第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能過程與方法情感態(tài)度與價(jià)值觀1．知道周期和族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)。2．通過分析堿金屬和鹵族元素原子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)，最外層電子數(shù)）的異同，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)事實(shí)和有關(guān)數(shù)據(jù)，掌握同族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3．了解核素、同位素和質(zhì)量數(shù)的含義，知道原子中質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系，了解同位素的用途。1．通過對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和獲取的數(shù)據(jù)等信息進(jìn)行加工、分析，培養(yǎng)歸納能力、概括能力。2．通過學(xué)習(xí)周期表，體驗(yàn)化學(xué)學(xué)科對(duì)人類生活與社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。1．通過了解化學(xué)史培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。2．通過對(duì)堿金屬和鹵族元素性質(zhì)相似性和遞變性的學(xué)習(xí)，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)。學(xué)習(xí)重點(diǎn)1．認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2．通過對(duì)堿金屬和鹵族元素性質(zhì)相似性和遞變性的學(xué)習(xí)，感受元素周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中的重要作用。課時(shí)Ⅰ探究訓(xùn)練一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列說法中正確的是（）A．元素周期表有9個(gè)橫行，分為9個(gè)周期B．元素周期表有8個(gè)橫行，分為8個(gè)周期C．元素周期表有18個(gè)縱行，分為16個(gè)族D．元素周期表有18個(gè)縱行，分為18個(gè)族2．下列元素中，屬于第三周期的是（）A．氫 B．碳 C．氧 D．氯3．已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的①中子數(shù)②核電荷數(shù)③核外電子數(shù)④在周期表中的位置，其中正確的是（）A．①③ B．②③ C．①②③ D．②③④4．下列原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的元素與的元素同主族的是（）二、填空題5．原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表中第__________周期、第__________族，它的氧化物的化學(xué)式為__________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為__________。6．現(xiàn)有、、三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為20，、是同周期相鄰元素，、是同主族相鄰元素。寫出它們的元素符號(hào)：__________，__________，__________。7．、、是第Ⅶ～Ⅴ族的三種非金屬元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。試回答：（1）元素單質(zhì)的化學(xué)式是__________。（2）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________。（3）在元素周期表中的位置是__________。診斷提高一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．已知某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是（）A．該元素位于第二周期第Ⅱ族 B．該元素位于第二周期第Ⅷ族C．該元素位于第三周期第Ⅱ族 D．該元素位于第三周期0族2．下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（）A．2、4、6 B．19、20、21 C．1、3、5 D．8、16、183．不查元素周期表，根據(jù)所學(xué)知識(shí)推斷原子序數(shù)為56的元素在周期表中位于（）A．第五周期第Ⅵ族 B．第五周期第Ⅱ族C．第六周期第Ⅰ族 D．第六周期第Ⅱ族4．下列各項(xiàng)表述中正確的一組是（）原子序數(shù)791216元素符號(hào)周期二三三三族ⅣⅦⅡⅥ二、填空題5．、、、四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。、同族；、同周期。、組成的化合物甲為氣態(tài)，其中、原子個(gè)數(shù)之比為。常溫下，由、組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中、原子個(gè)數(shù)比為；丙中、原子個(gè)數(shù)比為。由和組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中、原子個(gè)數(shù)之比為；戊中、個(gè)數(shù)比為。元素的最高價(jià)氧化物跟丁能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物為兩種，其中一種為的單質(zhì)。（1）各物質(zhì)的化學(xué)式分別為：甲__________、乙__________、丙__________、丁__________、戊__________。（2）B元素的最高價(jià)氧化物跟丁反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。課時(shí)Ⅱ探究訓(xùn)練一、選擇題（每小題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列有關(guān)堿金屬的說法中，正確的是（）A．金屬鋰應(yīng)保存在煤油中B．金屬鉀著火應(yīng)用泡沫滅火劑更好C．它們都能在空氣里燃燒生成（表示堿金屬）D．堿金屬單質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸加劇直至燃燒爆炸2．隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)3．同周期的、、三種元素，已知最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是，則下列判斷正確的是（）A．原子半徑B．非金屬性C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按、、順序由弱到強(qiáng)D．陰離子的還原性按、、順序由強(qiáng)到弱4．下列說法不正確的是（）A．、、、跟氫氣反應(yīng)劇烈程度逐漸減弱B．、、、的熱穩(wěn)定性逐漸減小C．、、、的氧化性逐漸增強(qiáng)D．、、、失電子的能力逐漸增強(qiáng)二、填空題5．在已學(xué)過的堿金屬（、、、、）中，選出符合下列條件的堿金屬。（1）密度最小的是__________；（2）熔點(diǎn)最低的是__________；（3）沸點(diǎn)最高的是__________；（4）單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是__________；（5）焰色反應(yīng)為黃色的是__________；（6）離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同的是__________。Ⅱ診斷提高一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列關(guān)于銣（）的敘述中，正確的是（）A．銣的密度比鈉小，熔點(diǎn)比鈉高B．銣與冷水不反應(yīng)，但與熱水反應(yīng)，并放出氫氣C．銣鹽大多數(shù)都易溶于水D．銣的原子半徑和離子半徑都比鈉的小2．堿金屬是典型的活潑金屬，其根本原因是（）A．堿金屬單質(zhì)的密度小，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低B．堿金屬在常溫下易被氧化C．堿金屬原子最外電子層上都只有1個(gè)電子，容易失去D．堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小3．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是（）選項(xiàng)①②③④黃綠色橙色藍(lán)色白色無色橙色紫色白色黃綠色橙色藍(lán)色無色黃綠色無色紫色白色二、填空題4．1981年人們第一次制得鹵族元素的第五個(gè)成員砹（），根據(jù)鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律，我們可以預(yù)測(cè)到砹可能有下列性質(zhì)：（1）砹在室溫下的狀態(tài)是__________體，顏色比碘__________，它得電子能力比碘__________，__________（填“有”或“沒有”）揮發(fā)性，并__________（填“溶”或“不溶”）于四氯化碳。（2）的顏色比__________，__________溶于水，的穩(wěn)定性比__________。（3）單質(zhì)砹是鹵素中__________的氧化劑，而砹離子是鹵族中__________（填“最強(qiáng)”或“最弱”）的還原劑。5．在周期表中找到第3橫行17縱行的元素，回答下列問題：（1）該元素的符號(hào)是__________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，屬于__________元素（填“金屬”或“非金屬”）。（2）該元素位于第__________周期，第__________族，該族的名稱是__________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①該元素的單質(zhì)+水：______________________________。②該元素的單質(zhì)+氫氧化鈉：______________________________。課時(shí)Ⅲ探究訓(xùn)練一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測(cè)定大氣或水中的含量變化來檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是（）A．的化學(xué)性質(zhì)與相同 B．的原子序數(shù)為53C．的原子核外電子數(shù)為78 D．的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)2．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）A．和 B．和 C．和 D．和3．某微粒用表示，下列關(guān)于該微粒的敘述中，正確的是（）A．所含的質(zhì)子數(shù) B．所含中子數(shù)C．所含的電子數(shù) D．質(zhì)量數(shù)4．在下列分子中，電子總數(shù)最少的是（）A． B． C． D．二、填空題5．（1）的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為__________。（2）“·”表示電子，某原子的核外電子排布示意圖為，該原子含有10個(gè)中子，則該原子符號(hào)為：____________________。（3）已知有、、、、、，其中有__________種元素，__________種原子，的中子數(shù)為__________。（4）離子核外電子數(shù)為，質(zhì)量數(shù)為，則的質(zhì)子數(shù)為__________，中所含中子的物質(zhì)的量是____________________（寫出表達(dá)式）。6．填寫下列空白：（1）表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)為____________________。（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第__________族。（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第__________縱行。（4）所含元素超過18種的周期是第__________、__________周期。Ⅱ診斷提高一、選擇題（每小題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示方法形象表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述中正確的是（）A．①②③互為同位素 B．①②③具有相同的物理性質(zhì)C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)2．下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（）A． B． C． D．3．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．和屬于同一種元素，它們互為同位素B．和是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．和的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．和的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等4．不同元素的原子（）A．質(zhì)子數(shù)一定不等 B．中子數(shù)一定不等C．質(zhì)量數(shù)一定不等 D．核外電子數(shù)一定不等5．以表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A．碳酸鈉中含個(gè) B．含個(gè)電子C．重水中含個(gè)中子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下臭氧中含個(gè)氧原子二、填空題6．下表是元素周期表的一部分：族周期ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ1①2②③3④⑤⑥⑦⑧⑨（1）寫出下列元素對(duì)應(yīng)的氫化物：②__________、③__________