山西省大同市黑龍河中學2023年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是A．1∶9

B．1∶1

C．1∶2

D．1∶4參考答案：D2.

參考答案：B3.下列晶體熔化時不需要破壞化學鍵的是（

）

A．晶體硅

B．食鹽

C．金屬鉀

D．干冰參考答案：D略4.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發生如下反應：X+2Y

2Z，達到平衡后，X的轉化率不可能為(

)

A．10%

B．15%

C．20%

D．25%參考答案：D略5.下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發生的重要措施之一C．節能減排符合低碳經濟的要求D．合理開發利用可燃冰(固態甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺參考答案：A略6.松節油（結構如右圖）在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應失去一分子水，最多可有幾種有機產物（不考慮立體異構）A．3種

B．4種

C．8種

D．11種

參考答案：B略7.設阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是A．1molCnH2n+2烴分子中，含有碳碳鍵數目為nNAB．一定條件下，密閉容器中加入2molSO2、1molO2發生反應2SO2+O22SO3，轉移的電子數目為4NAC．53ｇ碳酸鈉固體中，碳酸根離子的數目為0.5NAD．標準狀況下,11.2L己烷所含分子數為0.5NA參考答案：C8.下表列出了檢驗牙膏中某些成分時，所加入的試劑及實驗現象，其中正確的是()選項檢驗的成分加入的試劑實驗現象A甘油新制的氧化銅溶液呈絳藍色B碳酸鈣硫酸產生氣體C氟離子氯化鈣溶液產生白色沉淀D氫氧化鋁鹽酸得無色溶液

參考答案：CA項應加入新制的Cu(OH)2懸濁液；B項的試劑應為鹽酸和澄清石灰水，產生的氣體使澄清石灰水變渾濁；D項中氫氧化鋁是兩性氫氧化物，應該用鹽酸和NaOH溶液分別檢驗。9.化合物丙由如下反應得到：C4H10OC4H8C4H8Br2（丙），丙的結構簡式不可能是（

）

參考答案：B略10.某溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Br﹣、CO32﹣、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣七種離子中的幾種．向該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產生并生成橙色澄清溶液；向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成．根據上述實驗事實推斷，在該溶液中能大量存在的離子組是（）A．NH4+、SO32﹣、AlO2﹣ B．NH4+、Br﹣、CO32﹣C．Fe2+、S2﹣、SO32﹣ D．NH4+、Br﹣、AlO2﹣參考答案：B【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】向該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產生并生成橙色澄清溶液，則一定含CO32﹣、Br﹣，向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成，則一定不含SO32﹣，結合離子的共存及電荷守恒來解答．【解答】解：向該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產生并生成橙色澄清溶液，則一定含CO32﹣、Br﹣，一定不含S2﹣，由離子共存可知不含Fe2+，向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成，則一定不含SO32﹣，由電荷守恒可知一定含陽離子為NH4+，且AlO2﹣、NH4+不能共存，故選B．【點評】本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子之間的反應與現象、電荷守恒為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意電荷守恒的應用，題目難度不大．11.25℃時，由水電離出的氫離子濃度c（H+）=1×10－14mol·L－1的溶液中，一定不能大量共存的離子組是

A．Cl－、AlO2－、Na+、K+

B．Fe3+、K+、NO3－、MnO4－

C．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－D．SO42－、Cl－、Na+、K+參考答案：C略12.下列敘述不正確的是

A．Na、Mg、Al元素最高化合價依次升高B．N、O、F元素非金屬性依次減弱

C．P、S、Cl元素最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強D．Li、Na、K原子的電子層數依次增多參考答案：B略13.金屬銅不能夠與濃鹽酸反應，卻能夠與濃硫酸反應，是因為濃硫酸具有（）A．脫水性

B．吸水性

C．強酸性

D．強氧化性參考答案：D考點：濃硫酸的性質．專題：氧族元素．分析：根據金屬銅活潑性在氫之后，不能夠與濃鹽酸反應，濃硫酸具有強氧化性，能將銅、銀等不活潑金屬氧化，本身被還原成二氧化硫．解答：解：金屬銅活潑性在氫之后，不能夠與濃鹽酸反應，濃硫酸具有強氧化性，能將銅、銀等不活潑金屬氧化，本身被還原成二氧化硫，所以銅能夠與濃硫酸反應，故選D．點評：本題主要考查了濃硫酸的特性，難度不大，根據課本知識即可完成．14.已知C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，某有機物的結構簡式如下：Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質恰好反應時，Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為（）A．3：3：2 B．3：2：1 C．1：1：1 D．3：2：2參考答案：B考點：有機物的結構和性質；有機物分子中的官能團及其結構．

專題：有機物的化學性質及推斷．分析：該有機物含酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOH、﹣CHO，結合酚、醇、羧酸的性質來解答．解答：解：酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOH均與Na反應，則1mol該有機物與Na反應消耗3molNa，酚﹣OH、﹣COOH與NaOH反應，則1mol該物質消耗2molNaOH，只有﹣COOH與NaHCO3反應，則1mol該物質消耗1molNaHCO3，所以Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質恰好反應時，Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為3：2：1，故選B．點評：本題考查有機物的結構和性質，題目難度不大，注意把握有機物的官能團的性質，為解答該題的關鍵，熟悉酚、醇、羧酸的性質即可解答，注意苯酚不與碳酸氫鈉反應為易錯點15.常溫下，由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的離子組是()A．Cl－、NH4+、Na+、K+

B．Fe3+、CH3COO－、K+、Ba2+C．CO32—、SO42—、Cl－、Na+

D．NH4+、Mg2+、HCO3—、Cl－參考答案：AC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在溶液中進行某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度（mol·L-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

（1）在實驗1，反應在10min～20min時間內平均速率（VA）為

mol/(L·min)。（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝

mol·L-1，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是

。（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3

v1（填“＞”、“＝”、“＜”），且C3

1.0mol/L（填“＞”、“＝”、“＜”）（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是

反應（選填吸熱、放熱）。理由是

。參考答案：（１）0.013

（2）1.0；加入催化劑

（3）>；>

（4）吸熱；溫度高A的濃度降低，說明升溫平衡向正向移動，則正向是吸熱反應。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機分子中，不同氫原子在PMR中對應不同的峰（信號），且峰的強度與分子中同類氫原子個數成正比。例如丙烷分子有兩種不同的H（甲基中的H和亞甲基中的H），PMR有兩個峰，且兩個峰的強度比為6∶2（或寫成3∶1，前者為甲基上氫對應的峰，后者為亞甲基上氫對應的峰）；同理，甲醇分子的PMR有兩個峰，且強度比為3∶1。（1）乙烷分子的PMR有

個峰；苯甲酸(－COOH)分子的PMR有

個峰。（2）在運用PMR譜確定C2H6O結構時，在核磁共振譜上給出的峰有兩組，其中一組只有一個信號峰，該組信號峰對應物質的結構簡式為

，另一組有三個信號峰，則三個信號峰的強度比為

。（3）化學式為C5H12的物質有多種，其中有一種在核磁共振譜上的信號峰有4個，該物質的結構簡式為

，另有一種在核磁共振譜上的信號峰只有1個，該物質名稱為

。參考答案：⑴1

4

⑵CH3OCH3

1∶2∶3

⑶

(CH3)2CHCH2CH3

2,2-二甲基丙烷

18.（6分)Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________(填“正極”或負)。(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是___

__________________________________________________________________。欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號)。a．NaOH b．Znc．Fe

d．NH3·H2O(3)MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是__________________。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產量為________g。參考答案：(1)Zn(或鋅)正極(2)鋅與還原出的銅構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕b(3)2H＋＋2e－===H2↑8719.在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現象是