山西省大同市古店鎮中學2021年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A.的氨水中和的總數為B.1molNa2O2與足量H2O充分反應，轉移的電子數為2NAC.0.1molCu與足量濃硫酸反應生成SO2的體積約為4.48LD.常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧所含的氧原子總數為3NA參考答案：D略2.某種膠體在電泳時，它的粒子向陰極運動，在這種膠體中分別加入下列物質：①蔗糖溶液

②硫酸鎂溶液

③硅酸膠體

④氫氧化鐵膠體，不會發生凝聚的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B3.鋰電池已經成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應式為負極反應：C6Li－xe－=C6Li1-x＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）正極反應：Li1-xMO2＋xLi+＋xe-=

LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）

下列有關說法正確的是A．鋰電池充電時電池反應為C6Li＋Li1-xMO2=LiMO2＋C6Li1-xB．在電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質量最小C．鋰電池放電時電池內部Li+向負極移動

D．鋰電池充電時陰極反應為C6Li1-x＋xLi+＋xe－=C6Li參考答案：BD略4.下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是

（

）選項

實驗操作實驗目的或結論

A用激光筆照射某有色玻璃

出現丁達爾現象，說明該有色玻璃是膠體B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和NaOH溶液洗滌、分液得到較純凈的乙酸乙酯

C向裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去說明汽油中含有甲苯等苯的同系物DAgCI飽和溶液中加入少量NaI溶液產生黃色沉淀，說明Ksp(AgI>Ksp(AgCI）

參考答案：A略5.將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為(

)

A

B

C

D參考答案：C略6.下列用來表示物質變化的化學用語中，錯誤的是

A．小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO3→Na++H++CO32－

B．明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+

C．鋼鐵腐蝕時負極發生的反應：Fe－2e→Fe2+

D．氫氣燃燒生成液態水的熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ參考答案：A7.（2001·廣東、河南卷）8.下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是（）A.硝基苯和水

B.苯和甲苯C.溴苯和NaOH溶液

D.甘油和水參考答案：BD

略12.用右圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是參考答案：B9.銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（均為標準狀況下），在反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的質量為A．7．04g B．8.26g C．8.51gD．9.02g參考答案：C10.在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發生反應如下：2A(g)+B(g)

2D(g)

△H=－QKJ·mol－1。相關條件和數據見下表：實驗編號實驗Ⅰ實驗Ⅱ實驗Ⅲ反應溫度/℃800800850達平衡時間/min401030c(D)平衡/mol·L－10.50.50.15反應的能量變化/KJQ1Q2Q3下列說法正確的是A.可用壓強或密度是否發生變化判斷上述反應是否達到平衡B.實驗Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實驗Ⅲ達平衡時υ(D)為0.01mol·L－1·min－1C.由表中信息可知Q>O，并顯有Q3<Q2=Q1=QD.實驗Ⅰ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，達平衡時c(D)為1.0mol·L－1。參考答案：D11.下列離子方程式錯誤的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2OB．酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－

＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－參考答案：C12.取少量無機鹽溶液試樣對其中的離子進行檢驗。下列判斷正確的是（

）A．加入鹽酸，產生白色沉淀，則試樣中一定有Ag+B．加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-C．加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則試樣中一定有SO42D．加入NaOH溶液微熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則試樣中一定有NH4+參考答案：D略13.測知氯化鈉晶體中相鄰的Na+離子與Cl-離子的距離為acm，該晶體密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數可表示為A．0.585/4a3ρ

B．58.5/8a3ρ

C．58.5/2a3ρ

D．117/a3ρ參考答案：C略14.甲、乙、丙、丁4中物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子．甲是氣態氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是（）A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應B．乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有二周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有﹣1價的元素參考答案：

考點：無機物的推斷；極性鍵和非極性鍵；芳香烴、烴基和同系物．專題：推斷題．分析：甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，乙與氧氣的摩爾質量相同，可能為CH3OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能為CH3OH，丁和甲中各元素質量比相同，應為H2O2，結合各物質的結構和性質解答該題．解答：解：A．甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，某鈉鹽溶液若為NaHS溶液，其中含有HS﹣、OH﹣，但NaHS既能與鹽酸等反應生成H2S，也能與Na0H反應生成Na2S，故A錯誤；B．氧氣的摩爾質量為32g/mol，乙的摩爾質量也為32g/mol，且含有18電子，CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無非極性鍵，故B錯誤；C．第二周期IVA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C錯誤；D．H2S中元素的質量比為1：16，H2O2分子中元素的質量比也為1：16，H2O2中氧元素的價態為一1價，故D正確．故選D．點評：本題考查無機物的推斷，題目難度較大，注意常見18電子物質的種類以及性質，解答本題時注意能找出反例．15.對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現象預測正確的是

A．實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色

B．實驗Ⅱ：燒杯中先出現白色沉淀，后溶解C．實驗Ⅲ：試管中立刻出現紅色沉淀D．實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現藍色晶體參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時先向A中加入鐵屑，B中加入較濃的NaOH溶液，打開活塞E，再從分液漏斗中加入少量6mo1·L－1H2SO4溶液，等一段時間后，繼續加硫酸浸沒F導管的下端：（1）A中反應的離子方程式為

。（2）實驗開始時加入少量6mo1·L－1硫酸并等待一段時間的目的是

、

。

（3）關閉E，在A裝置中可觀察到的現象是

。在B裝置中觀察到的現象是

。（4）C裝置的作用是

。（5）拔去裝置B中的橡皮塞使空氣進入，寫出有關的化學方程式

。參考答案：（8分）（1）Fe+2H+===Fe2++H2↑（2）使溶液中生成Fe2+

生成的H2排盡裝置中的空氣（3）F管中液面上升

有白色沉淀生成（4）阻止空氣進入反應裝置中（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（2分，其余每空1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知烴B分子內C、H原子個數比為1︰2，相對分子質量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環境的氫原子，且有如下的轉化關系：

（1）B的結構簡式是

。（2）反應①是D與HCl按物質的量之比1︰1的加成反應，則D的分子式是___________。

反應②可表示為：G+NH3→F+HCl

(未配平)，該反應配平后的化學方程式是（有機化合物均用結構簡式表示）：

。化合物E（HOCH2CH2Cl）和F[HN(CH2CH3)2]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知：

）

（甲苯）

（3）甲的結構簡式是_________________。

由甲苯生成甲的反應類型是_________________。（4）乙中有兩種含氧官能團，反應③的化學方程式是：

。（5）普魯卡因有兩種水解產物丁和戊。

①戊與甲互為同分異構體，戊的結構簡式是_____________________。

②戊經聚合反應制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領域。該聚合反應的化學方程式是

。③D的紅外光譜表明分子內除C—H鍵、C—C鍵外還含有兩個C—O單鍵。則D與F在一定條件下反應生成丁的化學方程式是

。參考答案：（1）CH2==CH2（2）C2H4O

2CH3CH2Cl+NH3→NH(CH2CH3)2+2HCl（3）

取代反應（硝化反應）

（4）

（5）①

②

③

略18.實驗室中，氮氧化物廢氣（主要成分為NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，其主要反應為2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。（1）NO和NO2混合氣體的組成可表示成NOx，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為

（填編號）A．1.1

B．1.2

C．1.5

D．1.8（2）若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應與上述類似，同時放出CO2。①請寫出純堿溶液吸收NO2的化學方程式

②現有標準狀況下aLNO2（其中N2O4體積分數為20%）和bLNO的混合氣恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系為

；該Na2CO3溶液的物質的量濃度為

mol/L（用含a、b的代數式表示）參考答案：略19.(共12分)近期有兩件事引起了人們的極大關注。（1）“問題奶粉”①其問題主要是摻雜了三聚氰胺，該物質的結構如圖，該物質的含氮量為

，蛋白質是由不同氨基酸組成的，根據組成的不同，其含氮量一般在15~17.6%之間變化。而農業用氮肥中包括碳酸氫銨、硝酸銨以及尿素，含氮量依次增加，以尿素最高，理論值為

現代工業合成三聚氰胺主要使用尿素為原料，在加熱和一定壓力條件下生成該物質及氨和二氧化碳，試寫出化學方程式

。②該物質遇強酸或強堿水溶液水解，氨基逐步被羥基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，進一步水解