山西省大同市渾源縣第三中學2023年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列性質中，屬于物質化學性質的是A．鈉是銀白色的金屬，能導熱導電B．氫氧化鋁是不溶于水的白色沉淀C．四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體D．在常溫下，鋁表面能形成一層致密的氧化膜參考答案：D略2.右圖是一種航天器能量儲存系統原理示意圖，下列說法正確的是（

）A．該系統中只存在3種形式的能量轉化B．裝置Y中負極的電極反應式為：C．裝置X能實現燃料電池的燃料和氧化劑再生D．裝置X、Y形成的子系統能實現物質的零排放，并能實現化學能與電能間的完全轉化參考答案：C解析該系統中存在太陽能與電能、電能與機械能、化學能與電能、電能與化學能等4種形式的能量轉化關系，A項不正確；裝置Y是將化學能轉化為電能的燃料電池裝置，負極反應是H2發生氧化反應，B項不正確；裝置X為電解水產生氫氣和氧氣，C項正確；裝置X、Y形成的子系統可以實現物質的零排放，但不可能實現化學能與電能間的完全轉化，能量總是有損失的，D項不正確。

3.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是

①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+

②有膠狀物質生成

③有氣體產生

④溶液顏色發生變化

⑤共發生了2個氧化還原反應A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：B略4.C、N、S都是重要的非金屬元素。下列說法正確的是A.三者對應的氧化物均為酸性氧化物B.三者的單質直接與氧氣反應都能生成兩種以上氧化物C.同濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的導電能力相同D.CO2、NO2、SO2都能與H2O反應生成電解質參考答案：D略5.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經多步反應合成．有關上述兩種化合物的說法正確的是（

）A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應B．香蘭素分子中至少有12個原子共平面C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發生加成反應D．香蘭素和丁香酚都不能與銀氨溶液發生反應參考答案：B略6.下列說法正確的是(

)A..已知

化學鍵C－HC＝C

C－CH－H鍵能（kJ/mol）615.3414.4

347.4435.3則可以計算CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；ΔH=＋125.6kJ/mol

B.已知：25℃時，CaCO3的Ksp為2.9×10-9，CaF2的Ksp為2.7×10-11在CaCO3懸濁液中加入

NaF固體，CaCO3不可能全轉化為CaF2C．常溫下的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-D.由下列短周期元素性質的數據推斷元素⑤最高價氧化物對應的水化物酸性最強

參考答案：D略7.做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO+H2C2O4+H+

CO2↑+Mn2++1

。下列有關敘述正確的是（

）

A．發生還原反應的是H2C2O4

B．該離子方程式右側方框內的產物是OH—

C．10molCO2生成時，電子轉移5mol

D．1mol乙二酸分子中含有7mol極性共價鍵參考答案：無答案略8.某強堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某幾種，現進行如下實驗：①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過量，發生的現象是：開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g。下列說法中正確的是（

）A．該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－

B．該溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－C．可能含有Cl－

D．該溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－參考答案：D略9.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是()A．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAB．28g乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA參考答案：D略10.下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O、對實驗現象的“解釋或結論”正確的是（

）選項

實驗現象

解釋或結論

A

a處變藍，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質

D

e處變紅色

還原性：Fe2+>Cl-參考答案：D略11.瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害,一種瓦斯分析儀(如圖甲)在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定值時,其傳感器就可以顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如圖乙所示,其中的固體電解質是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動。下列有關敘述正確的是A.瓦斯分析儀工作時,電池內電路中電子由電極b流向電極aB.電極b是正極,O2-由電極a流向電極bC.電極a的反應式為CH4+4O2--8e-CO2+2H2OD.當固體電解質中有1molO2-通過時,電子轉移4mol參考答案：C電子不能在電池內電路中流動,只能在外電路中流動,A錯;電極b上氧氣得電子,生成O2-,而電極a需要O2-作為反應物,故O2-由正極(電極b)流向負極(電極a),B錯;電極a為負極,電極反應式為CH4+4O2--8e-CO2+2H2O,C正確;1molO2得4mol電子生成2molO2-,故當固體電解質中有1molO2-通過時,電子轉移2mol,D錯。12.某反應由兩步反應A→B→C構成，它的反應能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關敘述正確的是A．兩步反應均為吸熱反應

B．加入催化劑會改變反應的焓變C．三種化合物中C最穩定

D．A→C反應中ΔH=E1-E2參考答案：C解析：A．A→B的反應為吸熱反應，B→C的反應為放熱反應，故A錯誤；

B．加入催化劑，只改變反應的活化能，不改變反應熱，故B錯誤；

C．物質的總能量越低，越穩定，故C正確；

D．整個反應中△H=（E1+E3）-（E2+E4），故D錯誤．故答案選C13.銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時發生的總反應為下列說法正確的是A、放電時OH＋向正極移動B、Ag2O2在反應中既是氧化劑又是還原劑C、每生成1molAg外電路轉移1mol電子D、負極反應為參考答案：D略14.下列說法正確的是

(

)A．pH＝2和pH＝1的硝酸中c(NO3－)之比為1：10B．將pH＝10的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液以等體積混合后的pH接近于10.3C．將pH＝3的鹽酸溶液，稀釋105倍，則稀釋后溶液的pH=8D．NH4Cl溶于重水(D2O)的水解方程式是：NH＋2D2ONH3·D2O＋HD2O＋

參考答案：A略15.配制0.10mol?L-1的含有2.0g溶質氫氧化鈉的溶液，可能用到下列儀器①托盤天平②500mL燒杯③100mL燒杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精燈⑩移液管。其中必不可少的儀器是A．①②④⑥⑦⑩

B．①③⑤⑥⑦

C．①②⑤⑥⑦⑩

D．①③⑤⑥⑦⑧⑨

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.草酸亞鐵（FeC2O4·2H2O）用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產。已知：CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應生成黑色的鈀粉。回答下列問題：Ⅰ：興趣小組對草酸亞鐵的分解產物進行實驗和探究。（1）將氣體產物依次通過A、澄清石灰水，B、氯化鈀，觀察到A中澄清石灰水都變渾濁，B中出現黑色物質生成，則上述現象說明氣體產物中有

。（2）探究分解得到的固體產物中鐵元素的存在形式。

①提出假設

假設1：________；假設2：FeO；假設3：FeO和Fe的混合物②設計實驗方案證明假設3。限選試劑：

1.0mol·L-1鹽酸、3%H2O2、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸餾水。實驗步驟現象與結論步驟1：向試管中加入少量固體產物，再加入足量_________________，充分振蕩若溶液顏色明顯改變，且有_______生成，則證明有鐵單質存在步驟2：將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色

步驟3：取步驟2得到的少量固體與試管中，滴加__________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

Ⅱ：某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸。現用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應是：5Fe2++5C2O42－+3MnO4－+24H+＝5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O

實驗方案設計為：①將準確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶內，加入適量2mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內液面讀數為V1mL②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在點滴板上檢驗點滴液，直至溶液不立刻變紅。將濾液過濾至另一個錐形瓶中，繼續用0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內液面讀數為V2mL③重復以上實驗1～2次若某小組的一次測定數據記錄如下：V1=18.90mL

，V2=6.20mL。根據數據計算0.20g樣品中：n（Fe2+）＝

；n（C2O42－）＝

；FeC2O4的質量分數為 （精確到0.01%）參考答案：Ⅰ：（1）CO2、CO(2分)

（2）①Fe(2分)

②實驗步驟現象與結論步驟1：硫酸銅溶液(1分)暗紅色固體(1分)步驟3：過量HCl，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2,充分振蕩后滴加KSCN(2分)若溶液呈血紅色，則證明有FeO(2分)Ⅱ：n(Fe2+)＝0.0006200mol

n(C2O42－)＝0.000750mol

FeC2O4的質量分數為44.64%(每空2分，共6分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．（13分）【化學一有機化學基礎】蘋果中富含對人體有益的蘋果酸，可用乙酸和X為原料按如下線路合成：請回答下列問題（1）乙酸→A的反應類型__________________________。（2）寫出X的結構簡式____________________________。（3）F中有_______________種官能團。（4）有關E的下列說法不正確的是(

)

。

A．能發生銀鏡反應

B．1molE能與2molH2反應

C．能發生消去反應

D．能與FeCl3溶液發生顯色反應（5）A→B反應的化學方程式___________________________________（6）蘋果酸可發生分子內酯化反應，形成的環狀酯有_______________（寫結構簡式）。參考答案：（1）取代反應（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）18.下圖是一個電化學過程的示意圖。

I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質質量分數為10.00%的Na2SO4溶液100g，過一段時間后，丙池中溶質的質量分數變為10.99%。

(1)此時A端為電源的________極（填“正”或“負”），A極的電極反應式

為：_______________________________________。

(2)若乙池溶液的體積為1L，，則此時乙池溶液中c(H＋)=_________________________

（不考慮Ag＋的水解）。

(3)丙池中產生的氣體體積為________L。（標準狀況下）。

Ⅱ．制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4，若此時把丙池中陽極材料換為鎳板，陰極材料換為K2MnO4鐵板，硫酸鈉溶液換成溶液，則可制取KMnO4。

(4)陽極的電極反應式為_____________________________________________