江蘇省奔牛高級中學2023學年第一學期第四次學情調研高三化學試卷選擇題（共40分）可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1．化學與生活、生產、環境等社會實際密切相關。下列敘述正確的是A．稀的食鹽水能殺死H7N9禽流感病毒B．滌綸、塑料、光導纖維都是有機高分子材料C．用電鍍廠的廢水直接灌溉農田，可提高水的利用率D．外形似海綿、密度小、有磁性的碳與石墨互為同素異形體2．下列有關化學用語表示正確的是①CSO的電子式：②對硝基苯酚的結構簡式：③Cl－的結構示意圖： ④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的實驗式：CH2O⑥原子核內有20個中子的氯原子：eq\o(\s\up5(20),\s\do5(17))Cl⑦HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋A．①④⑤ B．②③④⑥C．③⑤⑥⑦D．全部正確3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na＋、SO42－、S2O32－B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．使酚酞變紅色的溶液：NH4＋、K＋、AlO2－、NO3－ D．含·L-1KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－ 4．下列化學實驗事實及其解釋都正確的是A．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，因為Fe的金屬活動性大于CuB．將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，因為HClO酸性比H2SO4強C．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，因為鋁箔表面氧化鋁膜熔點高于鋁D．將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍后變白，因為氯水具有漂白性5．用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是A．用圖1所示裝置制取少量H2B．用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用圖3所示裝置驗證Na和水反應的熱效應D．用圖4所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體6．下圖為A、B兩種物質間的轉化關系(其中C、D是反應物，部分產物已省略)。以下判斷不正確的是A．若A是AlCl3，則C既可以是強堿，也可以是弱堿B．若A是堿性氣體，則A和C可能發生氧化還原反應，也可能發生非氧化還原反應C．上述變化過程中，A可以是酸、堿、鹽，也可以是單質或氧化物D．若A→B是氧化還原反應，則C、D在上述轉化過程中一定有一種為氧化劑，另一種為還原劑7．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．與足量的H2反應，轉移的電子數是B．常溫下，mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子數是C．常溫常壓下，3.2gO2和3.2gO3所含氧原子數都是D．標準狀況下，2.24LCCl4和CH2O的混合物中含有NA個碳原子8．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu↓＋O2↑＋4H＋C．向Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2：C1O－+SO2+H2O=HClO+HSO3－D．銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O9．鎳氫電池（NiMH）目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni(OH)2+MNiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－6Ni(OH)2+NO2－。下列說法正確的是A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOH+H2O+e－Ni(OH)2+OH－B．充電過程中OH－離子從陽極向陰極遷移C．充電過程中陰極的電極反應式：H2O+M+e－MH+OH－，H2O中的H被M還原D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液10．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L－1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是A．原子半徑：：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、M2ZC．由X元素形成的單質不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11．下列說法正確的是A．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量Mg反應，HA放出的H2多，說明酸性HA＜HBB．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，則該反應一定能自發進行C．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉D．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬12．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：下列說法正確的是A．若有機物A是由異戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加熱得到的，則該反應的反應類型屬于加成反應B．有機物D分子中所有碳原子一定共面C．有機物C的所有同分異構體中不可有芳香族化合物存在D．有機物B既能跟Na反應放出H2，又能跟NaHCO3溶液反應放出CO2氣體13．只用下表提供的儀器、試劑，就能達到相應實驗目的的是選項儀器試劑相應實驗目的A托盤天平(帶砝碼)、滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒食鹽，蒸餾水配制一定物質的量濃度的NaCl溶液B燒杯、漏斗、滴管、鐵架臺(帶鐵圈)、玻璃棒、濾紙、導氣管AlCl3溶液(含少量MgCl2)，燒堿，CO2，稀鹽酸除去AlCl3溶液中少量的MgCl2C酸式滴定管、滴管、鐵架臺(帶鐵夾)已知濃度的鹽酸，未知濃度的NaOH溶液測定NaOH溶液的濃度D分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導管、橡皮塞稀鹽酸，大理石，硅酸鈉溶液證明非金屬性：Cl>C>Si14．室溫下，下列敘述正確的是A．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3 B．對于LNa2SO3溶液：c(Na+)＝2c(SO32－)+c(HSO3－)+2c(H2SO C．等濃度、等體枳的Na2CO3和NaHCO3混合：＞ D．將足量AgCl分別放入：①5m水，②LMgC12，③L鹽酸中溶解至飽和，c(Ag+)：①＞②＞③15．在體積為2L的恒容密閉容器中發生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結論正確的是A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.02mol·L－1·min－1B．圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)D．200℃時，向容器中充入2molA和1molB，達到平衡時，A的體積分數小于非選擇題（共80分）16．（12分）SnSO4是一種重要的硫酸鹽，在工業生產中有著廣泛的應用。其制備路線如下：已知：在酸性條件下，溶液中的Sn2＋可被空氣中的氧氣氧化成Sn4＋；SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]。（1）寫出物質A的名稱：___▲___。（2）SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是______▲______(用化學方程式表示)。（3）錫粉的作用是除去酸溶時產生的少量Sn4＋，請寫出產生Sn4＋的離子方程式：_____▲____。（4）反應Ⅰ生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式：__▲__。該反應的溫度需要控制在75℃左右的原因是▲（5）實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是▲。17．（14分）顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下：試回答下列問題：（1）化合物F中的官能團為▲，反應2的反應類型為▲，反應3的反應條件為▲；（2）烴B分子中氫的質量分數為%，其相對分子質量小于118，且反應1為加成反應，則X的化學名稱為▲；（3）寫出D→E反應的化學方程式▲；（4）化合物I有多種同分異構體，同時滿足下列條件的結構有▲種。①能發生水解反應和銀鏡反應②能與FeCl3發生顯色反應③苯環上有四個取代基，且苯環上一鹵代物只有一種（5）已知化合物是一種重要的藥物合成中間體，請結合題目所給信息，寫出以為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：18．（12分）硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A。②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g。③準確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下：2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑（1）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10-6mol·L-1，應保持溶液中c(Ba2＋)≥▲mol·L-1。（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4－被還原為MnO2，其離子方程式為▲。（3）上述滴定到達終點的現象為▲。（4）通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。19．（14分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險粉，可用于照相業作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室可通過Na2S、Na2CO3和SO2Na2S2O3。圖1圖2（1）寫出圖1所示裝置中三頸瓶中由反應制取Na2S2O3的化學方程式_▲___。如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內除Na2S2O3生成外，還有__▲___(填化學式)雜質生成。（2）為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數，可用標準碘溶液進行滴定，反應方程式為2Na2S2O3＋I2=2NaI＋Na2S4O6。①利用KIO3、KI和HCl可配制標準碘溶液。寫出配制時所發生反應的離子方程式：________▲___________。②準確稱取一定質量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加__▲作指示劑，用所配制的標準碘溶液滴定。滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有__▲___。③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數的測量結果___▲___(填“偏高”“偏低”或“不變”)。（3）本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精。提純步驟依次為：①將已稱量好的工業Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質量的酒精和少量水；②按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，▲進▲出（用字母“a”、“b”填空）水浴加熱；高考資源網③待__▲___時，停止加熱，將燒瓶取下；④▲；⑤▲；⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。20．（14分）工業上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物轉化成無毒物質，從而減少汽車尾氣污染。已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)△H＝＋kJ/mol2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝—kJ/molC(s)+O2(g)＝CO2(g)△H＝—kJ/mol寫出NO(g)與CO(g)催化轉化成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式▲。（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O。現有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為▲。（3）電化學降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下，電化學降解NOeq\o\al(－,3)的原理如圖1，陰極反應式為▲。圖1圖1圖2（4）科研小組研究鐵屑對地下水脫氮的反應原理。=1\*GB3①pH＝時，用鐵粉還原KNO3溶液，相關離子濃度、pH隨時間的變化關系如圖2（部分副反應產物曲線略去）。請根據圖中信息寫出t1時刻前發生反應的離子方程式▲，t1時刻后，反應仍在進行，溶液中NHeq\o\al(＋,4)的濃度在增大，Fe2＋的濃度卻沒有增大，可能的原因是▲。=2\*GB3②已知活性炭能吸附NH4＋、OH－。pH＝時，將鐵屑和活性炭同時加入硝酸鉀溶液中，可以提高脫氮的效果，其原因是▲。正常地下水中含有CO32－，會影響脫氮的效果，其原因為▲。21．（12分）《物質結構與性質》（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態鎳原子的核外電子排布式▲。（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能。富勒烯(C60)的結構如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為▲；1molC60分子中σ鍵的數目為▲。科學家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導性能，其晶胞如圖2所示。該化合物中的K原子和C60分子的個數比為▲。圖1圖2（3）砷化鎵是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與金剛石相似。①GaAs晶體中，每個As與▲個Ga相連。②第一電離能：As▲Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。（4）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的空間構型為▲，與其互為等電子體的一種分子為▲。省奔中期末模擬考試2023．2023．01．選擇題（共40分）題號123456789101112131415答案ＤＡBＣCDＣAＡCABADBCAD非選擇題（共80分）16．（12分）(1)硫酸(或硫酸溶液或稀硫酸)(2)SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl(不寫可逆符號的也給分)(3)2Sn2＋＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O(4)SnCl2＋2NH4HCO3=SnO↓＋2CO2↑＋2NH4Cl＋H2O溫度較低時反應速率小，溫度較高時碳酸氫銨會分解(其他合理答案均可)(5)(沿玻璃棒)向漏斗(或過濾器)中加蒸餾水至浸沒沉淀，(靜置)待水全部流出后，重復操作2～3次17．（14分）（1）、羧基（1分）取代（1分）濃H2SO4，加熱（2分）（2）、乙炔（2分）（3）、（2分）（4）、6（2分）（5）、（共4分，合理答案均給分）18．（14分）（1）1.1×10-4（2分）（2）2MnO4－+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH－+2H2O（14分）（2分）（3）最后一滴加入后，紫紅色褪去且30秒（2分）（4）（6分）n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.5825g/233g·mol－1=2.50×10-3mol2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑n(H2O2)=5/2×0.02000mol·L-1×25.00mL/1000mL·L-1=1.25×10-3molm(Na2SO4)=142g·mol－1×2.50×10-3mol=0.355gm(H2O2)=34g·mol－1×1.25×10-3mol=0.0425gn(H2O)=（1.7700g×25.