，與膠體有關，故C錯誤；D、主要發生了復分解反應，與膠體性質無關，與膠體無關，故D正確；故選D．8.下列各組指定原子序數的元素，不能形成AB2型化合物的是

A．6和8

B．16和8

C．12和9

D．11和6參考答案：D略9.下列敘述正確的是A．1molO2的質量為32g·mol－1B．1mol物質的質量等于該物質的相對分子質量或相對原子質量C．SO42－的摩爾質量為96g·mol－1D．CO2的摩爾質量為44g參考答案：C10.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是（

）

A.HF溶液

B.KOH溶液

C.Na2SiO3溶液

D.鹽酸參考答案：D略11.下列操作中所發生的化學反應屬于吸熱反應的是（）A．氫氧化鋇晶體與氯化銨混合研磨B．用銅與濃硝酸制取NO2C．燒堿溶液與硫酸氫鈉溶液混合D．鎳鎘充電電池放電參考答案：A【考點】反應熱和焓變．【分析】常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿），以此解答該題．【解答】解：A．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合，為吸熱反應，故A選；B．銅與濃硝酸制取NO2為放熱反應，故B不選；C．燒堿溶液與硫酸氫鈉溶液混合，發生中和反應，為放熱反應，故C不選；D．鎳鎘充電電池放電，電能轉化為化學能，為釋放能量的過程，為放熱反應，故D不選．故選A．12.危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉應選用的標志是A．

B．C．

D．參考答案：A13.根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A．鉀與水反應較鈉與水反應更為劇烈B．硒（Se）化氫比硫化氫穩定C．氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋇的堿性強D．N、O、F原子半徑依次增大參考答案：A14.某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，這種元素的氣態氫化物的化學式為

（

）

A.HX

B

B.H2X

C.XH3

D.XH4參考答案：略15.元素性質呈周期性變化的決定因素是

（

）A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素相對原子質量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.一瓶溶液里可能含有OH—，Cl—，NO3—，CO32—，SO42—，五種陰離子中的某幾種，現分別取溶液少許分裝于兩支試管里，做以下實驗，并觀察到相應現象如下：（1）向第一支試管里滴入酚酞試液，溶液變紅色。（2）第二支試管里加入足量Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，過濾后并將濾液移入第三支試管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐漸消失，并有無色氣體產生，該氣體通入澄清石灰水，立即產生混濁。（3）向第三支試管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，無現象。根據上述現象，判斷溶液中肯定含有__________離子，不含____________離子，無法確定是否存在的離子為________________。參考答案：

OH-,CO32-，Cl-,SO42-_，_NO3-_

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)元素R的氣態氫化物化學式為HxR.在標準狀況下，8.5gHxR氣體的體積是5.6L。將5.11gHxR氣體通入200ml0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反應，并生成黑色沉淀。(1)求HxR的式量；(2)推斷x值，并確定R元素的名稱。

參考答案：.(1)34(2)2、

硫（各2分）略18.（5分）已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283KJ熱量；1molH2完全燃燒生成液態水放出286KJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態水放出890KJ熱量。（1）若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量__________890KJ。（填“>”、“<”或“=”）（2）若將nmolCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態水，則放出熱量（Q）的取值范圍是

（3）若將amolCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態水，且CO2氣體和水的物質的量相等時，則放出熱量（Q）的取值范圍是

參考答案：（1）

<

（2）

283nKJ<Q<890nKJ

（3）

284.5aKJ<Q<586.5aKJ

19.（6分）Ⅰ、已知在101k