山西省大同市鐵路分局職工子弟湖東中學2021-2022學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是A.FeCl3溶液中加入過量的Fe粉：Fe3＋+Fe2Fe2＋B.SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br22H＋+SO42－+2HBrC.AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋+NH3H2OAgOH↓+NH4＋D.泡沫滅火器滅火原理：3HCO3－+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓參考答案：D略2.下列說法正確的是A.MgF2中的兩種離子核外排布相差一個電子層B.NaCl與HCl的熔點與其所含化學鍵的鍵能有關C.不發生化學變化時，物質中的化學鍵也可能斷開D.H2O和H2O2兩種物質微粒間作用力相同，穩定性也相同參考答案：CA.MgF2中的兩種離子核外排布電子層相同均為兩個電子層的穩定結構。故A錯；B.NaCl熔點與其所含化學鍵的鍵能有關；HCl的熔點與分子作用力有關，故B錯；C.不發生化學變化時，物質中的化學鍵也可能斷開正確，如離子化合物的溶解，破壞了離子鍵，故C正確；D.H2O和H2O2兩種物質微粒間作用力不完全相同，H2O分子中只有H-O，H2O2中有H-O和O-O鍵，所以穩定性不相同。故D錯。答案：C。3.2014年在西非國家爆發的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性．下列有關說法正確的是（）A．乙醇、次氯酸鈉溶液的消毒原理相同B．雙氧水和次氯酸鈉具有較強的腐蝕性，不能用于皮膚的消毒C．高錳酸鉀溶液和雙氧水均可以將病毒氧化而達到消毒的目的D．在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可發生反應：2NaClO+SO2+H2O═Na2SO3+HClO參考答案：C考點：氧化還原反應．分析：A．乙醇使蛋白質變性；B．氧化性可用于消毒；C．高錳酸鉀溶液和雙氧水均具有強氧化性；D．在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫，發生氧化還原反應．解答：解：A．乙醇消毒液消毒是因為可以使蛋白質變性，而并非是將病毒氧化，而次氯酸鈉溶液可以將病毒氧化而達到消毒的目的，故A錯誤；B．雙氧水具有較強的氧化性，能用于皮膚的消毒，故B錯誤；C．高錳酸鉀溶液和雙氧水的消毒原理都是因為具有強氧化性，原理相同，故C正確；D．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸根離子和水，故D錯誤；故選C．點評：本題考查鹵族元素及化合物的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、性質與用途的關系為解答的關鍵，側重分析應用能力的考查，題目難度不大．4.下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：

以下說法正確的是

（

）A．三種有機物都能與濃溴水發生反應B．三種有機物苯環上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C．將等物質的量的三種物質加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機物參考答案：C略5.下列說法正確的是A．電解精煉銅的過程中，粗銅與電源的負極相連B．C4H9Br在氫氧化鉀醇溶液中加熱后可生成4種烯烴C．常溫下，反應C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH＞0D．常溫下，將0.1mol·L―1氨水加水稀釋，則c(NH4＋)與c(H＋)的比值將減小參考答案：CD略6.下列離子方程式的書寫正確的是A．硫氫化鈉溶液中滴入硫酸銅溶液：S2－＋Cu2＋＝CuS↓B．次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣產生：ClO-＋H2O2＝O2↑＋Cl-+H2OC．二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2＋2Fe3+＋4H＋＝SO42－＋2Fe2+＋2H2OD．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－參考答案：B略7.常溫下，下列敘述正確的是（

）

A．鉛蓄電池放電時，電解質溶液的pH不斷增大,而在堿性環境中的甲烷燃料電池工作時溶液的pH不變B．已知，醋酸的電離平衡常數大于苯酚電離平衡常數，則濃度均為0.1mol·L-1的溶液和CH3COONa溶液，c()網<c(CH3COO—)C．碳酸氫鈉溶液中存在：D．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，參考答案：C略8.參考答案：9.（2008·廣東卷）根據陳述的知識，類推得出的結論正確的是（

）A.鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB.乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色C.CO2與SiO2化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質也相似D.金剛石的硬度大，則C60的硬度也大參考答案：BA中鈉在空氣中燃燒生成Na2O2；B中乙烯、丙烯同為烯烴的同系物，化學性質相似，B正確；C中CO2為氣體，SiO2為固體，且CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，物理性質不同；D中金剛石為原子晶體，C60為分子晶體，硬度不同。

10.25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是（

）A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應△H>0D．25℃時，該反應的平衡常數K＝2.2參考答案：D略11.某新型燃料電池能以乙烯為原料制備乙醛并獲得電能，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.a電極為正極B.放電時，若有2mol電子轉移，則理論上需要消耗28g乙烯C.a極的電極反應式為CH2=CH2+2OH--2e-=CH3CHO+H2OD.電子移動方向：a電極→磷酸溶液→b電極參考答案：BA、（氫氧）燃料電池中，通入氫氣（可燃性氣體）的一極為電池的負極，則a為負極，選項A錯誤；B、放電時，a極的電極反應式為CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+，根據反應可知，若有2mol電子轉移，則理論上需要消耗28g乙烯，選項B正確；C、電解質溶液含有硫酸，故a極的電極反應式為CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+，選項C錯誤；D、電子不進入溶液，選項D錯誤。答案選B。12.下列有關實驗現象描述正確的是（

）

A．氫氣在氯氣中安靜燃燒，火焰呈蒼白色，瓶中有白霧產生

B．硫在空氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體

C．銅在空氣中燃燒，產生白煙，加水溶解后可得到綠色溶液

D．用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀粉未在酒精燈上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰參考答案：A略13.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為統一類物質，下列分類標準正確的是：①鈉的化合物②能與硝酸反應的物質③可溶于水的物質④電解質⑤鈉鹽⑥鈉的含氧化合物 A．①③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①③④ D．②⑤⑥參考答案：【知識點】物質分類C1

【答案解析】C

解析：①5種物質都是鈉的化合物，正確；②Na2SO4不能與硝酸反應，故錯誤；③5種物質都可溶于水，正確；④5種物質都是電解質，正確；⑤Na2O、NaOH都不屬于鹽類，故錯誤；⑥NaCl不含氧，不是鈉的含氧化合物，故錯誤。所以正確的是①③④故答案選C【思路點撥】本題考查了物質分類，理解基本概念即可解答。14.鋅—空氣電池可能成為未來的理想動力源，該電池的電解質溶液可以是酸性或堿性。在堿性溶液中該電池總反應可表示為：2Zn＋4NaOH＋O2===2Na2ZnO2＋2H2O。下列有關鋅－空氣電池說法正確的是A．堿性電解質溶液中正極反應式為：4OH－-4e－===O2↑＋2H2OB．堿性或酸性電解質溶液中，該電池正極反應式相同C．該電池工作時，Na＋移向負極D．每生成1molZnO轉移電子數為2NA參考答案：D略15.每個公民都應該有安全意識，去年頻繁發生的有關化學品泄露事件或者爆炸事件一次又一次給我們敲響警鐘。下列做法存在安全隱患的是（

）①將水沿著燒杯內壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌；②給試管的液體加熱時，應將試管傾斜45o角，再集中在藥品處加熱；③取用金屬Na或K時，用剩的藥品要放回原瓶；④夜間廚房發生煤氣泄露時，應立即開燈檢查煤氣泄露的原因，并打開所有的門窗通風；⑤在做苯酚的性質實驗時，因為常溫時苯酚在水中的溶解度較小，所以可以將廢液直接通過水池排入水道；⑥廢電池應立即回收處理。A.全部

B.①②④⑤

C.①③⑤

D.①④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學為了驗證氫氣還原氧化銅的反應產物，設計了如下圖所示的實驗裝置。(1)寫出編號儀器的名稱：①________，②________。(2)濃硫酸的作用是_________________________________________________。(3)本實驗需要加熱的裝置為________(填字母編號)。(4)寫出裝置C、D中可觀察到的現象：C________，D________。

(5)D中反應每生成1個水分子，轉移的電子數為________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氮、鉻及其相關化合物用途非常廣泛。回答下列問題：(1)基態N原子的核外電子排布式為___，Cr位于元素周期表第四周期___族。(2)Cr與K位于同一周期且最外層電子數相同，兩種元素原子第一電離能的大小關系為___；Crcl3的熔點(83℃)比CrF3的熔點(1100℃)低得多，這是因為___。(3)Cr的一種配合物結構如圖所示：①陰離子C1O4－的空間構型為___形。②配離子中，中心離子的配位數為___，N與中心原子形成的化學鍵稱為___鍵。③配體H2NCH2CH2NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是______，分子中三種元素電負性從大到小的順序為___(4)氮化鉻的熔點為1770℃，它的一種晶體的晶胞結構如圖所示，其密度為5.9g·cm－3，氮化鉻的晶胞邊長為___(列出計算式)nm.參考答案：(1)1s22s22p3

ⅥB

(2)K<Cr

CrCl3是分子晶體，CrF3是離子晶體

(3)①正四面體

②6

配位

③sp3

N>C>H

(4)【分析】（1）N元素是7號元素，根據核外電子排布規律，得出基態N原子的核外電子排布，Cr是24號元素，在周期表第四周期ⅥB族；

（2）K最外層電子一個，易失去，Cr元素的價電子為3d54s1，半充滿，較穩定，故第一電離能K＜Cr；CrCl3的熔點（83℃），典型的分子晶體性質，CrF3的熔點（1100℃），典型的離子晶體性質；

（3）①算出陰離子C1O4-的價層電子對數，得出其空間構型；

②由圖可知，與中心Cr形成的配位數為6；N元素提供孤電子對，Cr提供空軌道，所以N與中心原子形成的化學鍵稱為配位鍵；

③由H2NCH2CH2NH2可知，C周圍形成了4個單鍵，即價層電子對數為4，碳原子的雜化方式為sp3；根據電負性在周期表中的變化規律，C、N、H的電負性關系；

（4）由晶胞圖，根據均攤法，晶胞中Cr與N的原子數目再根據晶胞的密度=晶胞的質量與晶胞的體積之比作答。【詳解】（1）N元素是7號元素，故基態N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，Cr是24號元素，在周期表第四周期ⅥB族；

故答案為1s22s22p3，ⅥB；

（2）K最外層電子一個，易失去，Cr元素的價電子為3d54s1，半充滿，較穩定，故第一電離能K＜Cr；CrCl3的熔點（83℃），典型的分子晶體性質，CrF3的熔點（1100℃），典型的離子晶體性質；

故答案為K＜Cr；CrCl3是分子晶體，CrF3是離子晶體；

（3）①陰離子C1O4-的價層電子對數=4+=4，沒有孤電子對，所以其空間構型為正四面體；

故答案為正四面體；

②由圖可知，與中心Cr形成的配位數為6；N元素提供孤電子對，Cr提供空軌道，所以N與中心原子形成的化學鍵稱為配位鍵；

故答案為6；配位鍵；

③由H2

NCH2

CH2

NH2可知，C周圍形成了4個單鍵，即價層電子對數為4，碳原子的雜化方式為sp3；根據電負性在周期表中的變化規律，C、N、H的電負性關系為：N＞C＞H；

故答案為sp3；N＞C＞H；

（4）由晶胞圖，根據均攤法，晶胞中Cr的原子數目：=4；N的原子數目：=4；所以晶胞的質量m=，密度ρ=，所以a=，

故答案為。18.（6分）配平方程式（1）

CrCl3＋

KMnO4＋

H2O＝

K2Cr2O7＋

MnCl2＋

HCl＋

MnCr2O7（2）

As2S2＋

HNO3＋

H2O＝

H3AsO4＋

NO↑＋

H2SO4參考答案：（1）10、6、11，3、4、22、2（2）3、28、4，6、28、9略19.【化學一選修3：物質結構與性質】鈦鐵合金具有吸氫特性，在制造以氫為能源的熱泵和蓄電池等方面有廣闊的應用前景。(1)基態Fe原子有_________個未成對電子，Fe3＋的電子排布式為_________，在基態Ti2＋中，電子占據的最高能層具有的原子軌道數為___________。(2)液氨是富氫物質，是氫能的理想載體。下列說法正確的是_________A.NH4+與PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互為等電子體B.相同條件下，NH3的沸點比：PH3的沸點高，且NH3的穩定性強C.已知NH3與NF3都為三角錐型分子，則N原子都為sp3雜化方式且氮元素的化合價都相同(3)氮化鈦熔點高，硬度大，具有典型的NaCl型晶體結構，其細胞結構如圖所示：

①設氮化鈦晶體中Ti原子與跟它最近鄰的N原子之間的距離為r，則與該Ti原子最近鄰的Ti的數目為_____________，Ti原子與跟它次近鄰的N原子之間的距離為____________，數目為

。②已知在氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氮化鈦晶體中原子的空間利用率為

。

氮化鈦化合物在汽車制造和航天航空領域有廣泛的應用，其結構是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學式_________。參考答案：(1)4

1s22s22p63s23p63d5

9(2)B(3)①12

r

8