山西省太原市太鋼第五中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是A.1：4

B.1：5

C.2：3

D.2：5參考答案：A【解析】設2molZn參與反應，因Zn無剩余，則最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4molNO3－，這部分是沒有參與氧化還原反應的HNO3，根據得失電子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，則n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被還原。

2.下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（）

A．制備Fe（OH）2：用圖1所示裝置，向試管中加入NaOH溶液，振蕩B．測定H2的生成速率：用圖2所示裝置，制取一定體積的H2，記錄時間C．除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，過濾D．檢驗淀粉是否水解：取0.5g淀粉于潔凈的試管中，先加入5mL稀硫酸，水浴加熱，一段時間后再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，水浴加熱，觀察實驗現象參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．Fe（OH）2不穩定，易被空氣氧化生成Fe（OH）3；B．測定一定時間內收集氣體體積或測定收集一定體積氣體所用時間來測定氫氣的生成速率；C．苯酚和溴發生取代反應生成三溴苯酚測定，三溴苯酚、苯和溴能互溶；D．葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液的反應需要在堿性條件下．【解答】解：A．Fe（OH）2不穩定，易被空氣氧化生成Fe（OH）3，為防止氫氧化亞鐵被氧化，應該將膠頭滴管插入溶液中，故A錯誤；B．測定一定時間內收集氣體體積或測定收集一定體積氣體所用時間來測定氫氣的生成速率，該實驗符合條件，能實現實驗目的，故B正確；C．苯酚和溴發生取代反應生成三溴苯酚測定，三溴苯酚、苯和溴能互溶，應該用NaOH溶液除去苯中的苯酚，然后采用分液方法分離提純，故C錯誤；D．葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液的反應需要在堿性條件下，所以該實驗在加入新制氫氧化銅懸濁液之前必須加入NaOH溶液中和未反應的稀硫酸，故D錯誤；故選B．3.下列敘述錯誤的是

A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液與bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H＋)C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同參考答案：C略4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。W的單質與H2在暗處能化合并發生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層電子數等于電子層數，W和Z原子的最外層電子數相同。下列說法錯誤的是()A.單質的沸點：Z>WB.簡單離子半徑：X>WC.元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物D.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應參考答案：B【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的單質與H2在暗處能化合并發生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強的元素，X的原子序數大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數等于電子層數，Y的原子序數大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數相同，則Z為Cl元素，據此進行解答。【詳解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的單質與H2在暗處能化合并發生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強的元素，X的原子序數大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數等于電子層數，Y的原子序數大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數相同，則Z為Cl元素；A．Z、W的單質分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對分子質量氯氣較大，則氯氣的沸點較高，即單質的沸點：Z＞W，故A正確；B．X為Na、W為F，二者的離子都含有2個電子層，Na的核電荷數較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡單離子半徑：X＜W，故B錯誤；C．X為Na，金屬鈉與O形成的過氧化鈉中既含離子鍵也含非極性共價鍵，故C正確；D．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應，故D正確；故答案為B。5.已知M2O7x-+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O,則M2O7x-中的M的化合價為（

）A＋2B＋3C＋4D＋6參考答案：D略6.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3。則下列說法正確的是

A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為2:1

B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3泄漏時常常不易被察覺]

C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染

D．若反應中轉移的電子數目為6.02×l023，則生成22.4LNO氣體參考答案：BC略7.下列說法正確的是

A．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維

B．化工生產時將氯氣通入到飽和的石灰水中可制得大量漂粉精

C．SO2被氧氣氧化的條件一般選擇高溫、高壓、催化劑

D．礦青石棉的化學式為：Na2Fe5Si8O22（OH）2改寫成氧化物的形式則為

Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O參考答案：D略8.下列有關描述，正確的是（

）A．苯能使溴水褪色，發生取代反應B．乙烯使高錳酸鉀溶液褪色，發生加成反應C．乙醇在紅熱銅絲的作用下，能發生氧化反應D．葡萄糖在稀硫酸作催化劑，水浴加熱條件下可以發生水解反應參考答案：C試題解析：

A、苯能萃取溴水中溴，從而使溴水褪色，但不是發生取代反應，故A錯誤；

B、乙烯使高錳酸鉀褪色，被氧化發生氧化反應，故B錯誤；

C、乙醇在紅熱的銅絲催化下，發生氧化反應生成乙醛，故C正確；

D、葡萄糖是單糖，不能發生水解反應，故D錯誤。9.有一無色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的是()A.肯定有A13+、Mg2+、Cl－

B.肯定有A13+、Mg2+、NH4+C.肯定有K+、HCO3－、MnO4－

D.肯定有A13+、Mg2+、SO42－參考答案：D略10.參考答案：B11.化學與科學、技術、社會、環境密切相關，下列有關說法正確的是（

）A．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物B．加熱能殺死甲型H1N1流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性C．棉、麻、絲、毛燃燒后都只生成CO2和H2O

D．遠距離運輸水果時，為防止水果早熟，可以將水果浸泡在福爾馬林溶液中參考答案：B略12.下列化學用語書寫正確的是

A．NaHS水解反應：HS－+H2O

H3O++S2－B．明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al3+

+3H2O＝Al(OH)3(膠體)

+

3H+[來C．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：C略13.航天飛機用高氯酸銨（NH4ClO4）與鋁粉的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4(s)=N2(g)+4H2O(g)+Cl2(g)+2O2(g)下列對此反應的敘述不正確的是（

）

A.上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行

B.反應從能量變化上說，主要是化學能轉變為熱能和動能

C.由鋁粉引發該反應，所以上述反應為吸熱反應

D.在反應中高氯酸銨既是氧化劑又是還原劑參考答案：答案：C14.下列描述正確的是

（

）

A.實驗室中制取乙酸乙酯的方程式為：

B．向明礬溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3C．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、SO42—、Cl一、HCO3—能大量共存D.加入二氧化錳固體可冒出氣泡的溶液中：K+、Mg2+、l一、N03一大量能共存參考答案：B略15.對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現象預測正確的是

A．實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色

B．實驗Ⅱ：燒杯中先出現白色沉淀，后溶解C．實驗Ⅲ：試管中立刻出現紅色沉淀D．實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現藍色晶體參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)如圖所示是一個制取Cl2并以Cl2為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶所裝試劑為：B(Na2S)、C(FeBr2)、D(淀粉-KI)、E(SO2和BaCl2)、F(水)、H(紫色石蕊)

(1)寫出實驗室制取Cl2的化學方程式___________________________________________________________(2)Ⅰ中b瓶內加入的液體是

。裝置Ⅰ還可用右圖中的裝置_______(Ⅱ或Ⅲ)代替(3)實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，回答下列問題：①下列裝置中的現象是B

_________________；D

_______________________

__②寫出E中反應的離子方程式：

E______________________________________________；________________________________________(4)G中硬質玻璃管內盛有碳粉，反應后的產物為CO2和HCl，寫出G中的反應的化學方程式__________(5)在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變為紅色，再變為無色，其原因是__________________________參考答案：(14分)（1）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋H2O＋Cl2↑

（2）飽和食鹽水

Ⅱ

（3）①有淺黃色沉淀生成；溶液變藍

②Cl2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Cl-

Ba2+＋SO42-=BaSO4↓（4）C＋2H2O＋2Cl2

CO2↑＋4HCl↑

（5）Cl2與H2O反應生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的Cl2又與水作用生成HClO，又起漂白作用，使紅色褪去。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，互不同族，其中只有兩種為金屬元素；X原子的最外層電子數與次外層電子數相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9。Y和W的單質都能與NaOH溶液反應。請回答下列問題：（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是____________________（用元素符號表示）。（2）Z和W在一定條件下能形成化合物ZW2，分子中各原子均達到了8電子穩定結構，則ZW2的電子式是_______________；它在常溫下呈液態，形成晶體時，屬于____________晶體。（3）工業生產Y的單質的原理是_____________________________（用化學方程式表示）。（4）X的單質與Y的單質化學性質相似，則X的單質與NaOH溶液反應的化學方程式是________________________________________________（注：生成物中，含有X元素的化合物的化學式中含有2個氧原子）（5）0.1molW的單質與50mL1.5mol·L－1的FeBr2溶液反應，被氧化的Fe2+和Br－的物質的量之比是____________________。參考答案：18.參考答案：略19.（1）今有①鹽酸②醋酸的兩種溶液，在體積相同，物質的量濃度均為0.1mol/L時，C（H+）：①

②（填“＞”、“＜”或“=”，下同），中和等量NaOH時消耗積：①

②；與足量的Zn反應，開始時產生H2的速率①

②．（2）反應2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）一定溫度下能自發進行（△G＜0）．則反應的△H

0．（填＜、＞、=）（3）現根據下列3個熱化學反應方程式①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ?mol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ?mol﹣1③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol﹣1寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：

．參考答案：（1）＞；=；＞；（2）＜；（3）CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol．考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；弱電解質在水溶液中的電離平衡．專題：化學反應中的能量變化；電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，則c（H+）=c（HCl），c（H+）＜c（CH3COOH）；酸堿中和時，氫元素的物質的量和氫氧根離子的物質的量相等；根據開始時氫離子濃度判斷生成氫氣速率；（2）根據△G=△H﹣T△S＜0時，該反應能自發進行，結合△S來