山西省太原市師愛中學2021年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的（

）A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D略2.下列分離和提純的實驗，所選用的方法和儀器正確的是

編號實

驗操

作A鈉與水的反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小，放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液500mL準確稱取氯化鉀固體，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振蕩、搖勻、定容C聞氯氣的方法用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔D取出分液漏斗中的上層液體下層液體從分液漏斗下口放出，關閉活塞，換一個燒杯，上層液體繼續從下口放出參考答案：C略3.在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。下列不能說明該反應已達到化學平衡狀態的是

（

）

A.混合氣體平均相對分子質量保持不變

B.反應容器中壓強不隨時間變化而變化

C.混合氣體顏色深淺保持不變

D.正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等參考答案：D略4.標準狀況下，相同質量的下列氣體中，體積最大的是（）A．O2

B．N2

C．Cl2

D．CO2參考答案：B考點：氣體摩爾體積；摩爾質量；物質的量的相關計算．專題：化學用語專題．分析:根據n=，標準狀況下，V=n×Vm來分析體積最大的氣體．解答：由n=，標準狀況下，V=n×Vm可知，氣體的物質的量越大，氣體的體積越大，相同質量的氣體，物質的量與摩爾質量成反比，即摩爾質量越小，則物質的量越大A、氧氣的摩爾質量為32g/mol；B、氮氣的摩爾質量為28g/mol；C、氯氣的摩爾質量為71g/mol；D、二氧化碳的摩爾質量為44g/mol；顯然氮氣的摩爾質量最小，標準狀況下，相同質量的幾種氣體中，氮氣的體積最大，故選B．點評：本題考查氣體的體積的計算，明確等質量時體積與氣體的摩爾質量的關系即可解答，學生應熟悉常見氣體的摩爾質量來解答．5.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（）A.鹽酸

B.燒堿溶液

C.氨水

D.KSCN溶液參考答案：BA和它們都不反應。D只能鑒別氯化鐵。氨水只能鑒別氯化鐵和氯化亞鐵。氫氧化鈉和氯化鈉不反應，和氯化亞鐵生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩定，迅速轉化生成氫氧化鐵紅褐色沉淀。和氯化鐵直接生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，和氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀，和氯化鋁反應生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鈉過量時，有又溶解氫氧化鋁。和氯化銨反應產生刺激性氣味的氨氣，所以正確的答案是B。6.已知aXm+和bYn-兩種離子的電子層結構相同，則a等于A．b+m+n

B．b+m-n

C．b-m+n

D．b-m-n參考答案：A略7.根據反應CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2S04判斷1molCuS04能氧化硫的物質的量是A.3/11mol

B.1/7mol

C.5/7mol

D.4/7mol參考答案：B【詳解】反應CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2S04中Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，得到1個電子，S元素的化合價由－1價升高為+6價，失去7個電子，由電子守恒可知，1molCuS04可氧化1/7mol的S，答案選B。【點睛】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意S元素的化合價變化為解答的易錯點，明確Cu、S元素的化合價變化即可解答，注意守恒法的靈活應用。8.在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質的量為(

)A．0.1mol

B．0.5mol

C．0.15mol

D．0.25mol參考答案：B略9.以下實驗裝置一般不用于物質分離提純的是（

）參考答案：略10.

反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（

）A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)

D．υ(A)=0.15mol/(L·s)參考答案：B略11.下列關于濃硫酸的敘述，正確的是A.具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.在常溫下可迅速與銅片反應放出SO2氣體C.是一種干燥劑，能夠干燥NH3、H2等氣體D.在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：DA．濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化，故A錯誤；B．濃硫酸在加熱條件下可與銅片反應放出二氧化硫氣體，故B錯誤；C．濃硫酸具有酸性，不能用來干燥堿性氣體，具有強氧化性，不能用來干燥HI、HBr、H2S等還原性氣體，故C錯誤；D．濃硫酸具有強氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化，故D正確；故選D。12.下列電離方程式書寫正確的是(

)

A.NaOH===Na++O2-+H+

B.FeCl3===Fe3++Cl3-C.Ca(NO3)2===Ca2++2(NO3)2-

D.H2SO4===2H++SO42-參考答案：D略13.出現大霧天氣致使高速公路關閉，航班停飛。從物質分類角度來看，霧屬于下列分散系中的A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D14.現有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、C1－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現取3份100mL溶液進行如下實驗：①第1份加入AgNO3溶液有沉淀產生；②第2份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；③第3份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，下列推測不正確的是A．C1－可能存在

B．每份溶液中含0.02molCO32－C．K＋一定存在

D．Ba2＋、Mg2＋都可能存在參考答案：D略15.已知二氧化硫是酸性氧化物，根據其類別及化合價推測它不具有的性質A.與氧化鈉反應

B.與氫氧化鉀反應C.與鹽酸反應

D.被氧化成其它物質參考答案：CA．二氧化硫是酸性氧化物，可以與氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，故A不選；B．二氧化硫是酸性氧化物，可以與KOH反應生成亞硫酸鉀和水，故B不選；C．二氧化硫是酸性氧化物，與鹽酸不反應，故C選；D．二氧化硫具有還原性，能被某些氧化劑氧化，如與氯氣反應生成硫酸，故D不選；故選C。點晴：本題考查二氧化硫的性質。二氧化硫為酸性氧化物，能與堿性氧化物、堿發生反應；二氧化硫能漂白某些有色物質，如使品紅溶液褪色；二氧化硫中硫為+4價，有氧化性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18.4mol?L﹣1的濃硫酸，配制100mL1.0mol?L﹣1的稀硫酸，請回答以下問題：（1）需要18.4mol?L﹣1的濃硫酸

mL．（2）配制時不需要用到的儀器有

（填儀器的標號）．A．托盤天平

B．燒杯

C．量筒

D．燒瓶

E．250mL容量瓶

F．100mL容量瓶

G．膠頭滴管

H．鐵架臺（帶鐵夾）

I．玻璃棒（3）下列實驗步驟中，正確的操作順序應該是

．A．用量筒量取一定量濃硫酸，緩緩倒入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌；B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都轉移到容量瓶中；C．將稀釋冷卻后的硫酸小心地轉移到容量瓶中；D．檢查100mL容量瓶瓶口是否有漏液現象；E．將蒸餾水直接加入容量瓶至液面接近刻度線1～2cm處；F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點與刻度線相切．（4）進行A步操作的時候，應該選用①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序號）

．（5）將所配制的稀H2SO4進行測定，發現濃度大于1.0mol/L．請你分析配制過程中可能引起誤差偏高的原因（寫出其中2個）

．參考答案：（1）5.4；（2）ADEH；（3）DACBEGF；（4）①；（5）量筒量取濃硫酸讀數時仰視刻度；容量瓶定容時俯視刻度線【考點】配制一定物質的量濃度的溶液．【分析】（1）根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；（2）根據操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作來選擇儀器；（3）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；（4）根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；（5）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=進行誤差分析．【解答】解：（1）設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=100ml×1.0mol/L，解得V=5.4mL，故答案為：5.4；（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用10mL的量筒量取濃硫酸5.4ml，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，不需要用到的儀器：A．托盤天平D．燒瓶E．250mL容量瓶H．鐵架臺（帶鐵夾）；故答案為：ADEH；（3）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是：DACBEGF；故答案為：DACBEGF；（4）由于需要量取的濃硫酸的體積為5.4ml，根據“大而近”的原則，故選擇10ml的量筒，故答案為：①；（5）將所配制的稀H2SO4進行測定，發現濃度大于1.0mol/L，則說明配制時導致溶質的物質的量偏大或者溶液的體積偏小，如：量筒量取濃硫酸讀數時仰視刻度，導致溶質的物質的量偏大；容量瓶定容時俯視刻度線導致溶液體積偏小；故答案為：量筒量取濃硫酸讀數時仰視刻度；容量瓶定容時俯視刻度線．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A與D同主族，B與C在同一周期，B原子最外層電子數比C原子少2個，A、C單質在常溫下均為氣體，它們在一定條件下以體積比2∶1完全反應，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質在常溫下能劇烈反應生成A的單質。所得溶液滴入酚酞顯紅色。回答下列問題：⑴寫出元素符號A

，B

，C

，D

。⑵寫出B與C兩種單質完全反應后所得生成物的電子式

，該分子空間構型為

。⑶C、D兩種單質在點燃條件下形成的化合物的電子式

，判斷其中的化學鍵的類型

。⑷寫出兩種由A、B、C、D四種元素組成的化合物的化學式

、

。參考答案：⑴A_

H___，

B__

C

__，

C__

O__，

D_

Na___。⑵

，

直線形

。⑶

，_____離子鍵、非極性鍵

__。⑷___NaHCO3

、

CH3COONa

。略18.2012年“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

（1）請你幫助它走出迷宮（填序號）______→______→⑽→_______→______→_______。（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸堿中和反應的有________個，屬于氧化還原反應的有________