山西省大同市第一職業中學2021-2022學年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在容積不變的密閉容器中進行如下反應：H2O(g)＋C(s)H2(g)＋CO(g)

△H＞0達到平衡后，只改變下列反應條件，相關敘述正確的是

(

)A．加入H2O（g），平衡向正反應方向移動，體系壓強減小B．加入CO，混合氣體的密度增大C．降低溫度，平衡向正反應方向移動

D．加入少量C，正反應速率增大參考答案：B 2.少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的()

①加H2O

②加NaOH固體

③滴入幾滴濃鹽酸

④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發)⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸

A．①⑥⑦

B．

③⑤⑧

C．

③⑦⑧

D．⑤⑦⑧參考答案：C略3.在基態多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是(

)A．最易失去的電子能量最高B．電離能最小的電子能量最高C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．在離核最近區域內運動的電子能量最低參考答案：C略4.用NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是

（

）

A．標準狀況下，2.24L水所含的分子數為0.1NA

B．16gO2含有的氧原子數為NAC．0.3mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數目為0.3NAD．22.4LH2中含有的氫分子數為NA參考答案：B略5.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是A．CO2與SO2

B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3

D．C2H2與C2H4參考答案：B略6.下列離子在溶液中能大量共存的是（

）A．Na+、Mg2+、Clˉ、CO32ˉ

B．Na+、K+、CO32ˉ、OHˉC．NH4＋、H＋、OHˉ、ClOˉ

D．H+、NO3ˉ、Al3+、Fe2+參考答案：B略7.體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如右圖所示。有關該物質的說法中正確的是（

）A．該物質與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．該分子中的所有碳原子不可能共平面C．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵D．1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol

參考答案：D略8.環境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數不勝數，下列各項中與環境污染無關的是（

）

①溫室效應②赤潮③酸雨④臭氧空洞

⑤水俁病⑥大脖子病⑦水華

⑧潮汐

A、①②

B、③④

C、⑤⑥

D、⑥⑧參考答案：D略9.對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C.由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1D.與等體積0.01mol·L-1醋酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)參考答案：AC略10.下物質間的轉化通過一步化學反應不能實現的是A．Fe→Fe3O4

B．CuO→Cu(OH)2

C．HCl→C12

D．Na→Na2O參考答案：略11.已知苯環上的硝基會使其鄰位上的鹵素原子反應活性增強，易在堿性溶液中發生取代反應。1mol有機物

與足量的NaOH溶液混合，在一定條件

下發生反應，則消耗NaOH的物質的量為A.5mol

B.6mol

C.8mol

D.9mol參考答案：C略12.近年來我國在冀東渤海灣發現儲量達10億噸的大型油田，關于石油的說法正確的是A．石油屬于可再生礦物能源

B．石油主要含有碳、氫兩種元素C．石油的裂化屬于物理變化

D．裂化汽油不能使溴水褪色參考答案：B略13.在常溫常壓下，下列各種氣體不能大量共存的是（

）

A．O2與SO2

B．NO2和NO

C．O2與N2

D．NO與O2參考答案：D略14.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．用圖(a)所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖(b)所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．用圖(c)所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖(d)所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：D略15.將下左圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是A．Cu電極上發生還原反應

B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動C．片刻后甲池中c(SO42—)增大

D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某同學將0.40mol/L三氯化鐵溶液與1.20mol/L硫氰化鉀溶液等體積混合，溶液顯血紅色，反應的化學反應方程式：FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3，實驗測得有50%的三氯化鐵發生了轉化。請寫出反應的平衡常數表達式，并計算平衡常數的大小。參考答案：1000/2718.準確稱量2.0g硫酸銨樣品放入燒杯中，加入足量的堿液，高溫加熱至沸騰，將逸出的氨氣吸收在100ml0.25mol/L的硫酸溶液中，然后用0.50mol/LNaOH溶液進行滴定，當滴入40.00ml時恰好完全中和.則原硫酸銨樣品的純度是

.參考答案：9