第2課時溶液的配制及分析1．你認為下列數據可信的是()A．某溶液中溶質的質量分數超過100%B．某常見氣體的密度為g/cm3C．用10mL量筒量取mL濃硫酸D．用托盤天平稱得氯化鈉g 解析A項，溶液由溶質與溶劑組成，溶質質量小于溶液質量，故溶質的質量分數小于100%，故A錯誤；B項，通常條件下，水的密度約是1g/mL，氣體的密度應小于水的密度，故B錯誤；C項，量筒精確度為mL，用10mL量筒量取mL濃硫酸，故C錯誤；D項，托盤天平的精確度為g，則用托盤天平稱得氯化鈉g，故D正確。 答案D2．某同學用Na2CO3配制mol·L－1Na2CO3(aq)，其稱量操作如下圖所示，最終配制溶液的濃度()A．偏高 B．偏低C．可能偏高也可能偏低 D．準確 解析天平稱量規則為：藥品質量＝砝碼質量＋游碼質量，若砝碼與藥品顛倒，則藥品質量＋游碼質量＝砝碼質量，實際稱得藥品的質量為：砝碼質量－游碼質量＝g－g＝g，稱量的碳酸鈉質量偏小，最終配制的碳酸鈉溶液濃度偏低，故選B。 答案B3．VLFe2(SO4)3溶液中含有agSOeq\o\al(2－,4)，取此溶液L，用水稀釋至2VL，稀釋后溶液中Fe3＋的物質的量濃度是()\f(a,96V)mol·L－1 \f(a,144V)mol·L－1\f(a,48V)mol·L－1 \f(a,576V)mol·L－1 解析ag硫酸根離子的物質的量為：eq\f(ag,96g/mol)＝eq\f(a,96)mol，取出的溶液中含有硫酸根離子的物質的量為：eq\f(a,96)mol×eq\f,VL)＝eq\f(a,192)mol，稀釋過程中溶質的物質的量不變，則稀釋后溶液中鐵離子物質的量為：eq\f(a,192)mol×eq\f(2,3)＝eq\f(a,288)mol，稀釋后溶液中鐵離子濃度為：eq\f(\f(a,288)mol,2V)＝eq\f(a,576V)mol/L，故選D。 答案D4．下列溶液中含Cl－濃度最大的是()A．10mLmol/L的AlCl3溶液B．20mLmol/LCaCl2溶液C．30mLmol/L的KCl溶液D．100mLmol/L的NaCl溶液 解析A項，10mLmol/L的AlCl3溶液中氯離子的物質的量濃度＝mol/L×3＝mol/L；B項，20mLmol/LCaCl2溶液中氯離子的物質的量濃度＝mol/L×2＝mol/L；C項，30mLmol/L的KCl溶液中氯離子的物質的量濃度＝mol/L×1＝mol/L；D項，100mLmol/L的NaCl溶液中氯離子的物質的量濃度＝mol/L×1＝mol/L；故選A。 答案A5．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝mol/L，c(Mg2＋)＝mol/L，c(Cl－)＝mol/L，則c(NOeq\o\al(－,3))為()A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L 解析溶液呈電中性，溶液中c(K＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋c(NOeq\o\al(－,3))，則：mol/L＋2×mol/L＝mol/L＋c(NOeq\o\al(－,3))，解得c(NOeq\o\al(－,3))＝mol/L，故選B。 答案B6．下列敘述正確的是()A．將gNaCl晶體溶入100mL水中，制得mol/L的NaCl溶液B．將25g無水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/LC．將wga%的NaCl溶液蒸發掉eq\f(w,2)g水，得到2a%的NaCl溶液D．將1體積c1mol/L的硫酸用4體積水稀釋，稀溶液的濃度為c1mol/L 解析A項，gNaCl晶體的物質的量是mol，將gNaCl晶體溶入100mL水中，導致溶液的體積大于100mL，所以配制溶液的物質的量濃度小于mol/L，故A錯誤。B項，c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(25g,160g/mol),L)＝mol/L，故B錯誤。C項，wga%的NaCl溶液中溶質質量為wa%，蒸發掉eq\f(w,2)g水后，溶質不析出，溶質的質量分數＝eq\f(wa%,w－\f(w,2))＝2a%，故C正確；D項，將1體積c1mol/L的硫酸用4體積水稀釋，稀釋后溶質物質的量不變，稀釋后溶液的體積不是原來的5倍，故稀釋后稀溶液的濃度不是mol/L，故D錯誤；故選C。 答案C7．(加試題)將標準狀況下的VLHCl(氣)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為ρg/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度為()\f(1000Vρ,22400＋V)mol/L \f(Vρ,22400)mol/L\f(Vρ,22400＋V)mol/L \f(V,mol/L 解析標準狀況下的VLHCl(氣)的物質的量為eq\f(VL,L/mol)＝eq\f(V,mol，氯化氫的質量為eq\f(V,mol×g/mol＝eq\fV,g，所以溶液質量為1000g＋eq\fV,g＝(1000＋eq\fV,)g，所以溶液的體積為eq\f(（1000＋\f,）g,ρg/mL)＝eq\f(22400＋V,ρ)mL＝eq\f(22400＋V,ρ)×10－3L。所以溶液濃度為eq\f(\f(V,mol,\f(22400＋V,ρ)×10－3L)＝eq\f(1000Vρ,22400＋V)mol/L，故選A。 答案A8．用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是()A．干燥的B．瓶塞不漏水C．用與所配溶液同濃度的溶液潤洗過的 D．以上三項都符合的 解析容量瓶使用前必須先檢查是否漏水。 答案B9．用98%的濃H2SO4(密度為g·mL－1)配制1mol·L－1的稀H2SO4100mL，配制過程中可能用到下列儀器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒；按使用出現的先后順序排列正確的是()A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥ 解析濃溶液的稀釋過程為：①計算出所需濃溶液的體積，本題所需濃H2SO4的體積為mL；②選用合適的量筒量取濃溶液，本題應選用10mL量筒，并且最終要用膠頭滴管滴加濃H2SO4，使凹液面至刻度線；③稀釋濃溶液，本題應先將水倒入燒杯中，沿玻璃棒緩緩將濃H2SO4注入水中；④將冷卻至室溫的稀溶液轉移到相應容積的容量瓶中；⑤定容。 答案A10．下列關于物質的量濃度的表述正確的是()A．mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的總物質的量為molB．L氨氣溶于水形成2L溶液，所得氨水的濃度不是mol·L－1C．標準狀況下，LHCl氣體溶于1L水中，其濃度為1mol·L－1D．物質的量濃度為1mol·L－1的NaCl溶液L，其中含Na＋為解析A×敘述中沒有指明溶液的體積，故不能求Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的物質的量B×LNH3未指明是否為標準狀況，所以其物質的量不一定是1molC×標準狀況下，L氯化氫氣體為1mol，但1L是溶劑體積而不是溶液體積，因此不可用c＝eq\f(n,V)計算D√該溶液中含NaCl物質的量為n＝cV＝1mol·L－1×L＝mol，即含Na＋為NA 答案D11．物質的量濃度相同的體積分別是300mL，200mL，100mL的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl－物質的量濃度之比為()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．3∶4∶3 解析根據NaCl—Cl－。MgCl2—2Cl－，AlCl3—3Cl－可知Cl－物質的量濃度之比為1∶2∶3。 答案B12．有關2Lmol·L－1的K2SO4溶液的敘述正確的是()A．含有molK2SO4B．K＋的物質的量濃度為mol·L－1C．K＋的物質的量為molD．取出1L溶液后，濃度變為mol·L－1 解析A項，n(K2SO4)＝2×mol＝mol，錯誤；B項，c(K＋)＝mol·L－1×2＝mol·L－1，錯誤；C項，n(K＋)＝2××2mol＝mol，正確；D項，溶液濃度仍為mol·L－1，錯誤。 答案C13．將gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為g·mL－1。(1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為______。(2)該溶液中NaOH的質量分數約為______。 (3)從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質的量濃度為______，NaOH的質量分數為______，溶液的密度為______，含NaOH的質量為______，含NaOH的物質的量為______。 (4)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為________。 解析(1)gNaOH的物質的量為mol，c(NaOH)＝mol÷L＝mol·L－1。(2)100mLNaOH溶液的質量為：100mL×g·mL＝g；NaOH的質量分數為：eq\fg,g)×100%≈20%。(3)由于整個溶液的各處都是均勻的，所以這10mL溶液與原100mL溶液相比，NaOH的質量分數、物質的量濃度和溶液的密度均相同，但NaOH的質量和物質的量均為原來的1/10。 (4)這10mLNaOH溶液的物質的量濃度為mol·L－1，稀釋到100mL以后，NaOH的物質的量濃度為mol·L－1÷10＝mol·L－1。答案(1)mol·L－1(2)20%(3)mol·L－120%g·mL－1gmol(4)mol·L－114．實驗室用氫氧化鈉固體配制mol·L－1的NaOH溶液480mL，回答下列問題。 (1)請補充完整實驗的簡要步驟： ①計算；②稱量NaOH固體________g；③溶解；④冷卻并移液；⑤洗滌并轉移；⑥________；⑦搖勻。 (2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、托盤天平(帶砝碼)、鑷子、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是________、________。(3)上述實驗操作②③都要用到小燒杯，其作用分別是_____________ _________________________________________________________ 和_______________________________________________________。 (4)如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出： ①_____________________________________________________； ②______________________________________________________。 解析此題是對溶液配制過程中的所用儀器、溶質計算和操作細節的考查，要求學生有較牢固的實驗基礎知識和操作技能。 (1)m(NaOH)＝mol·L－1×L×40g·mol－1＝g。配制時，要遵循計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻的順序進行配制。(2)配制一定物質的量濃度溶液，使用的儀器有一定規格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平(帶砝碼)、量筒。(3)NaOH固體具有強腐蝕性，為防止腐蝕天平托盤，稱量時常用燒杯盛放。(4)配制480mL的溶液，應選用500mL的容量瓶；轉移溶液時，一定要用玻璃棒引流，防止溶液濺到瓶外，引起所配溶液濃度偏低。答案(1)②⑥定容(2)500mL容量瓶膠頭滴管 (3)②用燒杯稱量NaOH固體，防止NaOH腐蝕天平托盤③用燒杯做溶解用的容器 (4)①沒有用玻璃棒引流②應選用500mL的容量瓶15．(加試題)現用mol·L－1的濃硫酸來配制500mLmol·L－1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒杯③膠頭滴管④量筒⑤托盤天平 (1)上述儀器在配制過程中不需要用到的是________(填序號)除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是________。 (2)計算所需濃硫酸的體積為________mL(保留1位小數)。(3)實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：________、________。(4)配制時，一般可分為以下幾個步驟： ①量取②計算③稀釋④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻 其正確的操作順序為： ②→①→③→_______→________→________→________→④(填序號)。 (5)在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有________(填序號)。 ①定容時，仰視刻度線 ②未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中 ③容量瓶中含有少量蒸餾水 ④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒 ⑤定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 解析(1)配制500mLmol·L－1的稀硫酸使用的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器為⑤托盤天平；還缺少的儀器為：500mL容量瓶。(2)500mLmol·L－1的稀硫酸中含有溶質硫酸的物質的量為：mol·L－1×L＝mol，需要mol·L－1的濃硫酸的體積為：eq\fmol,mol/L)≈L＝mL。(3)配制一定物質的量濃度的溶液過程中，稀釋濃硫酸時使用玻璃棒攪拌，加速稀釋過程；轉移溶液時使用玻璃棒引流，避免液體流到容量瓶外面。(4)配制一定物質的量濃度的溶液步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確順序為：②①③⑧⑤⑥⑦④。(5)①定容時，仰視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏大，根據c＝eq\f(n,V)可得，配制的溶液濃度偏低，故①正確；②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積偏小，根據c＝eq\f(n,V)可得，配制的溶液濃度偏高，故②錯誤；③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量及溶液的體積沒有影響，根據c＝eq\f(n,V)可得，不影響配制結果，故③錯誤；④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，根據c＝eq\f(n,V)可得，配制的溶液濃度偏低，故④正確；⑤定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導致配制溶液的體積偏大，根據c＝eq\f(n,V)可得，配制的溶液濃度偏低，故⑤正確。 答案(1)⑤500mL容量瓶(2)(3)攪拌引流(4)⑧⑤⑥⑦(5)①④⑤16．(加試題)欲配制500mLmol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題。 (1)計算：需要NaOH固體的