山西省大同市蔡村中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、W可能是（

）

①C、O2

②AlCl3、NaOH

③Fe、HNO3

A．①②③

B．①②

C．③

D．②③參考答案：A略2.在酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（

）

A．NH4+、Na+、Cl─、NO3─

B．K+、Na+、CO32─、NO3─

C．Ba2+、Na+、Cl─、SO42─

D．K+、Fe2+、ClO─、Cl─

參考答案：A略3.阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列說法中一定正確的是（）A．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數為3×6.02×1023B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－數為0.5×6.02×1023C．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數為8×6.02×1023D．1molCl2發生反應時，轉移的電子數一定是2NA參考答案：答案：A4.甲、乙、丙、丁各是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現象如下：甲＋乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→無色氣體；則下列判斷正確的是（

）

A．甲是BaCl2

B．丁是Na2CO3

C．乙是AgNO3

D．丙是HCl參考答案：A略5.下列說法正確的是A.0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中的B.相同溫度下，0.6mol/L氨水溶液與0.3mol/L氨水溶液中c(OH_)之比是2：1C.向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液pH=5，此時混合液中的D.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的PH=7，此時混合液中參考答案：C略6.海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如下圖所示）。下列有關說法正確的是(

)

A．大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發赤潮

B．工段②中結晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D．工段①中除去粗鹽中的SO42－、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質,加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸參考答案：A略7.下列敘述不正確的是

A.可用裝置①制備NH3

B.可用裝置②證明氨氣極易溶于水C.可用裝置③從海水中得到淡水

D.可用裝置④把膠體從溶液中分離出來參考答案：D略8.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是()。A．若質量相等，則質子數相等B．若原子數相等，則分子數相等C．若分子數相等，則體積相等D．若體積相等，則密度相等參考答案：BC略9.下列實驗能達到目的的是A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可見光束照射以區別溶液和膠體參考答案：D10.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出．將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分．將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是（）（注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl參考答案：B【考點】鈉的重要化合物；幾組未知物的檢驗．【專題】元素及其化合物．【分析】鹽酸可以和過氧化鈉反應產生氧氣，和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應可以釋放出二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈉反應，氧氣不反應，碳酸氫鈉受熱分解會生成二氧化碳氣體，向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，故一定含有碳酸氫鈉，Na2CO3、NaCl不能確定．【解答】解：向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，故一定含有碳酸氫鈉，Na2CO3、NaCl不能確定，A、混合物中可能含有含有Na2CO3、NaCl，故A錯誤；B、由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，故B正確；C、由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO3，故C錯誤；D、由上述分析可知，混合物中一定含有Na2O2，可能含有NaCl，故D錯誤，故選B．【點評】本題考查鈉的化合物的性質、物質推斷等，難度中等，清楚發生的反應是推斷的關鍵．11.在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A.Cl2Br2HBrB.Fe3O4FeFeCl3C.NaClNa2CO3NaOHD.Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu(NO3)2參考答案：A試題分析：A、氯氣能氧化溴化鈉生成溴，溴氧化SO2生成硫酸和溴化氫，A正確；B、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，B錯誤；C、氯化鈉和碳酸氫銨反應生成氯化銨和碳酸氫鈉，C錯誤；D、氯化銅和硝酸鈉不反應，D錯誤，答案選A。12.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）．下列說法正確的是（）A．石灰乳與Cl2的反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應D．圖中所示轉化反應都是氧化還原反應參考答案：A考點：氧化還原反應；氯氣的化學性質；鈉的重要化合物．專題：氧化還原反應專題；鹵族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．反應中氯元素化合價既升高又降低；B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小；C．氯氣在點燃條件下可與鐵反應；D．生成純堿的反應不是氧化還原反應．解答：解：A．石灰乳與Cl2的反應生成CaCl2、Ca（Cl0）2，反應中氯元素化合價既升高又降低，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故A正確；B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，可通過在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉沉淀來證明，故B錯誤；C．氯氣在點燃條件下可與鐵反應，且潮濕的氯氣也可與鐵反應，故C錯誤；D．生成純堿的反應不是氧化還原反應，元素的化合價都不變化，故D錯誤．故選A．點評：本題以氯化鈉的性質和用途為載體綜合考查物質的性質、氧化還原反應等知識，側重于學生的分析能力和基本概念的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．13.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（

）

A．K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：B略14.參考答案：D15.用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，當c（Cu2＋）為0．5mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質可使電解質溶液恢復至原來狀況

A．CuSO4

B．CuO

C．Cu（OH）2

D．CuSO4·5H2O參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組設計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產物的成分進行探究。已知：PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd（產生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）。（1）實驗時要通入足夠長時間的N2，其原因是________________________。（2）裝置B的作用是____________________________。（3）裝置C、D中所盛試劑分別為___、___，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經檢測兩氣體產物的物質的量相等，則該反應的化學方程式為____________________________。（4）該裝置的缺點是____________________________。（5）設計實驗證明碳酸的酸性比硅酸的強：____________________________。參考答案：(1)要用氮氣將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實驗產生干擾

(2)作安全瓶，防止倒吸

(3)澄清石灰水

PdCl2溶液

3SiO2＋4C2CO2↑＋2CO↑＋3Si

(4)沒有尾氣處理裝置將CO吸收

(5)向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，溶液變渾濁，證明碳酸酸性大于硅酸解析：(1)碳與二氧化硅反應要在高溫下進行，高溫下，碳與空氣中氧氣也能反應，所以實驗時要將裝置中的空氣排盡，所以實驗時要通入足夠長時間的N2，故答案為：要用氮氣將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實驗產生干擾；(2)根據裝置圖可知，B裝置可以作安全瓶，防止倒吸，故答案為：作安全瓶，防止倒吸；(3)根據元素守恒，碳與二氧化硅反應可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C裝置用來檢驗有沒有二氧化碳，D裝置用來檢驗一氧化碳，所以置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液；若裝置C、D中溶液均變渾濁，說明既有二氧化碳又有一氧化碳，檢測兩氣體產物的物質的量相等，根據元素守恒可知化學方程式為3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si，故答案為：澄清石灰水；PdCl2溶液；3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；(4)一氧化碳有毒，有能排放到空氣中，而該裝置沒有尾氣吸收裝置將CO吸收，故答案為：沒有尾氣吸收裝置將CO吸收；(5)驗證碳酸、硅酸的酸性強弱，產生的CO2氣體先通過飽和的碳酸氫鈉溶液除去混有的雜質氣體，然后再通入硅酸鈉溶液發生反應CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，說明酸性H2CO3＞H2SiO3，故答案為：向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，溶液變渾濁，證明碳酸酸性大于硅酸。點睛：解答本題需要注意題干信息的分析判斷和應用。本題的易錯點是(5)，驗證碳酸、硅酸的酸性強弱，要注意避免氣體物質的干擾，如果二氧化碳需要制備，則需要除去二氧化碳中的氯化氫雜質。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把由NaOH，AlCl3，MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中后有0.58g白色沉淀。在所得濁液中逐滴加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質量關系如右圖所示：計算：①混合物中NaOH質量是多少克？②P點所表示的鹽酸的體積是多少毫升？參考答案：NaOH質量2.6g，鹽酸總體積130mL。略18.(1分)氫氣還原氧化銅的反應不完全時，便得到Cu、Cu2O、CuO的固體混合物。化學興趣小組同學為探究上述固體的成分進行了如下操作和實驗：

(1)取一定質量的均勻固體混合物A，將其分成兩等份。

(2)取其中—份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少3.20g。

(3)另一份加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體2.24L。

請回答以下問題：

(1)A中，n(Cu)+n(Cu2O)＝

。

(2)A中，n(CuO)的取值范圍是

。(3)試計算所用稀硝酸的物質的量濃度（要求有計算過程）。參考答案：1