山西省大同市豪洋中學2021-2022學年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下關于紙上層析的敘述，錯誤的是

A．紙上層析法適用于分離和檢驗化學性質十分相近的分子或離子

B．紙上層析法分為上升紙層析法和徑向紙層析法

C．紙上層析法是利用試樣中各種離子隨展開劑在濾紙上展開的速率不同而形成不同位置的色斑

D．為了看到色斑，只有有色離子的檢驗才可以用紙上層析法參考答案：D2.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數依次增大，R原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，X元素的焰色反應呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素。下列說法不正確的是A.W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1:2B.Y、R、Z最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序:Z>R>YC.W的簡單氫化物穩定性比Z的簡單氫化物穩定性低D.Y與W形成的化合物YW2的熔點高、硬度大參考答案：C試題分析：短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數依次增大，R原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，R是C元素；X元素的焰色反應呈黃色，X是Na元素；W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數是W的2倍，W是O元素，Z是S元素；Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素，Y是Si元素。A．O與Na形成的兩種化合物分別是Na2O和Na2O2,它們的陰、陽離子的個數比均為1∶2，A正確；B．Si、C、S的非金屬性逐漸增強，所以它們的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：S>C>Si，B正確；C．O元素的非金屬性強于S元素，所以O的簡單氫化物穩定性比S的簡單氫化物穩定性高，C錯誤；D．SiO2是原子晶體，具有熔點高、硬度大的特點，D正確，答案選C。3.下列有關化學用語表示正確的是（）A．苯甲醛：

B．Mg2+的結構示意圖：C．CO2的電子式：O：：C：：O

D．核內有8個中子的碳原子：C參考答案：B考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．專題：化學用語專題．分析：A．其官能團為﹣CHO；B．Mg的質子數為12，其離子核外有10個電子；C．二氧化碳中C、O周圍均滿足8電子穩定結構；D．有8個中子的碳原子，其質量數為14．解答：A．苯甲醛為，故A錯誤；B．Mg2+的結構示意圖為，故B正確；C．CO2的電子式為，故C錯誤；D．核內有8個中子的碳原子為C，故D錯誤；故選B．點評：本題考查常見化學用語的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的常見題型與重要的考點，該題基礎性強，難易適中，側重考查學生對常見化學用語的熟悉掌握程度，該類試題需要明確的是常見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式以及方程式和各種模型等，需要學生熟練記住．4.下列化學原理表述正確的是

（

）

A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大

B．Na2CO3溶液中滿足：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D．同體積同pH的鹽酸和醋酸，與足量的鋅反應，鹽酸的反應速率快，生成H2的物質的量多參考答案：B氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，但c(H+)會變小，A錯。選項B是Na2CO3溶液中的物料守恒式，正確。根據所學知識可知NaHCO3溶液顯堿性，說明NaHCO3的水解程度大于電離程度，因此不顯中性的原因應用水解方程式表示，而不應用電離方程式表示，C錯。由于醋酸是弱酸，故同體積同pH的鹽酸和醋酸，醋酸所能提供的n(H+)的多，在反應過程中醋酸的反應速率快，生成H2的物質的量也多，D錯。5.化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法不正確的是

A．多用電子郵件、MSN、QQ等即時通訊工具，少用傳真打印機屬于“低碳生活”方式

B．我國神九三位宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料

C．棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素

D．日本福島核電站爆炸時釋放的2種放射性同位素131I與137Cs的中子數不等參考答案：C略6.下列敘述正確的是A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高B．分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩定C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高D．離子晶體熔化時離子鍵未被破壞參考答案：A7.在下列變化中，只發生物理變化的是A．空氣液化制取氮氣

B．酸雨侵蝕建筑物C．荔枝釀酒

D．生石灰遇水成為熟石灰參考答案：8.下列物質間轉化都能通過一步實現的是（

）A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3C．S→SO3→H2SO4→SO2D．N2→NO2→HNO3→NO參考答案：B略9.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓

C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉

Fe3++Fe=2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：D略10.用NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是A.0.2molH2O2完全分解轉移的電子數為0.4NAB.含NA個Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol·L-1C.在標準狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數均為1.4NAD.2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數為0.2NA參考答案：C略11.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的A．ZXY3

B．ZX2Y6

C．ZX4Y8

D．ZX8Y12參考答案：A略12.下列有關說法不符合事實的是（）A、同溫同壓下，氣體的體積取決于氣體的物質的量的多少B、元素的相對原子質量取決于該元素各核素的相對原子質量和在自然界中的原子百分比C、氯化鈉投入到酒精中將形成膠體D、氧化劑的氧化性強弱取決于該氧化劑中某元素化合價的高低參考答案：答案：D13.下面關于Na2CO3和NaHCO3的敘述，不正確的是（

）A、在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3B、熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3C、等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，前者產生的CO2少D、足量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質的量的鹽酸反應，兩者產生的CO2一樣多參考答案：D略14.等物質的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：A略15.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．硫化亞鐵溶于足量稀鹽酸中：FeS+2H+===Fe2++H2S↑

B．鐵與足量稀硫酸反應：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化硫：

Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

D．等物質的量的Ba(OH)2與NH4HSO4的稀溶液反應：|

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：

4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋

[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與lmolH+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟I

稱取樣品1.500g。

步驟II

將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ

移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

(1)根據步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察

A.滴定管內液面的變化

B.錐形瓶內溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由

色變成

色。

(2)滴定結果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質量分數為

參考答案：答案：(1)①偏高②無影響③B④無

粉紅(或淺紅)(2)18.85%考點：本題考查了中和滴定實驗的原理以及操作步驟。解析：(1)①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后需要再用NaOH溶液潤洗，否則相當于NaOH溶液被稀釋，滴定消耗的體積會偏高，測得樣品中氮的質量分數也將偏高。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，雖然水未倒盡，但待測液中的H+的物質的量不變，則滴定時所需NaOH標準溶液中的氫氧化鈉的物質的量就不變，也就是無影響。③注意觀察顏色變化，確定滴定終點。④待測液為酸性，酚酞應為無色，當溶液轉為堿性時，溶液顏色變為粉紅(或淺紅)。(2)標準溶液的體積應取三次實驗的平均值，帶入公式即可得到答案。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物．（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式

．（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是

．（3）E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為

，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從（填“A”或“B”）通入．（4）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為

，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現象依次為

、

、

．（5）取一定量的X晶體分解，若生成F1mol，則必同時生成

物質mol．參考答案：（1）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）第三周期、ⅥA族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3．

【考點】幾組未知物的檢驗．【分析】（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質量分數分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則E為NH3；根據氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結合以上分析寫出晶體X的化學式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產生氨氣，最后白色沉淀溶解，據此進行解答；（5）生成1molN2轉移6mol電子，根據電子守恒計算生成SO2的物質的量．【解答】解：（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3，與強堿溶液反應的離子方程式為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質量分數分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2，硫元素在周期表中的物質是第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期、ⅥA族；（3）E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則E為NH3，實驗室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故應從B管通入氣體收集，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）根據以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結合X的組成類似于明礬，可知其化學式為：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有銨根離子和鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，鋁離子先與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁白色沉淀，鋁離子反應完全后銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣，最后白色沉淀氫氧化鋁會逐漸溶解，故答案為：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）生成1molN2轉移6mol電子，根據電子守恒守恒，生成SO2的物質的量為：=3mol，故答案為：SO2；3．18.為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質在水中的溶解性如下：物質VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應的氧化劑為_____________。（2）濾液中含釩的主要成分為______________（填化學式）。（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式______________；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度。根據下圖判斷最佳控制氯化銨系數和溫度為___________、_________℃。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，反應方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分別為______________、________。（5）全釩液流電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：電池放電時正極的電極反應式為

。參考答案：（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+＋VO3-==NH4VO3↓(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）VO2++2H++e－==VO2++H2O(2分)19.A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數是電子層數的3倍，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質。（1）