山西省太原市杏花中學2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化．每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是（）A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4參考答案：D【考點】氫鍵的存在對物質性質的影響．【分析】根據相對分子質量與物質熔沸點的關系以及氫鍵的存在對物質性質的影響判斷．【解答】解：在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反常現象，故a點代表的應是SiH4．故選D．2.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是

A．c電極上有氣體產生

B．d為陽極、c為陰極C．電解過程中，d電極質量不變

D．電解過程中，氯離子濃度不變參考答案：A3.已知HCl難溶于CCl4。則如下圖所示裝置中，不適宜于HCl氣體尾氣吸收的是（

）。參考答案：B略4.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述不正確的是（

）A.銅電極上發生還原反應B.電池工作一段時間后，c(SO42-)向鋅電極移動，甲池的c(SO42-)增大C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加D.電流的方向：由銅電極經過導線流向鋅電極參考答案：B在上述原電池中，鋅電極為負極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導線轉移到銅電極。銅電極為正極，溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質。電解質溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動。A、銅電極為正極，溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質。正確；B、電解質溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動。但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，SO42-不能通過陽離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應，因此甲池的c(SO42-)不變。錯誤；C、鋅原電池，鋅作負極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過陽離子交換膜進入乙池，每沉淀1mol，即64g銅，就補充過來1mol鋅離子，其質量為65g，所以工作一段時間后乙池溶液的質量不斷增加。正確；D、電子的方向是鋅電極由經過導線流向銅電極，則電流方向相反，銅電極（正極）經過導線流向鋅電極（負極）。點睛：本題主要考察原電池的工作原理。解這類題時只要判斷出原電池的正負極及電極反應，其他問題都會迎刃而解。在原電池中，負極失電子發生氧化反應，正極得到電子發生還原反應。5.質量分數為a的某物質的溶液mg與質量分數為b的該物質的溶液ng混合后，蒸發掉pg水，得到的溶液每毫升質量為qg，物質的量濃度為c。則溶質的分子量（相對分子質量）為

（

）A．

B．C．

D．

參考答案：C略6.通常用來衡量一個國家的石油化學工業發展水平的標志是

（

）A．石油產量

B．乙烯的產量

C．合成纖維的產量

D．硫酸的產量參考答案：B略7.下列微粒中，跟NH4+的電子總數和質子總數相同的是

A.Ne

B.

C.

D.參考答案：C略8.已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D【考點】化學能與熱能的相互轉化．【分析】反應X+Y=M+N為吸熱反應，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，吸熱反應的反應條件不一定需要加熱，且該反應中斷裂化學鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量．【解答】解：A．由吸熱反應，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，但無法確定X與M、Y與N的能量高低，故A錯誤；B．該反應為吸熱反應，與反應條件無關，該反應可能需要加熱，也可能不需要加熱，故B錯誤；C．該反應為吸熱反應，則斷裂化學鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，故C錯誤；D．反應X+Y=M+N為吸熱反應，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，故D正確；故選D．9.已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)

ΔH=-566kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)==2NO(g)

ΔH=+180kJ·mol-1

則2CO(g)+2NO(g)==N2(g)+2CO2(g)的ΔH是A．-386kJ·mol-1

B．+386kJ·mol-1

C．-746kJ·mol-1

D．+746kJ·mol-1參考答案：C略10.下列電離方程式正確的是（

）

A．H2SO4＝2H++S6++4O2-

B．H2CO3＝2H++CO32-

C．Ba(OH)2＝Ba2++2OH-

D．Na2CO3＝Na2++CO32-參考答案：C略11.埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進行電化學保護。下列說法正確的是A.該方法將電能轉化成化學能

B.在此裝置中鋼管道作正極C.該方法稱為“外加電流的陰極保護法”

D.鎂塊上發生的電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-參考答案：BA．構成的原電池中，該方法是將化學能轉化成了電能，A錯誤；B．根據圖片知，該金屬防護措施采用的是犧牲陽極的陰極保護法，鋼管道作正極，B正確；C．根據圖片知，該金屬防護措施采用的是犧牲陽極的陰極保護法，C錯誤；D．鎂塊作負極，電極反應：Mg-2e-+4OH-=Mg(OH)2↓，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查金屬的腐蝕與防護，明確金屬腐蝕與防護的原理以及原電池的工作原理是解答的關鍵。根據圖片知，該金屬防護措施采用的是犧牲陽極的陰極保護法，金屬和鋼管、及電解質溶液構成原電池，鎂塊作負極，鋼管道作正極，從而鋼管道得到保護。12.現有①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、②溴化鈉溶液和溴水、③苯和溴苯的混合液，分離它們的正確方法依次是A．分液、蒸餾、分液

B．萃取、分液、蒸餾C．分液、萃取、蒸餾

D．蒸餾、分液、萃取參考答案：C13.13C—NMR可以用于含碳化合物的結構分析，13C表示的碳原子(

)A.核外有13個電子B.核內有6個質子，核外有7個電子C.質量數為13，原子序數為6，核內有7個質子D.質量數為13，原子序數為6，核內有7個中子參考答案：D略14.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是A.CH3COOH

B.Cl2

C.NaCl

D.NH3參考答案：DNH3本身不能電離出離子，溶于水反應生成一水合氨，一水合氨能夠電離，是電解質，溶液導電，故D符合；故選D。15.下列有關實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是A．用裝置①除去Cl2中含有的少量HClB．用裝置②從KCl溶液中獲得KCl晶體C．用裝置③除去O2中混有的一定量SO2D．用裝置④在實驗室制取并收集氨氣參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ.從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO，需要分離提純。現有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SO。提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖：

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：(1)生成沉淀A的化學方程式

；(2)試劑d是

；判斷試劑d已經足量的方法是_______________________________；(3)沉淀B、C、D的化學式分別為________________________________________；(4)現有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C、D時必須用到(填序號)。Ⅱ.海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的

(填序號)。Ⅲ.海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的______(填序號)，該儀器名稱為，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作為

。參考答案：Ⅰ.(1)MgSO4＋BaCl2==BaSO4↓+MgCl2(2分)(2)鹽酸(HCl)，溶液中不再產生氣體(3)CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2(順序可調換)(2分)(4)④Ⅱ.②③⑤⑥（2分）Ⅲ.①,分液漏斗，萃取(分液)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)硫酸被人們譽為“化學工業之母”，在國民生產中發揮著重要作用。硫酸的性質有:A.高沸點；B.強酸性；C.吸水性；D.脫水性；E.強氧化性。在下列硫酸的用途或化學反應中，硫酸可能表現上述的一個或者多個性質，試用字母填空:①硫酸可用作氣體干燥劑___________；②往晶體硫酸銅中加液硫酸，晶體變白___________；

③濃硫酸使濕潤藍色石蕊試紙先變紅后又變黑___________；

④濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產生___________；⑤濃硫酸與FeO反應____________；⑥運用鐵制槽車和鋁制槽車送輸濃硫酸___________。(2)“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發展、生態保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨，汚染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣迸行脫硫、脫硝，效果非常好。①完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式___C1O2-+__NO+____=Cl-+____NO3-+______。②SO2有多種處理方式，寫出用過量氨水吸收尾氣的離子方程式:_____________________。參考答案：(1)C

C

BD

DE

BE

E

(2)3ClO2-+4NO+4OH-

=3Cl-

+4NO3-+2H2O

SO2＋2NH3·H2O=2NH4++SO32－＋H2O分析：（1）依據硫酸的性質有：高沸點、強酸性、吸水性、脫水性、強氧化性，再結合相關物質的性質分析解答；（2）①根據電子得失守恒配平；②氨水過量生成亞硫酸銨。詳解：（1）①硫酸具有吸水性，因此可用作氣體干燥劑，答案選C；②膽礬遇濃硫酸變白色，體現濃硫酸的吸水性，答案選C；③硫酸顯酸性，而濃硫酸又具有脫水性，因此濃硫酸使濕潤藍色石蕊試紙先變紅后又變黑，答案選BD；④濃硫酸具有脫水性，使蔗糖變黑，又因為濃硫酸還具有強氧化性，則碳粉與熱的濃硫酸反應放出二氧化碳和有刺激性氣味的二氧化硫氣體，答案選DE；⑤濃硫酸與FeO反應生成硫酸鐵、SO2和水，體現濃硫酸的酸性和強氧化性，答案選BE；⑥濃硫酸具有強氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發生鈍化，所以可用鐵制槽車和鋁制槽車送輸濃硫酸，答案選E；（2）①反應中氮元素化合價從+2價升高到+5價，失去3個電子。氯元素化合價從+3價降低到－1價，得到4個電子，根據電子得失守恒以及原子守恒、電荷守恒可知反應的方程式為3C1O2-+4NO+4OH－＝3Cl-+4NO3-+2H2O；②用過量氨水吸收尾氣生成亞硫酸銨，反應的離子方程式為SO2＋2NH3·H2O＝2NH4＋+SO32－＋H2O。點睛：本題考查了濃硫酸的性質、氧化還原反應方程式配平等。注意濃硫酸吸水性和脫水性的區別：濃H2SO4奪取的水在原物質中以H2O分子形式存在時濃H2SO4表現吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時，而濃H2SO4表現脫水性。18.鈉及其化合物有很多用途，回答下列問題．（1）鈉有兩種重要的氧化物，一種是氧化鈉，一種是過氧化鈉，過氧化鈉在工業上有重要的用途，可以用于呼吸面具或潛艇中作為氧氣的來源，寫出過氧化鈉與CO2反應的方程式，并標出電子轉移的方向和數目：，反應中其還原劑是

．一定量的Na2O2和CO2反應，固體增重1.4克，消耗的Na2O2為

克．（2）NaHCO3在生活及工業上用途廣泛，例如它可以治療胃酸過多，緩解胃痛，治療原理的離子反應方程式為

；NaHCO3溶液中通常容易混雜Na2CO3雜質，怎樣除雜？請寫出除雜發生的離子反應方程式：

．（3）過量NaHCO3溶液和少量澄清石灰水反應的離子方程式為：

．參考答案：（1）；Na2O2；3.9克（2）HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；

CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣；（3）2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O+CO32﹣

【考點】鈉的化學性質．【分析】（1）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣；（2）碳酸氫鈉可與鹽酸反應，碳酸鈉可與水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；（3）碳酸氫鈉和石灰水反應生成碳酸鈣和碳酸鈉．【解答】解：（1）反應生成碳酸鈉和氧氣，反應中O元素的化合價既升高又降低，該反應及轉移電子數為，反應過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，充分反應后固體質量比原增加1.4g，設參加反應的Na2O2的質量為x，則2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2質量差156g