山西省太原市英杰學校2021年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應過程中，斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是A.Q1+Q2＜2Q3

B.Q1+Q2＞2Q3

C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＞Q3參考答案：A試題分析：斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，斷裂1molF2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，則F-F鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-F鍵能為Q3kJ/mol，對于H2（g）+F2（g）=2HF（g）反應熱△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol．由于氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發生爆炸而釋放出大量的熱量,反應熱△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，答案選A。2.下列說法正確的是：A.金屬單質在反應中只能作還原劑，非金屬單質只能作氧化劑B.某元素從化合態到游離態，該元素一定被還原C.金屬陽離子被還原一定都得到金屬單質D.氧化還原反應的本質是電子的得失或電子對的偏移參考答案：DA.金屬單質在反應中只能作還原劑，非金屬單質既能作氧化劑，也能作還原劑，A錯誤；B.某元素從化合態到游離態，該元素不一定被還原，也可能被氧化，例如碘化鉀變化單質碘，B錯誤；C.金屬陽離子被還原不一定都得到金屬單質，例如鐵離子得到電子轉化為亞鐵離子，C錯誤；D.氧化還原反應的本質是電子的得失或電子對的偏移，D正確，答案選D。點睛：解答該題的關鍵是舉例排除法，氧化還原反應的有關概念較多，因此應注意加深對概念內涵的理解和外延的掌握，例如化合價升高→失電子→還原劑→氧化反應→氧化產物，化合價降低→得電子→氧化劑→還原反應→還原產物。3.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是

（

）A.制催化劑的材料

B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料C.制農藥的材料

D.半導體材料參考答案：D試題分析：在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導體材料．解：A．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故A錯誤；B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料為金屬材料，一般具有較強的金屬性，大多屬于過渡金屬元素，故B錯誤；C．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用來做農藥，故C錯誤；D．在金屬元素和非金屬元素交接區域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如硅等，故D正確．故選D．4.某同學在用托盤天平稱量氯化鈉時，物質和砝碼放顛倒了，他要稱量10.3克氯化鈉，實際稱量的氯化鈉的質量為

g參考答案：9.7g

略5.某原子的最外層電子排布為nsnnp2n+1,則該元素在周期表中的位置為

A．第二周期，ⅢA族

B．第二周期，ⅦA族

C．第五周期，ⅡA族

D．第七周期，ⅡA族參考答案：B6.下列物質中，能夠導電的電解質是（）A．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖參考答案：B【考點】電解質與非電解質；電解質溶液的導電性．【分析】在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，能導電的物質中含有自由電子或離子，據此分析解答．【解答】解：A、銅絲能導電，但銅絲是單質不是化合物，所以銅絲不是電解質也不是非電解質，故A錯誤．B、熔融的氯化鎂中含有自由移動的離子，所以能導電，氯化鎂是能導電的電解質，故B正確．C、氯化鈉溶液中含有自由移動的陰陽離子所以能導電，但氯化鈉溶液是混合物，所以不是電解質，故C錯誤．D、蔗糖在水溶液里或熔融狀態都以分子分子，所以都不導電，蔗糖是非電解質，故D錯誤．故選：B．7.氧化還原反應的實質是(

)

A．氧元素的得失

B．化合價的升降C．電子的得失或偏移

D．分子中原子的重新組合參考答案：C試題分析：氧化還原反應的特征是化合價的變化，化合價的變化是電子的轉移的外在表現，電子從化合價升高的元素到轉移化合價降低的元素，所以氧化還原反應的實質是電子的得失或偏移，故選C。8.下列物質屬于純凈物的是A.氨水

B.鋁熱劑

C.液氯

D.石油參考答案：CA、氨水為氨氣溶于水所得到的混合物，故A錯誤；B、鋁熱劑是鋁與難熔金屬氧化物的混合物，故B錯誤；C、液氯是液態的Cl2，為純凈物，故C正確；D、石油是烴的混合物，故D錯誤。9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的電子數是其電子層數的3倍，Y的非金屬性在所有短周期元素中最強，Z的最外層電子數與最內層電子數相等，W是地殼中含量第二多的元素。下列敘述正確的是A.原子半徑的大小順序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B.Y的單質與H2化合時，點燃安靜燃燒，光照則會發生爆炸C.最簡單氣態氫化物的穩定性:X>WD.單質Z不能與水發生化學反應參考答案：C分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的電子數是其電子層數的3倍，X為O元素；Y的非金屬性在所有短周期元素中最強，Y為F元素；Z的最外層電子數與最內層電子數相等，Z為Mg元素；W是地殼中含量第二多的元素，W為Si元素。詳解：根據上述分析，X為O元素；Y為F元素；Z為Mg元素；W為Si元素。A.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A錯誤；B.氟氣與H2混合會發生爆炸，故B錯誤；C.非金屬性越弱，對應氫化物的穩定性越弱，非金屬性O＞Si，最簡單氣態氫化物的穩定性:X>W，故C正確；D.鎂與冷水無明顯現象，與熱水能發生化學反應，故D錯誤；故選C。10.海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（）A.利用潮汐發電是將化學能轉化為電能B.海水淡化常用的方法有蒸餾法、電解法和離子交換法C.從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備MgD.海水中含有溴元素，只需經過物理變化就可以得到溴單質參考答案：CA、利用朝汐發電是朝汐能轉化為電能，沒有發生化學反應，而化學能轉化為電能必須要發生化學反應，故A錯誤；B．海水淡化海水就是將海水中的可溶性雜質除去的過程，淡化方法有海水凍結法、電滲析法、蒸餾法、反滲透法、離子交換法等，其中最常用的有蒸餾法、滲析法，一般不采用電解法，故B錯誤；C．從海水中得到氯化鎂后，可以電解熔融狀態的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，故C正確；D．海水中含有的溴元素是以Br-的形式存在，要轉化為溴單質，元素必然降價，要發生還原反應，即只經過物理變化不能從海水中得到溴單質，故D錯誤；故選C。11.我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞箐”的分子(直徑為1.3×10－8m)恢復了磁性。“鈷酞箐”分子的結構和性質與人體內的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關于“鈷酞箐”分子的說法中正確的是A.它的分子直徑比Na＋小，在做布朗運動B.它的分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C.它在水中形成的分散系能產生丁達爾效應D.它在水中所形成的分散系屬乳濁液參考答案：C【分析】由于該物質的分子直徑在1納米和100納米之間，所以形成的分散性是膠體，膠體能產生丁達爾效應、做布朗運動，能透過濾紙，但不能透過半透膜。【詳解】鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），屬于膠體分散系，Na+半徑小于1nm，分子直徑比Na＋大，A錯誤；鈷酞菁”分子（直徑為1.3nm），能透過濾紙，不能透過半透膜，B錯誤；鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體分散系，具有膠體的性質，具有丁達爾現象，C正確；鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），屬于膠體分散系，D錯誤。故選C。【點睛】本題考查了膠體分散系的本質特征和膠體的性質，掌握膠體分散系的本質特征是解題的關鍵。12.下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（

）A．常溫下都不可用鐵制容器貯存

B．常溫下都能與銅較快反應C．露置于空氣中，溶液質量都增重

D．露置于空氣中，溶液濃度均降低參考答案：D試題分析：濃HNO3與濃H2SO4常溫下都能和鋅反應，選項A不正確；濃硫酸和銅反應需要加熱，B選項不正確；濃硫酸在空氣易吸水質量變重，濃硝酸揮發質量變輕，但溶液濃度均降低，故選項C不正確、選項D正確。13.下列變化為放熱的化學反應的是

A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9kJ·mol－1C．形成化學鍵時共放出862kJ能量的化學反應D．能量變化如右圖所示的化學反應參考答案：D略14.（不定項）用下列裝置不能達到有關實驗目的的是A．用甲圖所示裝置將溶液定容到100mLB．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置可制得金屬錳D．用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性參考答案：A15.根據世界環保聯盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，則反應后Na2SO3轉化為（

）。

A．Na2SO4

B．SO2

C．S

D．Na2S參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。某學生為了探究鎂條與鹽酸反應過程中反應速率的變化，利用如圖裝置測定一定時間內反應放出氫氣的體積（加入稀鹽酸的體積為100mL．忽略反應中溶液體積的變化），實驗記錄如下表（累計值）：時間(min)l23456氫氣體積(mL)（標準狀況）150120232288310

(1)除如圖所示的實驗用品外，還需要的一件實驗儀器是_________。(2)實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是_________。(3)裝置氣密性良好，0～lmin時間段氫氣體積卻很少的原因是_________。(4)反應速率最大的時間段是_________min(填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是_________（從影響反應速率因素的角度解釋）。(5)3～4min時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為_________（設溶液體積不變）。(6)由于反應太快，測量氫氣體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列液體以減慢反應速率，你認為不可行的是_________（填相應字母）。A．蒸餾水

B．KCl溶液

C．KNO3溶液

D．CuSO4溶液參考答案：(1)秒表或計時器等

(2)關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，松開手后若活塞又回到原位，則裝置氣密性良好

(3)未用砂紙打磨鎂條，鹽酸先與鎂條表面氧化鎂反應，沒有氫氣生成

(4)3～4min

該反應是放熱反應，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應速率較快

(5)0.025mol/(L·min)

(6)CD分析：(1)從實驗裝置可知，本實驗是通過測量在一個時間段內所收集到的氣體的體積來測定反應速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實驗儀器還需要秒表；（2）形成壓強差，將注射器活塞向外拉出一段，松開手后看活塞能否回到原位。（3）開始沒有氣體生成，可能是鎂表面有氧化物。（4）化學反應速率=△C/△t，因為時間相同，只要氣體體積差大的反應速率就大；(5)利用化學反應速率=△C/△t計算；（6）能使反應物濃度降低，就能降低反應速度，但不能改變反應的本質。詳解：（1）從實驗裝置可知，本實驗是通過測量在一個時間段內所收集到的氣體的體積來測定反應速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實驗儀器還需要秒表，(2)實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，松開手后若活塞又回到原位，則裝置氣密性良好；(3)裝置氣密性良好，0～lmin時間段氫氣體積卻很少的原因是未用砂紙打磨鎂條，鹽酸先與鎂條表面氧化鎂反應，沒有氫氣生成；(4)反應速率最大的時間段是3～4min，原因是該反應是放熱反應，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應速率較快。(5)3～4min時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為：先求氫氣的物質的量（288mL-232mL）/22400mL·mol-1=0.0025mol，化學反應速率=△C/△t==0.025mol/(L·min)；（6）A．蒸餾水稀釋溶液，故A正確；B．KCl溶液稀釋溶液，故B正確；C．KNO3溶液，酸性條件下，硝酸與鎂反應生成NO，故C錯誤；D．CuSO4溶液與鎂反應生成銅，鎂、銅和鹽酸形成原電池，加快反應速率，故D錯誤；故選CD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）在一密閉的２Ｌ的容器里充入8molSO2和４mol18O2，在一定條件下開始反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）2min末測得容器中有7.2molSO2。試回答：（１）反應后18Ｏ存在哪些物質中；（２）2min末SO3的濃度；（３）用O2的濃度變化表示該時間段內的化學反應速率。參考答案：略18.在我國南方，遭遇冰雪災害時常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為元素周期表前20號元素，X的陽離子和Y的陰離子電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學式是________，該物質中化學鍵類型是_____，電子式是_______(2)D、E元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則元素D的陰離子結構示意圖是________________。D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8電子穩定結構，該分子的電子式為____________________。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質與W的單質加熱時生成物中化學鍵類型為__________，電子式為__________。參考答案：(1)CaCl2

離子鍵

(2)

(3)離子鍵和非極性鍵

解析：(1)融雪劑主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，含有相同的核外電子數，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數為=18，則為Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，是離子化合物，存在離子鍵，其電子式為，；(2)元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與氯元素相鄰，則D為硫元素，S的簡單離子結構示意圖為；故E有2個電子層，最外層電子數為4，則E為碳元素，D與E和氧原子各一個能形成結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到8電子穩定結構，由二氧化碳結構類似可知，結構式為S=C=O，則分子的電子式為；(3)W是與S同主族的短周期元素，應為O元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，應為Na，其單質與W的常