物質的分離、提純和檢驗1、對物質分離與提純的要求有何不同？分離：將相互混在一起的不同物質通過物理或化學方法彼此分開而得到相應的各個純凈組分的過程。提純：是將混合物中的雜質（不需要或有害的物質）通過物理或化學方法除掉而得到所需物質的過程，其中雜質不需恢復為原來的物質。預習點撥2、物質分離、提純的方法⑴、固—固混合分離型⑵、固—液混合分離型過濾：分離不溶性固體與液體蒸發、結晶（重結晶）部分溶：過濾全溶：②溶解灼燒、升華、熱分解法①加熱：⑶、液—液混合分離型⑷、氣—氣混合分離型洗氣互不溶：互相溶：分液蒸餾（分餾）萃取過濾：分離液體與不溶性固體的一種方法操作要領：一貼、二低、三靠利用物質的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開來的方法。例如用過濾法除去粗鹽中的泥沙。濾紙與漏斗應緊貼無氣泡濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾紙液面低于濾紙邊緣。玻璃棒靠在三層濾紙上

漏斗頸緊靠燒杯內壁燒杯靠在玻璃棒上使液體沿玻璃棒流下。一貼，二低，三靠原理：利用溶劑對被提純物質及雜質的溶解度不同，可以使被提純物質從過飽和溶液中析出。而讓雜質全部或大部分仍留在溶液中，從而達到提純的目的。實驗儀器：蒸發皿，酒精燈，玻璃棒，鐵架臺（鐵圈）結晶方法：蒸發結晶、冷卻結晶結晶蒸發結晶具體操作：通過蒸發或氣化，減少一部分溶劑使溶液達到飽和而析出晶體。適用物質：此法主要用于溶解度隨溫度改變而變化不大的物質。（如氯化鈉）冷卻結晶具體操作：通過降低溫度，使溶液冷卻達到飽和而析出晶體。重結晶指的是重復冷卻結晶。適用物質：此法主要用于溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質。（如硝酸鉀）操作要點：蒸發結晶法：蒸發過程中要不斷用玻璃棒攪拌蒸發皿內溶液不能超過其容量的2/3蒸餾、分餾

適用范圍：

分離沸點不同的互溶液態物質。主要儀器名稱注意事項①溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口。②加沸石（碎瓷片）防止暴沸。③冷凝水下口進上口出使冷凝充分。④溶液不可蒸干。

預習檢測答案

1.飽和NaHCO3溶液、

灼熱的氧化銅、

NaOH溶液、飽和NaHCO3溶液、

飽和食鹽水、

Fe、

NaOH溶液、

稀鹽酸、飽和Na2CO3溶液

2.B3.A4.C5.B6.B

課堂探究一、物質的檢驗

(一)物質鑒別的常用方法1、物理方法：觀察：顏色、氣味、狀態、在水中的溶解度、與水的相對密度大小、核磁共振氫譜等2、化學方法①加指示劑：如各種酸堿指示劑(紫色石蕊試液、酚酞等)、淀粉KI試紙等②點燃：觀察是否可燃、助燃，燃燒現象，產物特點等③反應特征：觀察其反應條件特征、現象特征、過程特征、試劑特征等(二)物質檢驗、鑒別的一般步驟取少量試樣加某種試劑加熱、振蕩等操作觀察現象得出結論(三）物質鑒別的一般類型1、不用任何試劑鑒別多種物質①先根據外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種物質，然后再利用它們鑒別其它的幾種物質；②若以上方法均不能鑒別時，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄混合后的反應現象，進行分析確定；③若被鑒別物質為兩種時，可考慮因試劑加入順序不同所導致產生的現象不同而進行鑒別；④若采用上述方法鑒別出一種物質后，可用它做試劑鑒別余下的其它物質。2、只用一種試劑鑒別多種物質①先分析被鑒別物質的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或指示劑進行鑒別；②在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可用“相反原理”確定試劑進行鑒別，即被鑒別的溶液多數呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑。③常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機物。3、任選試劑鑒別多種物質

此類題目不限所加試劑的種類，可有多種解法。題目考查的形式往往從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案。其要求是操作步驟簡單、試劑選用最少、現象明顯。考查的題型多為簡答題，答題時要掌握以下要領：(1)選取試劑要最佳。選取的試劑對試劑組中的各物質反應現象要不同，使之一目了然。(2)不許原瓶操作。鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑污染。因此，在取用試劑時要有“各取少許”字樣。(3)不許“指名道姓”。結論的得出來自實驗現象，在加入試劑之前，該物質是未知的，敘述時不可出現“取某某物質加入某某試劑……”的字樣。一般簡答順序為“各取少許→溶解→加入試劑→描述現象→得出結論。二、物質的分離和提純（一）操作原則（四原則三必須）四原則：不增、不減、易分、易復三必須：1．除雜試劑必須過量2．過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質)3．除雜途徑必須選最佳（二）常見的物質分離和提純方法——“雜吸收、雜轉純、雜變沉、化為氣、試劑分。”

課堂檢測答案1.B2.C3.Na2CO3

硫