2023年高考理綜最后一模(全國新課標II卷)一、選擇題：（本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的4個選項中，只有一個選項符合題意）7、下列物質的使用不涉及化學變化的是A．用飽和硫酸銨溶液沉淀蛋白質B．用生石灰干燥氨氣C．用鋁制的容器盛裝濃硫酸D．用飽和碳酸鈉溶液收集實驗室制取的乙酸乙酯8、設NA為阿伏加德羅常數的值，N表示粒子數。下列說法正確的是A．mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數目為B．將1molCl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[NA—N(Cl2)]C．一定條件下，molSO2與足量氧氣反應生成SO3，轉移電子數為D．電解精煉銅，當電路中通過的電子數目為時，陽極質量減少6.4g9．某有機化合物的結構簡式為，有關該化合物的敘述不正確的是A．該有機物的分子式為C11H12O2B．1mol該物質最多能與4molH2發生加成反應C．該有機物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應，生成磚紅色沉淀D．該有機物一定條件下，可以發生取代、氧化、酯化反應10．探究濃硫酸和銅的反應，下列裝置或操作正確的是A．用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應B．用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C．用裝置丙稀釋反應后的混合液D．用裝置丁測定余酸的濃度11．現有物質的量濃度均為mol/L的溶液=1\*GB3①②CH3COOH③KHSO4。下列有關離子濃度分析一定不正確的是A、向①中逐滴加入少量②，c(NH4+)/c(OH-)逐漸增大B、①、③等體積混合后溶液中存在：NH4+++H+C．①、②任意比混合：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+D．①、③按體積比2:1混合：c(NH4+)>c>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+12.關于下圖所示轉化關系（X代表鹵素），說法不正確的是A.2H(g)+2X(g)==2HX(g)ΔH3＜0B.途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3C.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多D.途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩定13．下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進入熔融鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是A．陽極的電極反應式為：2Cl－－2e－=Cl2↑B．陰極的電極反應式為TiO2+4e－=Ti+2O2－C．通電后，O2－、Cl－均向陰極移動D．石墨電極的質量不發生變化26．（14分）煤的氣化可以減少環境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎有機化工原料。（1）工業上可利用CO生產乙醇:2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g）ΔH1又已知：H2O（l）===H2O（g）ΔH2CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH3工業上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（l）ΔH則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是：ΔH＝_______________________。（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發生如下反應：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），下列選項能判斷該反應達到平衡狀態的依據的有___。A．v（H2）=2v（CO）B．平衡常數K不再隨時間而變化C．混合氣體的密度保持不變D．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化（3）工業可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如下圖所示。①合成甲醇的反應為（填“放熱”或“吸熱”）反應。②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為。P1和P2的大小關系為。③若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時容器的體積為L。④CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如下圖所示，實際生產時條件控制在250℃、×104kPa左右，選擇此壓強的理由是27．（14分）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業流程如圖所示：已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCleq\o\al(2－,4)＋2H2O(1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是________。(2)濾渣A的成分是________。(3)濾液B中TiOCleq\o\al(2－,4)轉化生成TiO2的離子方程式是________________。(4)反應②中固體TiO2轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示。反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是________________________________。(5)反應③的化學方程式是________________________。(6)由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4(7)若采用鈦酸鋰(Li4Ti5O12)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)做電極組成電池，其工作原理為Li4Ti5O12＋3LiFePO4Li7Ti5O12＋3FePO4，該電池充電時陽極反應式是____________________。28、（15分）硫代硫酸鈉俗稱“海波”，又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖（a）所示。 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在，有關物質的溶解度曲線如圖（b）所示，（1）Na2S2O3·5H2O的制備：步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是．步驟2：加入藥品，打開K1、關閉K2，加熱。裝置B、D中的藥品可選用下列物質中的。（填編號）A．NaOH溶液 B．濃H2SO4C．酸性KMnO4溶液 D．飽和NaHCO3溶液步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH時，打開K2、關閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的原因是。步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液、過濾、、烘干，得到產品。（2）Na2S2O3性質的檢驗：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應后溶液中含有硫酸根，寫出該反應的化學方程式，（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水mL，控制適當的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時CrO2-4全部轉化為Cr2O2-7；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用mol·L-1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。部分反應的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-=S4O62-+2I-則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為。36．【化學選修—2：化學與技術】(15分)水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。請回答下列問題：（1）水質優劣直接影響人體健康。天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是_____________（填兩種物質的名稱），其凈水作用的原理是_________________________。（2）水的凈化與軟化的區別是____________________________________。（3）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當的物質（如7．1mgMgO）。若某天然水中c（Ca2＋）＝1．2×10－3mol／L，c（Mg2＋）＝6×10－4mol／L，則此水的硬度為_______________。（4）若（3）中的天然水還含有c（）＝8×10－4mol／L，現要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2_________g，后加入Na2CO3___________g。（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖。其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極。①隔膜A是_________離子交換膜（填“陰”或“陽”）。②某種海水樣品，經分析含有大量的Na＋，Cl－，以及少量的K＋，。若用上述裝置對該海水進行淡化，當淡化工作完成后，A，B，C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為____________。37．【化學—選修3：物質結構與性質】（15分）X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數相等，Z原子單電子數在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態。請回答下列問題：（1）Q+核外電子排布式為______________________________。（2）化合物X2W2中W的雜化方式為__________，ZW2-離子的立體構型是__________。（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是____________________（填化學式），原因是____________________________________________________________。（4）將Q單質的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為_______________________________________________________。（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結構如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數為__________，Y原子的配位數為__________，若晶胞的邊長為apm，晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數的數值為__________（用含a和ρ的代數式表示）。38．（15分）聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領域具有廣泛應用。下圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線：已知：①②（R、R′表示烴基）（1）乙酰丙酸中含有的官能團是羰基和（填官能團名稱）。（2）D的結構簡式為。（3）下列關于有機物B的說法正確的是（填字母代號）。a．能發生取代反應 b．能與濃溴水反應c．能發生消去反應 d．能與H2發生加成反應（4）A→B的化學方程式為。（5）C的分子式為，符合下列條件的C的同分異構體有種。①能發生銀鏡反應 ②能與NaHCO3溶液反應③分子中有苯環，分子中無結構在上述同分異構體中，有一種苯環上有兩個取代基且核磁共振氫譜圖有4種峰的物質，寫出該物質與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式：。參考答案第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)題號78910111213答案ABCCDCB第Ⅱ卷二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分。第26～28題為必考題，每個試題考生都為必須做答。第36～38題為選考題，考生根據要求做答。)(一)必考題(共43分)26.（14分）（1）ΔH1-3ΔH2-2ΔH3（2分）（2）BD（2分）；（3）①放熱（2分）②KA=KB>KC（2分）P1<P2（2分）③2（2分）④在×104Pa下，CO的轉化率已較高，再增大壓強，CO的轉化率提高不大，生產成本卻增加。（2分）27、（14分）(1)＋2（2分）(2)SiO2（2分）(3)TiOCleq\o\al(2－,4)＋H2OTiO2↓＋2H＋＋4Cl－（2分）(4)溫度過高時，反應物氨水(或雙氧水)受熱易分解（2分）(5)(NH4)2Ti5O15＋2LiOH=Li2Ti5O15↓＋2NH3·H2O(或2NH3＋2H2O)（2分）(6)20:9（2分）(7)LiFePO4－e－=FePO4＋Li＋（2分）28、（1）關閉K2打開