必修1·第二章化學物質及其變化第二節離子反應（第一課時）山東淄博實驗中學呂志會NaCl

HCl

NaOH由離子構成的物質：NaCl

NaOH由分子構成的物質：HCl

物質溶液濁液膠體純凈物混合物單質化合物金屬、非金屬組成性質酸堿鹽氧化物……地球是個“水球”，許多物質可以溶解在水里,很多化學反應也是在水溶液中進行的。污水處理沂源蘋果單一物質在水溶液中的行為？【結構分析】

NaCl晶體NaCl溶液熔融NaCl

【實驗探究】氯化鈉溶液的導電性（1）如圖連接電路，分別實驗純水、氯化鈉晶體、氯化鈉溶液的導電性，換藥品時注意電極的清洗。（2）觀察并記錄實驗現象。（3）斷開電源，清洗電極。強電解質和弱電解質斯萬特·奧古斯特·阿累尼烏斯大膽猜想勇于實踐堅持真理不畏權威熱愛祖國1883年創立電離理論1903年因電離學說榮獲諾貝爾化學獎思考與交流：1.電離的條件是什么？2.電離需不需要通電？3.電離的結果是什么？水溶液或熔融狀態，具備其一即可電離不需要通電微觀：產生能自由移動的離子宏觀：其水溶液或熔融狀態能導電1.銅和石墨都能導電，它們都是電解質.2.硫酸銅溶液能導電，所以硫酸銅溶液是電解質.3.把CO2溶于水所得的溶液能導電，所以CO2

是電解質（液態CO2不導電）.4.BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質.判斷正誤下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？①金屬銅②固態NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態的KNO3

⑨葡萄糖電解質：②④⑧非電解質：⑨能導電：①⑤⑦⑧啟示（1）電解質、非電解質對象：化合物。（2）電解質與非電解質的界定本質：在一定條件下能否電離，并且是自身電離。

宏觀表現：在一定條件下導電。（3）酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物是電解質。大多數有機物和非金屬氧化物是非電解質。（4）難溶于水的鹽電解質溶解部分電離熔融態電離包括包括弱酸弱堿水鹽酸硫酸硝酸NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2NaClAgNO3BaSO4CaCO3醋酸

H3PO4H2SHClO氨水Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)3強電解質：能全部電離成離子的電解質。弱電解質：能部分電離成離子的電解質。三、強電解質和弱電解質本質區別：是否能完全電離。強酸

強堿大多數鹽活潑金屬的氧化物：判斷強電解質溶液的導電能力一定強難溶物一定是弱電解質強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質再回首：對物質分類的再認識物質純凈物混合物單質溶液濁液膠體化合物化合物氧化物酸堿鹽組成和性質水溶液中或熔融狀態下能否導電電解質非電解質1.寫出Al2(SO4)3的電離方程式______

_____

2.溶液中Al3+物質的量為_______

SO42-物質的量為___________

3.溶液中正電荷總數為___________

負電荷總數為___________今有100ml1mol/L的Al2(SO4)3溶液。電解質的電離Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-0.2mol0.3mol0.6NA0.6NA電離方程式的書寫1.強電解質——完全電離，用“=”一步寫練習：寫出電離方程式：

1.Ba(OH)2、KOH、NaOH、HCl

、H2SO4、HNO3、Na2SO4、AgNO3、KCl

、BaSO42.CH3COOH、HClO、H2SO3、H2CO3

Cu(OH)2、NH3·H2O、

H2O、NaHSO4、

3.NaHCO32.弱電解質——部分電離，用“”多元弱