山西省大同市柳科中學2023年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列元素中，不屬于第ⅠA族的是

（

）

A．鋰

B．鈉

C．鎂

D．鉀參考答案：C略2.周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有關該反應的說法正確的是()A．該反應不是氧化還原反應B．該反應中氧元素和碳元素化合價發生變化，所以是氧化還原反應C．該反應中銅得電子，O2失電子，所以是氧化還原反應D．該反應是氧化還原反應，變價的只有兩種元素參考答案：D略3.用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）A．64gSO2含有氧原子數為1NAB．物質的量濃度為0.5mol?L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣數目為1NAC．標準狀況下，22.4LH2O的分子數為1ND．常溫常壓下，14gN2含有分子數為0.5NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數．

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A．根據n=計算出二氧化硫的物質的量，再計算出含有氧原子的物質的量及數目；B．缺少氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的數目；C．標準狀況下，水的狀態不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質的量；D．根據n=計算出氮氣的物質的量及含有的分子數．解答：解：A．64g二氧化硫的物質的量為1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，含有的氧原子數為2NA，故A錯誤；B．沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算氯化鎂溶液中的氯離子數目，故B錯誤；C．標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質的量，故C錯誤；D.14g氮氣的物質的量為0.5mol，含有分子數為0.5NA，故D正確；故選D．點評：本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標準狀況下水、乙醇、三氧化硫、氟化氫等物質的狀態不是氣體，選項B為易錯點，注意題中缺少溶液的體積4.飄塵是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時，SO2會部分轉化為SO3，使空氣的酸度增加，環境污染更為嚴重。其中飄塵所起的作用可能是

A、氧化劑

B、還原劑

C、催化劑

D、載體參考答案：C略5.依據元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是A．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結構相同B．C比Si的原子半徑小,CH4的穩定性比SiH4弱C．Na、Mg、Al失電子能力和其最高價氧化物對應的水化物的堿性均依次減弱D．在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料參考答案：C6.下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是

（

）A.N、O、F原子半徑依次減小

B.P、S、Cl元素最高正價依次升高C.Li、Be、B原子最外層電子數依次增多

D.Na、K、Rb的電子層逐漸減少參考答案：D7.當鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，以下認識正確的是A、鎂原子由基態轉化成激發態，這一過程中吸收能量B、鎂原子由激發態轉化成基態，這一過程中釋放能量C、轉化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同D、轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質相似參考答案：A略8.下列金屬單質中，不能從溶液中置換出銅的是（）A．Zn

B．Al

C．Na

D．Fe參考答案：C略9.反應3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的平均速率v為（

）

A．V(X)=0.05mol·L—1·min—1

B．V(Y)=0.10mol·L—1·min—1C．V(Z)=0.10mol·L—1·min—1

D．V(W)=0.05mol·L—1·s—1參考答案：C10.下列實驗中，不會造成溶液顏色發生變化的是 A.稀鹽酸中滴入石蕊試液

B．品紅溶液中通入二氧化硫C．淀粉溶液中加入碘酒

D．氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸參考答案：D略11.按下列實驗方法操作，能達到要求的是（）A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體B．蘋果含有Fe2+，現榨蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，若榨汁時加入具有還原性的維生素C，可防止該現象發生C．用NaOH溶液和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體D．將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質的量濃度的NaOH溶液參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．托盤天平的感量是0.1g；B．亞鐵離子不穩定，易被氧化生成鐵離子，為防止亞鐵離子被氧化，需要向蘋果汁中加入還原性物質；C．用沸水和飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體；D．容量瓶不能稀釋或溶解藥品，能用于配制一定物質的量濃度溶液．【解答】解：A．托盤天平的感量是0.1g，所以不能用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體，故A錯誤；B．亞鐵離子不穩定，易被氧化生成鐵離子，為防止亞鐵離子被氧化，需要向蘋果汁中加入還原性物質，維生素C具有還原性，向蘋果汁中加入維生素C能防止亞鐵離子被氧化，故B正確；C．用沸水和飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體制備方法是：向沸水中加入幾滴飽和氯化鐵溶液，然后加熱至液體呈紅褐色為止，故C錯誤；D．容量瓶不能稀釋或溶解藥品，能用于配制一定物質的量濃度溶液，所以容量瓶不能溶解氫氧化鈉固體，需要先在燒杯中溶解，冷卻至室溫時再轉移到容量瓶中，故D錯誤；故選B．12.通常用來衡量一個國家的石油化學工業發展水平的標志是（

）A.石油產量

B.乙烯的產量

C.合成纖維的產量

D.硫酸的產量參考答案：B試題分析：通常用來衡量一個國家的石油化學工業發展水平的標志是乙烯的產量，因此選項是B。13.若用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，則會出現的結果是（

）A、18O只存在于乙酸乙酯中

B、18O只存在于水中C、18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中

D、18O只存在于乙醇和水中參考答案：D略14.下列實驗能證明一定有SO2存在的是

（

）①能使澄清石灰水變渾濁；②能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅色；③能使品紅溶液褪色；④通入足量的氫氧化鈉溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀產生，該沉淀能溶于稀鹽酸；⑤通入溴水，溴水褪色，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．①②③④⑤

B．②③⑤

C．只有⑤

D．只有③參考答案：C略15.已知298K時，2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)△H=－197kJ/mol，相同溫度和壓強下，向密閉容器通入2molSO2和1molO2，充分反應后達平衡時，放熱Q1kJ。則下列關系式可能正確的是

A.Q1＝197kJ

B.Q1>197kJ

C.Q1＜197kJ

D.以上均不正確參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有銅片、鋅片、若干小燒杯、導線、、鹽橋（含瓊膠的KCl飽和溶液）、電流計、ZnSO4溶液、CuSO4溶液，試畫出原電池的裝置圖，并說明其工作原理。⑴原電池裝置圖；

⑵工作原理；

參考答案：⑴原電池的裝置圖

⑵工作原理：負極鋅失電子，發生了氧化反應，使負極區域多出了Zn2+，鹽橋向該池中傳遞帶等量負電荷的Clˉ，電子沿導線傳遞到正極，正極帶負電，吸引陽離子CU2+，CU2+在該電極得電子發生還原反應，使正極區域多出了負離子SO42ˉ，鹽橋向該池中傳遞帶等量正電荷的K+。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C和D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種.現利用另一種溶液X,用如下圖所示的方法,即可將它們一一確定.試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液.A:

B:

C:

D:

X:

參考答案：A:NaOH

B:NaNO3

C:Ba(NO3)2

D:HNO3

X:MgSO418.（14分）A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，B的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志，他們之間并能進行如圖所示的相互轉化。（１）寫出A的結構簡式，F中所含決定化學性質的原子團的名稱為（2）下列反應的化學方程式并注明反應類型反應①：，反應類型反應②：，反應類型

反應③：，反應類型

反應④：，反應類型

參考答案：（14分）（1）C2H5OH

或

CH3CH2OH

羧基

④，氧化反應略19.t℃時,將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發生如下反應:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),此反應放熱.2min時反應達到化學平衡,此時測得反應物O2還剩余0.8mol,請填寫下列空白:(1)從反應開始到達化學平衡,生成SO3的平均反應速率為

；平衡時,SO2轉化率為

(2)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是

A.容器內壓強不再發生變化

B.SO2的體積分數不再發生變化C.容器內氣體原子總數不再發生變