第三節金屬晶體[目標導航]1.初步了解金屬鍵的含義，能用“電子氣理論”解釋金屬的一些物理性質。2.初步了解金屬晶體的4種基本堆積模型。3.了解混合晶體石墨的結構與性質。一、金屬鍵1．概念(1)金屬鍵：在金屬單質晶體中原子之間以金屬陽離子與自由電子之間強烈的相互作用。(2)成鍵微粒：金屬陽離子和自由電子。(3)成鍵條件：金屬單質或合金。2．決定金屬鍵強弱的因素金屬鍵的強度(用原子化熱衡量)主要決定于金屬元素的原子半徑和單位體積內自由電子的數目(價電子數)。隨原子半徑的增大，原子化熱逐漸減小，金屬鍵逐漸減弱。如從Li到Cs原子化熱遞減，金屬鍵由強到弱遞變。單位體積內自由電子的數目(價電子數)越多，則金屬鍵就越強。3．金屬熔、沸點的比較金屬原子的價電子越多，原子半徑越小，金屬離子與自由電子的作用力就越強，金屬鍵也就越強，晶體的熔、沸點就越高。例如：熔、沸點：Na＜Mg＜Al?！咀h一議】1．電解質在熔化狀態或溶于水時能導電，這與金屬導電的本質是否相同？答案金屬導電依靠的是自由電子，電解質熔化或溶于水后導電依靠的是自由移動的陽、陰離子。金屬導電過程不會生成新物質，屬物理變化；而電解質導電的同時要在陰、陽兩極生成新物質，屬化學變化，二者的導電本質是不同的。另外金屬的導電能力隨溫度的升高而降低，而電解質溶液或熔融狀態的電解質的導電能力隨溫度的升高而增強。二、金屬晶體1．概念通過金屬離子與自由電子之間的較強的作用形成的單質晶體，叫做金屬晶體。2．電子氣理論：金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊金屬的“電子氣”，被所有原子共用，從而把所有金屬原子維系在一起，形成像原子晶體一樣的“巨分子”。3．金屬的性質金屬具有優良的導電性、導熱性和延展性。導熱性：電子氣中自由電子通過運動把能量從高溫區傳到低溫區。導電性：外電場下，電子氣中自由電子在金屬內部定向移動形成電流。延展性：原子之間相對滑動，而金屬鍵仍然存在。【議一議】2．如何解釋金屬的導電性、導熱性和延展性？答案(1)金屬導電性的解釋在金屬晶體中，充滿著帶負電的“電子氣”，這些電子氣的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下電子就會發生定向移動，因而形成電流，所以金屬容易導電。(2)金屬導熱性的解釋金屬容易導熱，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度。(3)金屬延展性的解釋當金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以在各原子層之間發生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。一、金屬鍵對金屬的物理性質的影響【例1】下列關于金屬鍵的敘述中，不正確的是()A．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強烈相互作用，其實質與離子鍵類似，也是一種電性作用B．金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強烈的相互作用，所以與共價鍵類似，也有方向性和飽和性C．金屬鍵是帶異性電荷的金屬陽離子和自由電子間的相互作用，故金屬鍵無飽和性和方向性D．構成金屬鍵的自由電子在整個金屬內部的三維空間中做自由運動答案B解析從基本構成微粒的性質看，金屬鍵與離子鍵的實質類似，都屬于電性作用，特征都是無方向性和飽和性，自由電子是由金屬原子提供的，并且在整個金屬內部的三維空間內運動，為整個金屬的所有陽離子所共有，從這個角度看，金屬鍵與共價鍵有類似之處，但兩者又有明顯的不同，如金屬鍵無方向性和飽和性。故選B。規律總結1．金屬晶體的熔點比較(1)金屬的熔點高低與金屬鍵的強弱直接相關。金屬鍵越強，金屬的熔點(沸點)越高，硬度一般也越大。(2)金屬鍵的強弱主要取決于金屬陽離子的半徑和離子所帶的電荷。金屬陽離子半徑越小，金屬鍵越強；離子所帶電荷越多，金屬鍵越強。(3)同周期金屬單質，從左到右(如Na、Mg、Al)熔、沸點升高。同主族金屬單質，從上到下(如堿金屬)熔、沸點降低。(4)金屬晶體熔點差別很大，如汞常溫為液體，熔點很低(－℃)，而鐵等金屬熔點很高(1535℃)。2．金屬晶體物理特性分析(1)金屬鍵沒有方向性，當金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層發生相對滑動而不會破壞金屬鍵，金屬發生形變但不會斷裂，故金屬晶體具有良好的延展性。(2)金屬材料有良好的導電性是由于金屬晶體中的自由電子可以在外加電場作用下發生定向移動。(3)金屬的導熱性是自由電子在運動時與金屬離子碰撞而引起能量的交換，從而使能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，使整塊金屬達到相同的溫度。變式訓練1下列關于金屬晶體的敘述正確的是()A．常溫下，金屬單質都以金屬晶體形式存在B．金屬陽離子與自由電子之間的強烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失C．鈣的熔、沸點低于鉀D．溫度越高，金屬的導電性越好答案B解析常溫下，Hg為液態，A錯；因為金屬鍵無方向性，故金屬鍵在一定范圍內不因形變而消失，B正確；鈣的金屬鍵強于鉀，故熔、沸點高于鉀，C不正確；溫度升高，金屬的導電性減弱，D錯。二、金屬晶體中金屬原子的堆積方式【例2】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是()A．①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型B．每個晶胞含有的原子數分別為：①1個，②2個，③2個，④4個C．晶胞中原子的配位數分別為：①6，②8，③8，④12D．空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④答案B解析①為簡單立方堆積，②為鉀型，③為鎂型，④為銅型，②與③判斷有誤，A項錯誤；每個晶胞含有的原子數為別為：①8×eq\f(1,8)＝1，②8×eq\f(1,8)＋1＝2，③8×eq\f(1,8)＋1＝2，④8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，B項正確；晶胞③中原子的配位數應為12，其他判斷正確，C項不正確；四種晶體的空間利用率分別為52%、68%、74%、74%，所以D項不正確，應為④＝③＞②＞①。規律總結1．堆積原理組成晶體的金屬原子在沒有其他因素影響時，在空間的排列大都服從緊密堆積原理。這是因為在金屬晶體中，金屬鍵沒有方向性和飽和性，因此都趨向于使金屬原子吸引更多的其他原子分布于周圍，并以密堆積方式降低體系的能量，使晶體變得比較穩定。2．堆積模型變式訓練2關于鉀型晶體(如右圖所示)的結構的敘述中正確的是()A．是密置層的一種堆積方式B．晶胞是六棱柱C．每個晶胞內含2個原子D．每個晶胞內含6個原子答案C解析鉀型晶體的晶胞為立方體，是非密置層的一種堆積方式，其中有8個頂角原子和1個體心原子，晶胞內含有8×eq\f(1,8)＋1＝2個原子，選項C正確。1．下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是 ()A．金屬鍵具有方向性與飽和性B．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用C．金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子D．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光答案B解析金屬鍵沒有方向性和飽和性，A錯；B對；金屬內部本身就存在自由電子，金屬導電是由于在外加電場的作用下電子發生了定向移動，C錯；金屬具有光澤是因為電子吸收并放出可見光，D錯。2．物質結構理論推出：金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔沸點越高。且研究表明，一般來說，金屬陽離子半徑越小，所帶電荷越多，則金屬鍵越強，由此判斷下列說法錯誤的是 ()A．硬度：Mg＞Al B．熔點：Mg＞CaC．硬度：Mg＞K D．熔點：Ca＞K答案A解析根據題目所給信息，鎂、鋁原子的電子層數相同，價電子數：Al＞Mg，離子半徑：Al3＋＜Mg2＋。3．金屬晶體堆積密度大，原子配位數高，能充分利用空間的原因是 ()A．金屬原子的價電子數少B．金屬晶體中有“自由電子”C．金屬原子的原子半徑大D．金屬鍵沒有飽和性和方向性答案D解析這是因為借助于沒有方向性和飽和性的金屬鍵形成的金屬晶體的結構中，都趨向于使原子吸引盡可能多的其他原子分布于周圍，并以密堆積的方式降低體系的能量，使晶體變得比較穩定。4．下列有關金屬的說法正確的是 ()A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B．六方最密堆積和面心立方最密堆積的原子堆積方式空間利用率最高C．金屬原子在化學變化中失去的電子數越多，其還原性越強D．金屬晶體都有很高的熔點和很大的硬度答案B解析金屬晶體中的自由電子是金屬原子的價電子，A項錯；立方最密堆積和面心立方最密堆積空間利用率最高，B正確；金屬元素的還原性決定于金屬原子失去電子的難易程度，與失電子的多少無關，C項錯；金屬晶體的熔點和硬度差別較大，如堿金屬元素的晶體一般熔點都很低，硬度很小，D項錯。5．金屬晶體的原子堆積方式常有以下四種方式，請認真觀察模型回答下列問題：圖1圖2圖3圖4(1)四種堆積模型的堆積名稱依次是____________、____________、____________、____________。(2)圖1方式的堆積，空間利用率為__________，只有金屬__________采用這種堆積方式。(3)圖2與圖3兩種堆積方式中金屬原子的配位數__________(填“相同”或“不相同”)，圖2的空間利用率為________，圖3的表示符號為__________。(4)采取圖4堆積方式的金屬通常有__________(任寫三種金屬元素的符號)，每個晶胞中所含有的原子數為__________。答案(1)簡單立方堆積六方最密堆積面心立方最密堆積體心立方堆積(2)52%Po(3)相同74%ABCABC……(4)K、Na、Fe(合理即可)26．金晶體的最小重復單元(也稱晶胞)是面心立方體，如圖所示即在立方體的8個頂角各有一個金原子，各個面的中心有一個金原子，每個金原子被相鄰的晶胞所共有。金原子的直徑為dcm，用NA表示阿伏加德羅常數的值，M表示金的相對原子質量。(1)金晶體每個晶胞中含有________個金原子。(2)欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應假定__________。(3)一個金晶胞的體積是多少？(4)金晶體的密度是多少？答案(1)4(2)在立方體各個面的對角線上的三個金原子彼此兩兩相切(3)V＝(eq\r(2)d)3＝2eq\r(2)d3(cm3)(4)ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(\f(4M,NA),V)＝eq\f(\f(4M,NA),2\r(2)d3)＝eq\f(\r(2)M,d3NA)(g·cm－3)解析(1)由題中對金晶胞的敘述，可求出每個晶胞中所擁有的金原子個數，即為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4。(2)金原子的排列是緊密堆積的，因此面上金原子間要相互接觸。(3)如圖是取金晶胞中某一面的平面部分，AC為2倍金原子的直徑，AB為立方體的棱長，由圖可得，立方體的棱長為eq\r(2)dcm，所以晶胞的體積為(eq\r(2)d)3＝2eq\r(2)d3(cm3)。(4)密度＝eq\f(質量,體積)，質量用晶胞中4個金原子的質量，體積用晶胞的體積，即密度為ρ＝eq\f(\f(4M,NA),2\r(2)d3)＝eq\f(\r(2)M,d3NA)(g·cm－3)。[經典基礎題]1．不能用金屬鍵理論解釋的是 ()A．導電性 B．導熱性 C．延展型 D．銹蝕性答案D解析金屬鍵是金屬陽離子與自由電子之間的靜電作用，它決定了金屬晶體的一些性質，可以解釋金屬晶體的導電性、導熱性、延展性等金屬晶體的物理性質，但不能解釋其化學性質，例如銹蝕性。2．下列對各組物質性質的比較中，正確的是 ()A．熔點：Li<Na<KB．導電性：Ag>Cu>Al>FeC．密度：Na>Mg>AlD．空間利用率：體心立方堆積<六方最密堆積<面心立方最密堆積答案B解析同主族的金屬單質，原子序數越大，熔點越低，這是因為它們的價電子數相同，隨著原子半徑的增大，金屬鍵逐漸減弱，所以A選項不對；Na、Mg、Al是同周期的金屬單質，密度逐漸增大，故C項錯誤；不同堆積方式的金屬晶體空間利用率分別是：簡單立方堆積52%，體心立方最密堆積68%，六方最密堆積和面心立方最密堆積均為74%，因此D項錯誤；常用的金屬導體中，導電性最好的是銀，其次是銅，再次是鋁、鐵，所以B選項正確。3．只有陽離子而沒有陰離子的晶體是 ()A．金屬晶體 B．原子晶體C．離子晶體 D．分子晶體答案A解析分子晶體和原子晶體中不存在離子，所以不能選擇B、D兩項；離子晶體的構成粒子是陰離子和陽離子，C項也不符合題意；金屬晶體的構成粒子是金屬陽離子和自由電子，沒有陰離子，因此應該選擇A項。4．按下列四種有關性質的敘述，可能屬于金屬晶體的是 ()A．由分子間作用力結合而成，熔點低B．固體或熔融后易導電，熔點在1000℃左右C．由共價鍵結合成網狀結構，熔點高D．固體和熔融狀態不導電，但溶于水后可能導電答案B解析A為分子晶體；B中固體能導電，熔點在1000℃左右，不是很高，應為金屬晶體；C為原子晶體；D為分子晶體。5．金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式，六方最密堆積、面心立方最密堆積和體心立方堆積，下圖(a)、(b)、(c)分別代表這三種晶胞的結構，其晶胞內金屬原子個數比為 ()A．3∶2∶1 B．11∶8∶4C．9∶8∶4 D．21∶14∶9答案A解析晶胞(a)中所含原子＝12×eq\f(1,6)＋2×eq\f(1,2)＋3＝6，晶胞(b)中所含原子＝8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，晶胞(c)中所含原子＝8×eq\f(1,8)＋1＝2。6．金屬能導電的原因是 ()A．金屬晶體中的金屬陽離子與自由電子間的作用較弱B．金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發生定向移動C．金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發生定向移動D．金屬晶體在外加電場作用下可失去電子答案B解析根據電子氣理論，電子是屬于整個晶體的，在外加電場作用下，發生了定向移動從而導電，故B項正確；有的金屬中金屬鍵較強，但依然導電，故A項錯誤；金屬導電是靠自由電子的定向移動，而不是金屬陽離子發生定向移動，故C項錯誤；金屬導電是物理變化，而不是失去電子的化學變化，故D項錯誤。7．下列性質能說明石墨具有分子晶體的性質的是 ()A．晶體能導電 B．熔點高C．硬度小 D．燃燒產物是CO2答案C解析分子晶體具有硬度小、熔點低的特點，因此C項能說明石墨具有分子晶體的性質。A項晶體能導電是金屬晶體的性質；B項熔點高是原子晶體的性質；D項燃燒產物是CO2只能說明石墨能燃燒，是碳元素的化學性質。8．下列說法正確的是 ()A．金屬鎂的硬度大于金屬鋁B．堿金屬單質的熔、沸點從Li到Cs是逐漸增大的C．金屬鎂的熔點大于金屬鈉D．金屬鎂的硬度小于金屬鈣答案C解析鎂離子比鋁離子的半徑大而所帶的電荷少，所以金屬鎂比金屬鋁的金屬鍵弱，熔、沸點和硬度都?。粡腖i到Cs，離子半徑是逐漸增大的，所帶電荷數相同，金屬鍵逐漸減弱，熔、沸點和硬度都逐漸減小；因離子半徑小而所帶電荷數多，使金屬鎂比金屬鈉的金屬鍵強，所以金屬鎂比金屬鈉的熔、沸點和硬度都大；因離子半徑小而所帶電荷數相同，使金屬鎂比金屬鈣的金屬鍵強，所以金屬鎂比金屬鈣的熔、沸點和硬度都大。9．在核電荷數1～18的元素中，其單質屬于金屬晶體的有__________；金屬中，密度最小的是________，地殼中含量最多的金屬元素是________，熔點最低的是________，既能與酸反應又能堿反應的是________，單質的還原性最強的是________。答案Li、Be、Na、Mg、AlLiAlNaBe、AlNa解析金屬元素在元素周期表中的位置，一般可根據周期、族和主族序數來推斷。凡是周期序數(原子的電子層數)大于主族序數(原子的最外層電子數)的元素，均為金屬元素；若兩序數相等的元素一般為既能與酸反應又能與堿反應的金屬元素(H例外)，但其單質仍為金屬晶體，如Be、Al；周期序數小于主族序數的元素一般為非金屬元素。[能力提升題]10．銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答下列問題：(1)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為________。(2)CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是_________________________________________________________________。(3)SO42－的立體構型是________，其中S原子的雜化軌道類型是________。(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為________；一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂角位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為________；該晶體中，原子之間的作用力是________。(5)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為________。答案(1)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)白色無水硫酸銅可與水結合生成藍色的CuSO4·5H2O，顯示水合銅離子的特征藍色(3)正四面體形sp3(4)6s13∶1金屬鍵(5)H8AuCu3解析本題是對物質結構與性質的綜合考查。包含有銅元素相關的性質考查、硫酸根空間結構考查、雜化軌道考查、原子結構考查、晶體結構及計算考查。本題各小題內容考查點相互的聯系不大，屬于“拼盤”式題。(3)硫酸根中心原子的孤電子對數為6－2×4＋2＝0，成鍵電子對數為4，所以為正四面體結構，中心原子為sp3雜化；(4)Au原子最外層電子排布式可類比Cu，只是電子層多兩層，由于是面心立方，晶胞內N(Cu)＝6×eq\f(1,2)＝3，N(Au)＝8×eq\f(1,8)＝1；(5)CaF2結構如圖所示，所以氫原子在晶胞內有8個，可得儲氫后的化學式為H8AuCu3。11．碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb。(1)碳納米管由單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨晶體，每個碳原子通過________雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠________結合在一起。(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為________。(3)用價層電子對互斥理論推斷，SnBr2分子中Sn—Br鍵的鍵角________120°(填“>”、“<”或“＝”)。(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb4＋處于立方晶胞頂角，Ba2＋處于晶胞中心，O2－處于晶胞棱的中心，該化合物化學式為________，每個Ba2＋與________個O2－配位。答案(1)sp2范德華力(2)C>H>Si(3)<(4)PbBaO312解析本題綜合考查混合晶體、原子軌道雜化方式、電負性、價層電子對互斥理論、空間結構及晶胞粒子數的計算等重點知識。(1)石墨的每個碳原子用sp2雜化軌道與鄰近的三個碳原子以共價鍵結合，形成無限的六邊形平面網狀結構，每個碳原子還有一個與碳環平面垂直的未參與雜化的2p軌道，并含有一個未成對電子，這些平面網狀結構再以范德華力結合形成層狀結構。根據碳納米管結構與石墨類似，可得答案。(2)共用電子對偏向電負性大的原子，故電負性：C>H>Si。(3)SnBr2分子中，Sn原子的價層電子對數目是2＋eq\f(1,2)(4－2×1)＝3，配位原子數為2，故Sn原子含有孤電子對，SnBr2的空間構型為V形，鍵角小于120°。(4)每個晶胞含有Pb4＋：8×eq\f(1,8)＝1個，Ba2＋：1個，O2－：12×eq\f(1,4)＝3個，故化學式為PbBaO3。Ba2＋處于晶胞中心，只有1個，O2－處于晶胞棱的中心，共12個，故每個Ba2＋與12個O2－配位。12．A、B、C、D為前四周期元素，A元素的原子價電子排布式為ns2np2，B元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有兩對成對電子。(1)當n＝2時，AB2屬于________分子(填“極性”或“非極性”)，分子中有________個σ鍵，________個π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型為________雜化。(2)當n＝3時，A與B形成的晶體屬于________晶體。(3)若A元素的原子價電子排布式為3s23p2，A、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是________(用元素符號表示)，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號表示)。(4)已知某紫紅色絡合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O，該絡合物中的中心離子鈷離子在基態時核外電子排布式為________，作為配位體之一的NH3分子的空間構型為________。(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為________。答案(1)非極性22sp2(2)原子(3)S>P>SiP>S>Si(4)1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)三角錐形(5)1∶2解析根據題意，結合A元素的原子價電子排布式為ns2np2，當n＝2時，A為碳元素，當n＝3時，A為硅元素；B元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，可知B為氧元素；C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，則可知C元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3，為磷元素；D元素原子核外的M能層中只有兩對成對電子，則可知D元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為硫元素。(1)當n＝2時，AB2為CO2，屬于非極性分子。根據σ鍵和π鍵的形成方式可知，兩個原子之間只形成單鍵時，則只有σ鍵，沒有π鍵；若兩個原子形成兩個或兩個以上共價鍵時，存在σ鍵的同時一定存在π鍵。由共價雙鍵組成的分子中有一個σ鍵，一個π鍵；由共價三鍵組成的分子中有一個σ鍵，兩個π鍵，則CO2分子中有兩個σ鍵、兩個π鍵。苯分子中六個碳原子成鍵時呈sp2雜化，得到的sp2雜化軌道在同一平面上，碳原子之間以σ鍵結合成六碳環，其余sp2雜化軌道上的電子與氫原子形成σ鍵。(2)當n＝3時，A與B形成的晶體為SiO2，屬于原子晶體。(3)若A元素的原子價電子排布式為3s23p2，A、C、D三種元素分別為Si、P、S，都位于第三周期，其電負性由大到小的順序就是非金屬性由強到弱的順序，即S>P>Si。第一電離能的順序有反常，原因是ⅤA族元素原子最外層的p能級半充滿是穩定狀態，故第一電離能的順序為P>S>Si。(4)鈷元素是第四周期Ⅷ族元素，原子序數為27，價電子排布式為3d74s2，故Co3＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；作為配位體之一的NH3分子的空間構型為三角錐形。(5)根據均攤法可知，一個體心立方晶胞實際含有鐵原子的個數為8×1/8＋1＝2，一個面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數為8×1/8＋6×1/2＝4，其個數之比為1∶2。13．金屬鎢晶體中晶胞的結構模型如圖所示。它是一種體心立方結構。實際測得金屬鎢的密度為ρ，鎢的摩爾質量為M，假定鎢原子為等直徑的剛性球，請回答下列問題：(1)每一個晶胞分攤到________個鎢原子。(2)晶胞的邊長a為________。(3)鎢的原子半徑r為________(只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的)。(4)金屬鎢原子形成的體心立方結構的空間利用率為________。答案(1)2(2)eq\r(3,\f(2M,NA·ρ))(3)eq\f(\r(3),4)×eq\r(3,\f(2M,NA·ρ))(4)68%解析(1)晶胞中每個頂角的鎢原子為8個晶胞所共有，體心的鎢原子完全為該晶胞所有，故每一個晶胞分攤到2個鎢原子。(2)每個晶胞中含有2個鎢原子，則每個晶胞的質量m＝eq\f(2M,NA)，又因每個晶胞的體積V＝a3，