華師大版科學九下《第三章物質的轉化和元素的循環》教案三章物質的轉化和元素的循環學法指導學法，簡單地說，就是學生為掌握知識所采用的學習方式和學習方法.要采用積極主動、勇于探索的學習方式.在學習活動中，不應該只限于接受、記憶、模仿和練習，有條件時，要動手實踐、合作交流、閱讀自學、自主探索，建立完全屬于自己的高效的學習方法。說明1.本章內容的學習是為了讓學生從整體上理解物質之間轉化的主要規律，理解自然界中碳循環、氧循環和氮循環的主要過程并學會通過化學式或化學方程式的簡單計算。本章內容可分為四大部分：第一部分是對物質之間轉化規律歸納和闡述；第二部分是對根據化學方程式的簡單計算的步驟和方法的歸納講解；第三部分是對與我們生活密切相關的碳、氧循環的概述；第四部分是對生命的重要元素氮元素在自然界中循環情況的講述。本章的重點是單質、氧化物和酸(堿)之間的轉化規律；根據化學方程式，化學式進行計算。難點是氧化反應、還原反應的概念；根據化學方程式進行綜合題的計算。.后面附有學習本章的“學習目標”、知識的歸納及學習時應了解運用的思想方法。.本章各節習題的解答可參閱“教材直通車”。物質的轉化通過學習本節內容，了解物質轉化的規律，并能運用已學知識舉出生活中常見的物質轉化的例子，能說出物質之間轉化的一些規律。通過教材P56?P59四個活動掌握金屬與金屬氧化物之間的相互轉化；通過教材P60和P62兩個活動掌握單質、氧化物、酸(堿)之間的相互轉化。(2)認真完成課后習題，加深對物質轉化規律的了解。根據化學方程式的簡單計算(1)通過本節內容的學習，掌握化學方程式的簡單計算的規范、步驟和方法。并能正確解答相關計算題。(2)認真完成課后習題，加深對化學方程式的簡單計算的規范、步驟和方法的掌握。自然界中的碳循環和氧循環(1)通過學習本節內容，了解自然界中碳循環和氧循環方式、規律和狀況。(2)認真完成課后習題，加深對碳、氧循環的了解。

自然界中的氮循環通過學習本節內容，知道氮元素是如何在自然界進行循環的；了解化學肥料的種類和對植物生長的作用；掌握有關化學式的簡單計算；了解人類活動對氮循環的影響。（2）認真完成課后習題，加深對化學肥料種類及作用、化學式的相關計算以及氮循環狀況的了解。小結、知識結構圖請你按照下面知識結構圖，回憶本章所學知識.計算方法計算步驟金屬的氧化和金屬氧化物的還原物質的轉化和元素的循環單質、氧化物、酸（堿）之間的轉計算方法計算步驟金屬的氧化和金屬氧化物的還原物質的轉化和元素的循環單質、氧化物、酸（堿）之間的轉.理解自然界中碳循環、氧循環和氮循環的主要過程，能舉例說明人類活動對上述變化的影響；.能從得氧、失氧的角度分析金屬的氧化及金屬氧化物的還原;.掌握單質、氧化物、酸（堿）之間的轉化關系；.能根據化學方程式進行簡單的計算；.能根據化學式進行簡單的計算；.認識光合作用的化學過程及其意義；.了解肥料的主要組成，合理使用和對人類生活的影響。三、復習提高物 質 的 轉 化（1）氧化反應：獲得氧的過程。如：3Fe+2O2，^邂^Fe3O42Cu+O加迪2CuO24P+5O2=^^=2P2O5以上例子中，Fe、Cu、P分別得到氧，被氧化。（2）還原反應：失去氧的過程。如：H2+CuO Cu+H2OC2CuO=^t=2Cu+CO2f3CO+Fe2O3—2Fe+3CO2以上例子中，CuO,Fe2O3分別失去氧，被還原。同時，H2、CO、C分別得到氧，被氧化。（3）具有還原性的物質。如：H2,CO,C等，能奪取別的物質中的氧，使別的物質發生還原反應。（4）實驗：氫氣還原氧化銅①反應原理：H2+CuO -Cu+H2O②實驗裝置：③實驗操作：a.先通H2再加熱。（防止氫氣和氧氣混合氣體加熱發生爆炸）b.黑色固體全部變為紅色后，停止加熱，再繼續通一會兒h2,直至冷卻。（防止熱的銅和空氣中的氧氣反應而再次被氧化）c.注意試管口略向下傾斜（防止藥品中的濕存水或反應生成的水流入試管。造成試管炸裂），導氣管伸入試管底部（排凈試管中的空氣）。④實驗現象：黑色固體變為光亮的紅色，試管口有水珠生成。（5）單質、氧化物、酸（堿）之間的轉化①非金屬+02-非金屬氧化物例：S+O點燃SO2 2C+O2（充足）￡^1=CO22C+O2（不充足）—SLzCO②非金屬氧化物+h2o一酸例：CO2+H2O===H2CO3③金屬+o2-金屬氧化物例4m+0"2皿0④金屬氧化物+h2o-堿。例：Na2O+H2O===2NaOHCaO+H2O===Ca（OH）2（6）其它酸、堿、鹽與氧化物等之間的轉化①非金屬氧化物+堿一鹽+h2o例：2NaOH+CO『=Na2co3+H2O②金屬氧化物+酸一鹽+h2o

例：CuO+H2sO4===CuSO4+H2O③酸+堿f鹽+H夕例：HCl+NaOH===NaCl+HO2④酸+鹽f新酸+新鹽例：AgNO3+HCl===AgCl；+HNO3H2sO4+BaCl2===BaSO4；+2HCl⑤堿+鹽f新堿+新鹽例：NaOH+CuSO4===Cu(OH)2；+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3；+2NaOH⑥鹽+鹽f新鹽+新鹽例：NaCl+AgNO3===AgCl；+NaNO3Na2sO4+BaCl2===BaSO4；+2NaCl2.根據化學方程式的簡單計算(1)根據化學方程式進行計算的步驟方法①設未知量②寫出有關反應的化學方程式③寫出已知和待求量物質的式量④列出比例式，求解⑤寫明答案注：要遵循質量守恒定律。(2)根據化學式進行計算的題目類型①求各元素的質量比。②求化合物中某元素的質量分數。③求化合物中某元素的質量。.自然界中的氮循環和氧循環(1)光合作用的化學過程6CO2+6H6CO2+6H2O光能葉綠體CHO+6O6126物質、能量轉化關系：無機物f有機物；光能物質、能量轉化關系：無機物f有機物；光能f化學能。(2)呼吸作用的化學過程CHO+6OCHO+6O6126酶活細胞6CO2+6H2O+能量物質、能量轉化關系：有機物一無機物；化學能一其它形式的能。（3）自然界中的碳循環、氧循環及氮循環的過程及人類活動對其產生的影響。（4）了解“溫室效應”“富營養化污染”等環境問題的產生原因及現今的治理方法。.自然界中的氮循環（1）化學肥料①農家肥料：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構。②氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉片發黃。常用氮肥：NH4HCO3（碳銨）、NH4NO3（硝銨）、（NH4）2sO4（硫胺）、NH4c1、CO（nh2）2（尿素）、NH3?H2O（氨水）注意：氨態氮肥不能和堿性物質（如草木灰、熟石灰）混合施用，否則反應放出氨氣，使肥效降低。③鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發黃。常用鉀肥：草木灰［主要成分為K2CO3］、KC1、K2SO4。④磷肥作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿（催果）。缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達。常用磷肥：磷礦粉［主要成分是Ca3（PO4）2］、鈣鎂磷肥（主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂）、過磷酸鈣［Ca（H2PO4）2和CaSO4］、重過磷酸鈣】主要成分Ca（H2PO4）2］。⑤復合肥：含N、P、K中的兩種或兩種以上營養元素的化肥。如：KNO3、NH4H2Po4、（NH4）2HpO4等。（2）使用化肥對環境的影響：引起水體污染：N、P過多，導致水體富營養化，赤潮、水華等現象。（3）合理使用化肥①根據土壤情況和農作物種類選擇化肥。②農家肥和化肥合理配用。（4）根據化學式的簡單計算：①求化學式的式量。②根據化學是求某元素的百分含量。③根