海南省三亞市第一中學2023學年第一學期高二化學第一次月考測試題命題人：苗爽本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共4頁，滿分100分，考試用時60分鐘。可能用到的原子量：H1C12N14O16第一部分選擇題（共54分）選擇題1-6為單項選擇題，每小題只有一個選項符合題，每小題3分，共18分。1、2023年3月，溫家寶指出“優化結構、提高效益和降低消耗、保護環境”，這是我國國民經濟和社會發展的基礎性要求。你認為下列行為不符合這個要求的是（）A.大力發展農村沼氣，將廢棄的秸軒轉化為清潔高效的能源B.加快太陽能、風能、生物質能、海洋能等清潔能源的開發利用C.研制開發以水代替有機溶劑的化工涂料D.將煤轉化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應”的氣體產生2、已知反應N2+3H22NH3，根據右圖所示，則2分鐘內NH3的平均速率是（）A、1mol/L·minB、mol/L·minC、mol/L·minD、3mol/L·min3、如下圖所示，△H1=－kJ?mol-1，△H2=－kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（）A.C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+kJ?mol-1B.石墨和金剛石的轉化是物理變化C.石墨與金剛石是同分異構體D.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小kJ4、1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收熱量，此反應的熱化學方程式為（）+H2O==CO+H2ΔH=+kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+kJ·mol-1C.C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g)ΔH=+kJ·mol-1D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+kJ·mol-15、反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（）A．υ(D)=mol/L·s B．υ(C)=mol/L·sC．υ(B)=mol/L·s D．υ(A)=mol/L·s6、下列條件的變化，是因為降低反應所需的能量而增加單位體積內的反應物活化分子百分數致使反應速率加快的是（）A.增大濃度B.增大壓強C.升高溫度D.使用催化劑7-12題為不定項選擇題，每題最多兩個選項，選錯多選不得分，漏選得3分，每小題有一個選項或兩個選項符合題，每小題6分，共36分。7、已知拆開1molH2中的化學鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學鍵要吸收496kJ的能量，拆開1molH—O鍵要吸收463kJ的能量，則2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)中的能量變化為（）A.△H=-484kJ/molB.△H=+484kJ/molC.吸收484kJ能量D.放出484kJ能量8、強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－／mol。向1L／L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸②濃硫酸③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應⊿H1、⊿H2、⊿H3的關系正確的是（）A．⊿H1>⊿H2>⊿H3B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3D．⊿H1>⊿H3>⊿H29、25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是kJ/mol、kJ/molkJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是A．C(s)+EQ\F(1,2)O2(g)＝CO2(g)△H=―kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=+kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=―kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)△H=―2800kJ/mol10、灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）ΔH2③Sn（s，灰）Sn（s，白）ΔH3=+kJ·mol-1下列說法正確的是（）A．ΔH1>ΔH2 B．錫在常溫下以灰錫狀態存在C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環境中，會自行毀壞11、反應4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后恢復到室溫時，NO的物質的量增加了，則此反應的平均速率可表示為：（）A、v(O2)=mol/L·minB、v(NO)=mol/L·minC、v(H2O)=mol/L·sD、v(NH3)=mol/L·s12、對于反應N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快該反應的化學反應速率（）A、體積不變充入N2使壓強增大B、體積不變充入O2使壓強增大C、使體積增大到原來的2倍D、體積不變充入氦氣使壓強增大二、填空（本題包括3個小題，共46分）13、（每空3分，共21分）用L鹽酸與LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值(填“偏大、偏小、無影響”)（2）酸和堿混合時所注意的事項是。（3）從實驗裝置上看，反應的熱化學方程式為（已知：溫度差3℃，比熱容C=℃-1，溶液密度近似等于水的密度）。（4）如果量取NaOH溶液時俯視讀數，與上述實驗相比，所放出的熱量(填“相等、不相等”)，所求中和熱(填“相等、不相等”)，簡述理由__________________________________________（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。14、（每空3分，共12分）在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知液態肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出的熱量。（1）寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16g液態肼燃燒生成氮氣和液態水時，放出的熱量是________kJ。（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是______________________________________。（4）已知N2(g)+2O2(g)====2NO2(g)；△H=+kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ·mol-1，寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式________________________________________。15、（共13分）在2L密閉容器中進行反應:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學計量數。在0~3min內,各物質物質的量的變化如下表所示:物質時間XYZQ起始/mol12min末/mol3