山西省大同市雁云中學2021年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。關于該反應的下列說法正確的是（

）

A．NaNO2是氧化劑B．每生成1molN2轉移的電子的物質的量為3molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：AB略2.下列說法中正確的是（

）A．升高溫度只能加快吸熱反應速率B．對于任何反應，增大壓強都可加快反應速率C．使用正催化劑只加快正反應速率D．催化劑可以改變反應速率參考答案：D略3.下列說法正確的是（

）A、制備硫酸亞鐵銨的實驗中最后制得的晶體過濾后用蒸餾水洗滌。B、AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出現，說明AgCl比AgI更難溶。C、傾析法是將不溶物充分沉淀后，先轉移沉淀后轉移液體。D、配制好的氫氧化鈉溶液用鄰苯二甲酸氫鉀滴定濃度時，采用酚酞為指示劑。

參考答案：D略4.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉化為氯化銅．在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL．灼燒等質量的上述混合物，得到氧化銅的質量是（）A．35gB．30gC．20gD．15g參考答案：

考點：有關混合物反應的計算．分析：根據氯元素守恒2n（CuCl2）=n（HCl），根據Cu元素守恒n（CuO）=n（CuCl2），再根據m=nM計算CuO的質量．解答：解：根據氯元素守恒2n（CuCl2）=n（HCl）=0.5L×1mol/L=0.5mol，故n（CuCl2）=0.25mol，根據Cu元素守恒n（CuO）=n（CuCl2）=0.25mol，則m（CuO）=0.25mol×80g/mol=20g，故選C．點評：本題考查混合物計算，難度不大，注意利用原子守恒進行解答．5.下列化學反應的離子方程式正確的是A、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC、往氨水中滴加氯化鋁：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－參考答案：AD略6.同主族元素形成的同一類物質，往往結構和性質相似。化合物

是一種無色晶體，下列對它的敘述，正確的是（

）

A.它是一種共價化合物

B.加熱可產生有色蒸氣

C.它不能跟

溶液反應

D.它可以由

和

化合而成參考答案：BD略7.下列有關化學用語使用正確的是A．磷(P)基態原子最外層軌道表示式：B．As的基態電子排布式：[Ar]4s24p3C．葡萄糖的實驗式：C6H12O6D．羥基的電子式：參考答案：D略8.將15ml2mol/LNa2CO3的溶液逐滴加入到40ml0.5mol/LMCln的鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中的n值是A.

3

B.

4

C.2

D.1參考答案：A略9.下列說法正確的是：A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

B.

酸酐一定是氧化物C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.酸性氧化物一定是金屬氧化物參考答案：C略10.將50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等體積混合，已知混合前后溶液的密度均大于1g/cm3，則混合溶液中溶質的質量分數為（）A．大于30%

B．小于30%

C．等于30%

D．無法判斷參考答案：A11.（2011·天津卷）以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強D．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低參考答案：B質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，即137Cs和133Cs的質子數相同，137和133表示二者的質量數，因此A不正確；同周期元素（除0族元素外）從左到右，隨著核電荷數的逐漸增多，原子核對外層電子對吸引力逐漸減弱，因此原子半徑逐漸減小，B正確；同主族元素從上到下，隨著核電荷數的逐漸增多，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子對吸引力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，因此第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸減弱，C不正確；同主族元素從上到下，單質的熔點有的逐漸降低，例如IA，而有的逐漸升高，例如ⅦA，所以選項也D不正確。

12.低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)

2N2(g)+3H2O

在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小C．單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1︰2時，反應達到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大參考答案：C略13.下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是（

）A．同主族元素形成的單質熔沸點自上而下逐漸升高B．核外電子排布相同的微粒化學性質不一定相同C．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱D．非金屬元素的氣態氫化物的穩定性越強其沸點就越高參考答案：BA中第一主族元素熔沸點自下而上是降低的，所以A錯誤。B核外電子排布相同的微粒，可能質子數不相同，化學性質也不一定相同，所以B正確。C中鹵族元素中HClO是弱酸，不符合題意，所以C錯誤。D中氣態氫化物的穩定性與非金屬性有關，屬于化學性質，而沸點屬于物理性質，二者并沒有關系，所以D錯誤14.若NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是A．常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數為NAB．1molC8H18分子中，共價鍵總數為25NA

C．1L1mol/L的K2CO3溶液中離子總數為3NAD．含0.1molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反應過程中轉移的電子總數為0.2NA參考答案：B略15.下列實驗操作完全正確的是()編號實驗操作A鈉與水反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口流出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續從分液漏斗下端管口流出D排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.試回答下列問題：①實驗室常用粗鋅和稀硫酸反應而不用純鋅和稀硫酸反應制氫氣，除了純鋅成本較高外，還有一重要原因是

。②試劑E供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等，應選用

，加入E后（且在過濾前）的具體操作和目的是

。③從晶體1→晶體2，該過程的名稱是

。④在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是

。（2）探究ZnSO4·7H2O的性質⑤稱取28.7gZnSO4·7H2O研細后置于坩堝中小心加熱，測得殘留固體的質量與溫度的對應數據見下表：溫度（℃）602409301000殘留固體質量（g）19.716.18.18.1試寫出ZnSO4·7H2O加熱到1000℃時的反應方程式

。參考答案：（1）①粗鋅中的含有的雜質可與鋅形成原電池（1分），可加快鋅與硫酸的反應速率（1分）

②ZnO[ZnCO3或Zn(OH)2)，任填一種即可]（2分）；調節溶液的pH至3.7～5.7（1分），使得Fe3+完全轉化為Fe(OH)3沉淀，同時避免引入新的雜質（1分）(若僅答“調節溶液的pH”本問只得1分)。③重結晶（1分）④為了沖洗掉晶體表面的水及雜質離子（1分），防止晶體溶解，影響產率（1分）。（2）⑤ZnSO4·7H2OZnO＋SO3↑＋7H2O↑（漏條件或“↑”扣1分，但不重復扣）2分三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2001·京皖蒙卷）26.將氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氯氣充分反應，然后把溶液蒸干并灼燒（高溫加熱），灼熱后殘留物的質量為。若將此殘留物再溶于水并加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀經干燥后質量為。求原混合物中各化合物質量。參考答案：設混合物中各物質的質量：為，為，為。

……①

混合物中轉化為，灼燒后溴全部揮發，因此：

……②

①式–②式得：

解得殘留物溶于水后加入足量碳酸鈉溶液，發生如下反應：

從所得的質量可以算出的質量：

氯化鈉的質量為：

略18.參考答案：（1）．2.8×105

；18

（2）．86.96%

（3）．

；13819.（2009·四川卷）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。Ⅰ.測定過氧化氫的含量請填寫下列空白：（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL_________（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里。+H2O2+H+====Mn2++H2O+（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現象是__________________________________________________。（4）重復滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為____________。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果____________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅱ.探究過氧化氫的性質該化學興趣小組根據所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）請將他們的實驗方法和實驗現象填入下表：實驗內容實驗方法實驗現象驗證氧化性

驗證不穩定性

參考答案：Ⅰ.（1）容量瓶（2分）（2）256285O2（2分）（3）酸式（2分）滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色（2分）（4）（2分）（5）偏高（2分）Ⅱ.（各1分，共4分）實驗內容實驗方法實驗現象驗證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液）產生淡黃色沉淀或溶液變渾濁（溶液變藍色）驗證不穩定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中）產生氣泡，木條復燃（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產生）本題綜合考查酸堿中和滴定操作及原理、容量瓶用途，氧化還原方程式的配平、誤差分析及H2O2的性質等。Ⅰ.（2）本題是缺項配平。KMnO