2023屆高三化學復習精選單元過關練（魯教版）：選修六物質性質及反應規律的研究（含解析）1．實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是()A．裝置①常用于分離沸點不同的液體混合物B．裝置②用于吸收氨氣，能夠防止倒吸C．以NH4Cl為原料，裝置③可制備少量NH3D．裝置④從a口進氣可收集Cl2、NO等氣體2．從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（考察每一個操作時，假設其它操作均正確）（）A．將海帶灼燒成灰B．過濾得合I—溶液C．放出碘的苯溶液D．分離碘并回收苯3．某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的()A．用25mL量筒量取鹽酸B．用托盤天平稱取12.15克食鹽C．標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液D．用廣泛pH試紙(1～14)測得某溶液pH為4．下列實驗操作或裝置可以達到實驗目的或符合實際的是()5．下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是()選項實驗操作實驗現象結論A向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質均發生變性B將一定量的NaNO3和KCl混合液加熱濃縮至有固體析出，過濾得到白色晶體白色晶體為KNO3C向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末得紅褐色沉淀原FeCl2已氧化變質D向濃度均為mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)6．采用下列裝置和操作，能達到實驗目的的是()甲乙丙丁A．甲裝置：加熱濃硫酸和乙醇（其體積為比3∶1）混合液，制取乙烯B．乙裝置：比較醋酸、碳酸、苯酚三者的酸性強弱C．丙裝置：向混有苯酚的苯中加入NaOH溶液，除去其中的苯酚D．丁裝置：A中為乙醇、醋酸，B為飽和碳酸鈉溶液，制取乙酸乙酯7．用下列裝置不能達到有關實驗目的的是()A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性8．下列有關實驗操作、現象與對應解釋或結論均正確的是()選項實驗操作發生的現象解釋或結論A.將溴乙烷與NaOH乙醇溶液加熱產生的氣體通入高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液顏色變淺不能說明有乙烯產生B.將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3組成的混合溶液中充分反應后，有金屬粉末剩余往反應后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質量一定不會減少C.將一段用砂紙打磨過的鎂條放入盛有熱水的試管中鎂條表面立即有大量氣泡和白色沉淀生成鎂和水反應生成了H2和Mg（OH）2D.向某溶液中加入BaCl2溶液，再滴加稀硝酸產生白色沉淀則原溶液中含有9．用下圖裝置制取、收集純凈氣體的是()氣體abcANO稀硝酸銅片濃硫酸BO2H2O2MnO2濃硫酸CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCl2濃鹽酸MnO2濃硫酸10．用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的的是()11．用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是()圖1圖2圖3圖4A．圖1所示裝置用于Cu和濃H2SO4反應制取少量的SO2氣體B．圖2所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉C．圖3所示裝置用于制備并收集NO氣體D．圖4所示裝置制取并收集氨氣12．()A．用裝置甲收集，采取b端進氣a端出氣的方式B．用裝置乙收集NO2氣體C．用裝置丙吸收NH3D．用儀器丁準確量取mL酸性KMnO4溶液13．下列敘述正確的是()A．錐形瓶可用作加熱的反應器B．室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中C．配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高D．用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結果偏低14．下列實驗誤差分析錯誤的是()A．用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小D．測定中和反應反的應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小15．某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的是()A．用25mL量筒量取鹽酸B．用托盤天平稱量8.75g食鹽C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為16．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是()A.向容量瓶中轉移溶液時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過B.稱量時NaOH已潮解C.定容時俯視容量瓶的標線D.搖勻后發現液面低于標線，滴加蒸餾水至標線再搖勻17．下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是()A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B．酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗C．酸堿滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D．用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。18．用L的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數為()A．B．C．D．19．谷氨酸一鈉鹽是味精的主要成分，谷氨酸一鈉鹽在水溶液中存在如下平衡：（1）當前我國生產味精主要采用淀粉發酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖。實驗室中檢驗淀粉水解產物可選用的試劑是。A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液C．NaOH溶液、CuSO4溶液D．H2SO4溶液、CuSO4溶液（2）“沙倫遜甲醛滴定法”可用于測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量。其方法如下：將一定質量的味精樣品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，發生的反應如下：R—NH2+HCHO→R—N=CH2+H2O（R表示除“-NH2”①上述測定過程中加入甲醛的目的是。②滴定終點的實驗現象為。（3）味精中常含食鹽，有兩個同學分別設計甲、乙兩種方案來測定味精中NaCl的含量。①甲方案：取一定質量味精樣品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，（填寫操作步驟），稱量沉淀質量。②乙方案：取mg味精溶于水，加入過量濃度為c1mol·L—1的AgNO3溶液，再加入少量溶液做指示劑，用濃度為c2mol·L—1的NH4SCN溶液進行滴定，當溶液變為紅色時，達到滴定終點。已知：AgSCN是難溶于水的沉淀。設測定過程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1mL和V2mL，則該味精樣品中NaCl的質量分數是。20．（18分）甲同學進行Fe2+還原性的實驗，針對異?，F象進行探究。步驟一：制取FeCl2溶液。向mol?L-1FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH<1。步驟二：向2mLFeCl2溶液中滴加2滴mol?L-1KSCN溶液，無現象；再滴加5滴5%H2O2溶液（物質的量濃度約為mol?L-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經檢驗為O2）。（1）用離子方程式表示“步驟二”中溶液變紅的原因：、。（2）甲同學探究“步驟二”中溶液褪色的原因：實驗I．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現象；另一份滴加KSCN溶液出現紅色；實驗II．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀。實驗III．向2mLmol?L-1FeCl3溶液中滴加2滴mol?L-1KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化。①實驗I的說明；②實驗III的目的是。得出結論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制①mol?L-1的FeCl2溶液，重復“步驟二”中的操作，發現液體紅色并未褪去。進一步探究其原因：I．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達爾效應，后者無。測所配FeCl2溶液的pH，約為3。由此，乙認為紅色不褪去的原因可能是②。II．查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分試劑，通過實驗排除了這一可能。乙的實驗操作及現象是：步驟試劑及操作現象i③生成白色沉淀ii向i所得溶液中滴加mol?L-1FeCl3溶液④21．(16分)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，部分性質如下：能溶于水，易溶于乙醇；大約在175℃升華(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4＋Ca(OH)2＝CaC2O4↓＋2H2O。現用H2C2(一)探究草酸的不穩定性通過如圖實驗裝置驗證草酸受熱分解產物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的試劑分別是：A、乙醇B、C、NaOH溶液。（1）B中盛裝的試劑(填化學式)（2）A中加入乙醇的目的是。(二)探究草酸的酸性將草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100mlL的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈堿性，其原因是(三)用酸性KMnO4溶液與H2C2O4I、實驗前先用酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸反應原理：MnO4－＋H2C2O4＋＝Mn2＋＋CO2↑＋H2（1）配平上述離子方程式。（2）滴定時KMnO4溶液應盛裝于(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。Ⅱ、探究影響化學反應速率的因素實驗組別c(H2C2O4/(mol/L)V(H2C2O4/mlc(KMnO4)/(mol/L)V(KMnO4)/mlc(H2SO4)/(mol/L)褪色所需時間實驗目的實驗組別c(H2C2O4/(mol/L)V(H2C2O4/mlc(KMnO4)/(mol/L)V(KMnO4)/mlc(H2SO4)/(mol/L)褪色所需時間實驗目的1246＇55＇＇(a)245＇17＇＇243＇20＇＇249＇05＇＇2411＇33＇＇2414＇20＇＇下表列出了在“探究影響化學反應速率的因素”實驗中得出的部分實驗數據：請回答：（1）實驗目的(a)是；（2）根據表中數據在坐標中畫出反應褪色所需時間隨KMnO4溶液濃度的變化關系圖像；（3）若要探究催化劑對該反應速率的影響應選擇MnSO4而不選MnCl2作為催化劑，其原因是。22．(14分)某化學小組進行Na2O2與水反應的實驗，如下圖所示，該小組對試管c中紅色褪去的原因進行探究。（1）Na2O2中含有的化學鍵類型：；請寫出a中反應的化學方程式。查閱資料：①當NaOH溶液pH≥13時，可以使酚酞由紅色褪為無色；②Na2O2與水反應分兩步進行：Na2O2+H2O=NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2↑（2）請設計實驗驗證Na2O2與水反應后的溶液中有H2O2殘留：取少量b溶液于試管中，，證明溶液中有H2O2殘留。（3）結合資料，該小組同學針c中溶液紅色褪去的原因提出以下假設：①；②溶液中H2O2破壞酚酞的結構；③NaOH和H2O2共同作用結果。（4）該小組同學測出c中溶液的pH為14，認為還不能排除假設②、③，于是又進行了如下實驗，請完成下表空白處：實驗操作現象結論1向少量H2O2中滴加2滴酚酞，放置一段時間，再加入NaOH溶液至pH=12加入NaOH后，無色溶液先變紅，后褪色①2向少量NaOH溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加適量稀鹽酸至溶液pH=12溶液先變紅，后褪色；加鹽酸后，又出現紅色，且不褪色3向Na2O2與水反應后的溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加適量稀鹽酸至溶液pH=12……②……溶液pH大于13時，NaOH使變紅的溶液褪色；pH在8~13時，NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色（5）某同學按?。?）中述實驗2褪色后的溶液，加水稀釋至pH=12，沒有觀察到溶液變紅。該同學推測實驗2加鹽酸后溶液變紅還可能與溫度有關，請寫出理由：。參考答案1．A【解析】試題分析：A、裝置①為蒸餾裝置，常用于分離沸點不同的液體混合物，正確；B、裝置②中氨氣極易溶于水，與水直接接觸，不能防止倒吸，錯誤；C、NH4Cl在試管底部受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口又反應生成氯化銨，不可用裝置③可制備NH3，錯誤；D、NO密度和空氣接近且與空氣中的氧氣反應，不能用排空氣法收集，錯誤。考點：考查化學實驗基本操作、實驗方案的評價。2．D【解析】試題分析：A、固體的灼燒應在坩堝中進行，錯誤；B、過濾時，向過濾器中注入液體應用玻璃棒引流，錯誤；C、苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，分液時，上層液體應從分液漏斗的上口倒出，錯誤；D、分離碘并回收苯用蒸餾的方法，正確。考點：考查化學實驗基本操作、物質的分離和提純。3．C【解析】試題分析：A、量筒量取液體體積的精確度為，不能用25mL量筒量取鹽酸，錯誤；B、托盤天平稱量物質精確度為0.1g，不能用托盤天平稱取12.15克食鹽，錯誤；C、滴定管的精確度為，標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液，正確；D、用廣泛pH試紙(1～14)測得某溶液pH，只能取整數，錯誤?？键c：考查常見儀器的使用和精確度。4．A【解析】試題分析：A、氫氧化鈉易潮解、具有強腐蝕性，應在燒杯中稱量，正確；B、量取稀鹽酸應選用10mL的量筒，錯誤；C、向容量瓶內轉移液體應用玻璃棒引流，玻璃棒的下端應位于容量瓶刻度線以下，上端不能接觸容量瓶口，錯誤；D、銅鋅原電池中，鋅作負極，電子應沿導線由鋅流向銅，錯誤。考點：考查化學實驗基本操作。5．D【解析】試題分析：A、向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出，前者是蛋白質發生鹽析，后者是蛋白質發生變性，錯誤；B、該混合液中硝酸鈉和氯化鉀的量的多少未知，所以析出的固體的成分未知，錯誤；C、向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末，出現紅褐色沉淀，不能說明FeCl2已氧化變質，因為過氧化鈉具有氧化性，將亞鐵離子氧化成鐵離子，與過氧化鈉與水反應所生成的氫氧化鈉反應而得到紅褐色沉淀，錯誤；D、向濃度均為mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，得到黃色沉淀為AgI，說明AgI的溶解度更小，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，正確，答案選D。考點：考查對實驗操作及其結論的判斷6．BC【解析】試題分析：A、實驗室制取乙烯時需要控制溶液的溫度為170℃，水銀球應該放在溶液中，A不正確；B、醋酸與碳酸鈣反應生成CO2，通入飽和的碳酸氫鈉溶液中除去揮發出的乙酸，然后通入到苯酚鈉溶液中生成苯酚，因此乙裝置：比較醋酸、碳酸、苯酚三者的酸性強弱，B制??；C、苯酚能與氫氧化鈉溶液反應，苯與氫氧化鈉溶液反應，因此丙裝置：向混有苯酚的苯中加入NaOH溶液，除去其中的苯酚，C制?。籇、制取乙酸乙酯時需要濃硫酸作催化劑和吸水劑，D不正確，答案選BC。考點：考查實驗方案設計7．D【解析】試題分析：A．由圖可知，鈉在水與煤油液面中間，則可知鈉的密度比水的小，比煤油的大，故A正確；B．由圖可知，制備氫氧化亞鐵應防止被氧化，而煤油能隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，故B正確；C．由圖可知，Al與二氧化錳發生鋁熱反應生成Mn，故C正確；D．因碳酸氫鈉不穩定，碳酸鈉穩定，比較穩定性應將碳酸氫鈉放在小試管中，故D錯誤；故選D。考點：考查實驗方案的評價，實驗現象與物質的性質和制取的關系、反應原理及金屬冶煉的關系等知識。8．A【解析】試題分析：A、將溴乙烷與NaOH乙醇溶液加熱產生的氣體通入高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液顏色變淺，不能說明有乙烯產生，因為乙醇易揮發，與酸性高錳酸鉀溶液反應，高錳酸鉀溶液顏色也會變淺，不能說明有乙烯生成，正確；B、鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3組成的混合溶液中，剩余固體中一定有Cu,可能有Fe，所以往反應后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質量可能會減少，錯誤；C、鎂與熱水的反應緩慢，鎂條表面不會立即有大量氣泡和白色沉淀產生，錯誤；D、向某溶液中加入BaCl2溶液，再滴加稀硝酸，產生的白色沉淀可能是由溶液中的SO32-造成的，因為溶液中存在硝酸，SO32-被氧化為SO42-與BaCl2溶液反應產生白色沉淀，錯誤，答案選A。考點：考查實驗操作、實驗現象、結論的對應關系對判斷9．B【解析】試題分析：A、稀硝酸與銅反應生成NO，但NO極易被氧化生成NO2，所以不能用排空氣法收集，A不正確；B、在二氧化錳的催化作用下雙氧水分解生成氧氣，氧氣的密度大于空氣的，在濃硫酸干燥后利用向上排空氣法收集，B正確；C、濃氨水與堿石灰混合可以制備氨氣，但氨氣密度小于空氣的，不能用向上排空氣法收集，C不正確；D、二氧化錳氧化濃鹽酸制備氯氣，需要加熱，常溫下不反應，D不正確，答案選B?？键c：考查常見氣體的制備原理、凈化、干燥以及收集10．C【解析】試題分析：A.乙炔的密度比空氣小，應該用向下排空氣的方法收集，錯誤；B.比較物質的穩定性應該把Na2CO3放在外管，把NaHCO3放在內管，試管口略向下傾斜，兩個導氣管分別放在兩個燒杯中，錯誤；C.該裝置安裝無誤，正確；D.吸收乙酸、乙醇、分離乙酸乙酯應該使用飽和Na2CO3溶液，錯誤?？键c：考查實驗裝置及對應的實驗目的的關系的知識。11．D【解析】試題分析：A、該反應需要加熱，而該裝置是不能加熱制備氣體的裝置，錯誤；B、碳酸氫鈉受熱易分解，加熱可以除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉，錯誤；C、銅與稀硝酸反應產生NO氣體，但NO易與空氣中的氧氣反應產生二氧化氮，所以不能用排空氣法收集NO，錯誤；D、萃取分液，正確?？键c：考查實驗操作有關問題。12．C【解析】試題分析：A、甲烷的密度小于空氣的密度，應采用a端進氣b端出氣的方式，錯誤；B、NO2能溶于水，所以NO2不能用排水法收集，錯誤；C、NH3極易溶于水，所以導管口連接倒掛的漏斗，防止倒吸，正確；D、酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化橡膠管，所以不能用堿式滴定管盛放，錯誤。考點：本題考查實驗基本儀器和基本操作。13．A【解析】試題分析：A項錐形瓶用作加熱的反應器，正確；B項常溫下鐵遇濃硫酸發生鈍化作用，能用鐵桶盛放濃硫酸，錯誤；C項容量瓶只有刻度線，沒有刻度，敘述錯誤；D項若溶液為中性或酸性溶液則所測得的pH不變或偏高，錯誤?？键c：考查化學實驗基本操作。14．B【解析】試題分析：A、用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，相當于對待測液進行了稀釋，濃度變小，堿性減弱，PH減小，正確；B、俯視時讀的是真實值的上方刻度，定容時俯視刻度線，水并沒有加到刻度線，濃度偏大，錯誤；C、滴定前滴定管尖嘴內無氣泡，終點讀數時有氣泡導致這時的讀數偏小，使得計算出的標準液的體積偏小，所測體積偏小，正確；D、測定中和熱時應迅速加入堿液，防止熱量散失，緩慢加入導致測得熱量減少，所測溫度值偏小，正確答案選B?？键c：考查試紙使用、溶液配制、中和滴定、中和熱測定的誤差分析15．C【解析】試題分析：量筒是粗略量取溶液的容器，只能讀到，A錯誤；托盤天平只能讀到0.1g，即質量為8.8g食鹽，B錯誤；配制450mL溶液應選“大而近”的容量瓶，C正確；PH試紙只能讀整數，D錯誤，答案選C.考點：儀器的選用16．C【解析】試題分析：根據cB＝可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。則A、向容量瓶中轉移溶液時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過，不會影響實驗結果，A不正確；B、稱量時NaOH已潮解，則氫氧化鈉的質量減少，濃度偏低，B不正確；C、定容時俯視容量瓶的標線，則液面在刻度線的下方，即體積偏少，濃度偏高，C正確；D、搖勻后發現液面低于標線，滴加蒸餾水至標線再搖勻，則溶液的體積增加，濃度偏低，D不正確，答案選C。考點：考查物質的量濃度溶液配制的誤差分析17．B【解析】試題分析：A、洗凈的錐形瓶和容量瓶不能放進烘箱中烘干，否則儀器不準。錯誤；B、酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗，正確；C、酸堿滴定實驗中，不能用待測溶液潤洗錐形瓶，否則濃度測定偏高，錯誤；D．用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，有關倒掉重新配。錯誤?？键c：考查有關儀器的使用方法或實驗規范操作的知識。18．B【解析】試題分析：滴定管每一小格表示，小數點后第二位估讀，所以如圖所示的刻度的讀數為，故B項正確?？键c：本題考查滴定管的讀數。19．⑴AC⑵①掩蔽氨基，避免氨基影響羧基和NaOH的中和反應②溶液由無色變為紅色（且半分鐘不褪色）⑶①過濾、洗滌、干燥②Fe(NO3)3【解析】試題分析：（1）淀粉的水解產物是葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可被新制的氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液氧化，所以答案選AC。（2）①由于氨基顯堿性，所以為了防止氨基干擾羧基和NaOH的中和反應，可用甲醛掩蔽氨基。②酚酞能使堿顯紅色，所以終點時的現象是溶液由無色變為紅色（且半分鐘不褪色）。（3）①氯化銀不溶于水，過濾后洗滌、干燥即可。②由于鐵離子能和NH4SCN反應使溶液顯紅色，所以可用Fe(NO3)3作指示劑。根據題意可知，和硝酸銀反應的NH4SCN是2c，所以和氯化鈉反應的硝酸銀是1c－2c，所以氯化鈉的物質的量是1c－考點：考查物質的定性和定量實驗分析有關問題。20．（1）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O（2分）；Fe3++3SCN—＝Fe(SCN)3（可逆號也給分，2分）（2）①溶液紅色褪去是因為SCN-發生了反應而不是Fe3+發生反應。（2分）②排除H2O2分解產生的O2氧化SCN-的可能。（2分）（3）①（2分）②H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，pH增大促進Fe3+水解形成紅色Fe(OH)3膠體。（3分）步驟試劑及操作現象i③取2mLBaCl2溶液，滴加2滴mol·L-1KSCN溶液和5滴5%H2O2溶液（3分，多答鹽酸或答酸化BaCl2溶液為0分，答錯一種試劑即為0分）ii④無明顯現象(2分)【解析】試題分析：（1）亞鐵離子被過氧化氫氧化生成三價鐵離子，2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，生成的三價鐵離子與硫氰根離子形成血紅色的絡合Fe3++3SCN＝Fe（SCN）3；（2）①取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現象，說明溶液中SCN-離子不存在；另一份滴加KSCN溶液出現紅色說明溶液中存在鐵離子，故答案為：溶液紅色褪去是因為SCN-發生了反應而不是Fe3+發生反應；②實驗Ⅲ的目的是排除實驗干擾，排除H2O2分解產生的O2氧化SCN-的可能，如果氧氣能氧化SCN-，則紅色應褪去，故答案為：排除H2O2分解產生的O2氧化SCN-的可能；（3）①步驟二中亞鐵離子的物質的量濃度，由反應可知2Fe3++Fe＝3Fe2+，FeCl2溶液溶質的濃度是FeCl3濃度的倍，所以濃度為：×?L-1＝?L-1；②Ⅰ．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達爾效應，生成紅色的膠體，后者無，說明硫氰化鐵溶液不能產生丁達爾效應，故答案為：H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，pH增大促進Fe3+水解形成紅色Fe（OH）3膠體；③如果SCN-被過氧化氫氧化，產物中應產生硫酸根離子，據此可以檢驗。即體方法；取2mLBaCl2溶液，滴加2滴mol?L-1KSCN溶液和5滴5%H2O2溶液，故答案為：取2mLBaCl2溶液，滴加2滴mol?L-1KSCN溶液和5滴5%H2O2溶液；④再加入鐵離子無明顯現象，因為硫氰化鉀已被氧化，現象為：無明顯現象?？键c：考查亞鐵離子和鐵離子的有關性質，以及之間的轉化的有關實驗設計與探究21．（16分）（一）（1）Ca(OH)2或Ba(OH)2（2分），（2）除去H2C2O4，避免對CO2（二）C2O42－＋H2OHC2O4－＋OH－（2分）（三）I、（1）256H+2108（2分）（2）酸式（2分）II、（1）探究高錳酸鉀溶液濃度對化學反應速率的影響（2分）（2）如圖（2分）（3）因Cl－可與酸性KMnO4發生氧化還原反應（2分）【解析】試題分析：（一）（1）草酸混合氣體中含有未分解的草酸，草酸與氫氧化鈣反應生成草酸鈣沉淀，干擾二氧化碳的檢驗，所以A中的乙醇目的是除去草酸，則B中的試劑是Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，目的是檢驗二氧化碳的存在，C中氫氧化鈉的作用是除去二氧化碳，以便檢驗CO的存在；（2）A中乙醇的目的是除去H2C2O4，避免對CO2（二）草酸是二元酸，與氫氧化鈉反應時二者恰好完全反應，若草酸是強酸，則反應后的溶液為中性，現在溶液呈堿性，說明草酸為弱酸，草酸根離子水解，使溶液呈堿性，離子方程式為C2O42－＋H2OHC2O4－＋OH－；（三）I.（1）高錳酸根離子中Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，草酸中C元素的化合價從+3價升高到+4價，共失去2個電子，根據得失電子守恒，則高錳酸根離子的系數是2，草