2023年南平市普通高中畢業班質量檢查理科綜合能力測試本試卷分第1卷(選擇題)和第1I卷。第1卷為必考題，第1I卷包括必考題和選考題兩部分。本試卷共l2頁，滿分300分，考試時間150分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．考生作答時，請將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無效；按照題號在各題的答題域內作答，超出答案區域書寫的答案無效。3．選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號；非選擇題答案使用0.5毫米的黑色中性筆(簽字)筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。4．做選考題時，考生按照題目要求作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目對應的題號涂黑。5．保持答題卡卡面清潔，不折疊，不破損；考試結束后，將答題卡交回。相對原子質量：HlC12O16S32Ba137第Ⅰ卷(選擇題共108分)本卷共l8小題，每小題6分，共108分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。6．下列說法正確的是A．CH2==CH2和CH3CH2CC．米酒變酸的過程涉及氧化反應D．未成熟的蘋果遇碘水不會變藍7．下圖是元素周期表的一部分，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法正確的是A．簡單氫化物穩定性：X>ZB．簡單離子半徑：Y<MC．最高價氧化物水化物的酸性：X<ZD．得電子能力：X>Y8．工業上電解法制鋁原理如圖。下列說法正確的是A．電解過程中每轉移12mol電子，會產生2molO2B．加入助熔劑冰晶石(Na3AIF6)可降低電解的溫度C．電解過程中陽極反應式4A13++12e-→4AlD．若用該裝置電解氯化鋁溶液也能得到金屬鋁9．A、B、C、x均為中學化學常見物質，且A、B、C含有同一種元素，在一定條件下發生如圖所示的化學變化。則x不可能是A．AIB．CC．O2D．Fel0．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A．4.6克鈉與水反應時失去的電子數目為B．1L·L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+離子數日為NAC．在標準狀況下，所含的氨分子數目為NAD．常溫常壓下2克氫氣所含原子數日為NA11．某化學反應：A(g)B(g)+C(g)，在溫度為300K時，向2.0L恒容密閉容器中充入A，反應過程中測得的B物質的物質的量隨時間的變化關系如圖，下列說法不瑤確的是A．0～50秒，A物質化學反應速率v(A)=1·L-1·S-1B．250s時該反應達到化學平衡狀態C．若改加入A，A的平衡轉化率大于20％D．300K時，該反應的平衡常數為mol·L-112．三種常見的酸(或堿)在水溶液中的電離情況如下表，下列說法正確的是A．溫度相同，物質的量濃度也相同的MA和MB溶液，前者pH大于后者B．pH相同的HA和HB的溶液中C．相同濃度的MOH溶液，溶液的堿性隨溫度的升高而減弱D．25℃時MOH抑制水的電離，10023．(15分)鹵素的單質及其化合物在生產、生活中應用廣泛。(1)“碘鹽"通常是在食鹽中添加適量的K1O3，為缺碘地區人們提供碘元素。①碘元素的一種原子含74個中子、53個質子，表示此核素的符號是___(如)。②“碘鹽"溶液用稀硫酸酸化后，再加入淀粉碘化鉀溶液，溶液由無色變籃色。寫出該反應的化學方程式__________________________________________。③碘單質溶解在有機溶劑___________中形成常用的醫用消毒劑(填結構簡式)。(2)工業上利用氫氣和氯氣反應制取鹽酸，設計成原電池又能獲取電能，下列說法錯誤的是____________．(填選項)。A．兩極材料可用石墨，用稀鹽酸做電解質溶液B．通氯氣的電極反應式為C．電解質溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動‘D．通入氫氣的電極為原電池的正極(3)H2和鹵素單質(F2、C12、Br2、12)反應生成ImolHX的能量變化如圖所示(反應物和產物均為298K時的穩定狀態)。①曲線A代表的鹵化氫是__________(填化學式)。②寫出Br2(1)與HCI氣體反應的熱化學方程式___________。③往甲乙兩容器分別通入等量的H2幣I2，兩容器起始狀態相同，甲為恒容絕熱密閉容器，乙為恒容恒溫密閉容器，發生反應,反應達到平衡后，H2的體積分數甲___乙(填“>’’‘‘=”或“<”)。24．(15分)某工業廢料鋇泥中主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，某實驗小組模擬工業過程利用鋇泥制取BaCO3和Ba(NO3)2晶體(不含結晶水)，其實驗流程如下：已知:①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時,溶液的pH分雖為和;②Ba(NO3)2晶體的分解溫度:592℃;Ba(NO3)③,.(1)酸溶時，BaCO3發生反應的離子反應方程式為___________________________________(2)酸溶后，濾液1除了Ba2+外，還存在的陽離子是____________________等(填寫離子符號)。(3)加入X的目的是_______________________________________________。(4)若在操作II中加入Na2CO3來制取BaCO3，經檢驗所得BaCO3中含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌和靜置后，棄去上層清液。如此反復多次處理，直到BaSO44全部轉化為BaCO3，該提純原理的離子反應方程式是_______________________________________(5)若用(4)的方法處理含有0.21molBaSO4樣品，每次用1.0L2.0mol·L-1飽和Na2CO3溶液，則至少需要處理________次，BaSO4才能全部轉化BaCO3。(6)操作III的名稱是：________、冷卻結晶、_________、洗滌、干燥。(7)上述流程中對環境的影響主要有_________。因此要進一步處理，避免造成二次污染。理科綜合試題第7頁(共l2頁)25．(15分)某研究小組為了探究S02的實驗室制法和有關化學性質，設計了如下的實驗。實驗I：(1)實驗基本操作分析：①多孔隔板與活塞相配合，能起到的作用是_____________________________________.②該實驗制H2時需用濃硫酸配制480mL3mol／L的稀硫酸，配制中所需的玻璃儀器有250mL燒杯、l00mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管等，還需_______________________.③該實驗過程中H2所起的作用是_____________________________________________.(2)實驗時先打開活塞，讓裝置A內試劑反應一段時間后，關閉活塞，再往裝置B中滴入適量濃硫酸反應片刻后，甲、乙兩學生分別取裝置D中少量溶液，甲學生往其中加入酸性剛KMnO4溶液，觀察到酸性KMnO4溶液紫紅色褪去；乙學生往其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成。根據各自實驗現象甲、乙學生得出SO2被Fe3+氧化。①試判斷甲、乙學生的結論是否嚴謹________________(填寫選項)。A．甲學生嚴謹B．乙學生嚴謹C．甲、乙學生都不嚴謹②寫出S02被Fe3+氧化的離子反應方程式_____________________________________.實驗II：(3)該研究小組為測定SO2催化氧化為SO3的轉化率，又設計了如下實驗:已知SO3熔點為16.8℃，且忽略空氣中CO2的影響).①當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續通入氧氣，其目的是：____________________.②實驗結束后，若裝置D增加的質量為mg，裝置E中產生白色沉淀的質量為ng,則此條件下二氧化硫的轉化率是_______________(用含字母的代數式表示，不用化簡)。31．[化學一物質結構與性質](13分)鈦被稱為“國防金屬’’和“生物金屬”，是重要的結構材料。(1)基態鈦原子的核外電子排布式是_____________________________________________，鈦所在的周期中第一電離能最小的元素是______________________________.(2)金紅石(TiO2)的熔點，用熔鹽法直接電解金紅石可獲得金屬鈦，金紅石所屬的晶體類型是______________________________________晶體。(3)TiCl4能與NH4CI反應生成配合物(NH4)2[TiCl6]。此配合物中，形成配位鍵時提供孤對電子的有_____________．(填元素符號)，空間構型呈正四面體的微粒是___________。(4)Ti02+與H202在稀酸中反應生成橘紅色的[TiO(H202)]2+離子，可用于鈦的定性檢驗。[TiO(H202)]2+中不含有_____________________________.A．極性鍵B．非極性鍵C．鍵D．鍵E．離子鍵(5)H2O2分子可看成H2O2分子中的一個H被OH所取代，下列關于H2O2的說法正確的是______________________A．H2O2分子結構對稱為非極性分子B．ImolH2O2最多能形成2mol氫鍵C．H2O2不穩定是因為氫鍵的鍵能較小D．H2O2分子的空間構型為直線形32．[化學一有機化學基礎](13分)對羥基扁桃酸是合成香料的重要中間體，它可由如下反應合成：已知:沒有—氫的醛與強堿共熱時，該醛一分子被氧化成酸，另一分子被還原成醇的反應稱為康尼查羅(Cnanizzoar)反應。如：2HCHO+NaOHCH30H+HCOONa(1)對羥基扁桃酸的分子式______________，乙醛酸分子中一種含氧官能團的名稱________。(2)寫出一種滿足下列三個條件的對羥基扁桃酸的同分異構體結構簡式________________。a．屬