2023年高考理科綜合最后一?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H—1C—12N—14O—16Al—27S—32Fe—56Cu—64第Ⅰ卷(選擇題，共126分)一、選擇題(本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)7．化學與工農業生產和人類生活密切相關，下列說法中正確的是A．海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕，該方法叫犧牲陽極的陰極保護法B．明礬與漂白粉常用于自來水的凈化與消毒，這兩者的作用原理是一樣的C．為了防止中秋月餅的富脂食物因被氧化而變質，常在包裝袋里放生石灰D．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大氣中的SO2、NO2等造成的8．X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中X、W的質子數之和為21，由此可知XYZWA．X位于元素周期表中第2周期、第VA族B．Y的氫化物（H2Y）不穩定，100℃以上即可分解C．W的非金屬性比Y的非金屬性弱D．Z的最高價氧化物的水化物是一種強堿9．下列關于實驗的描述中，正確的是A．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結果偏小，該溶液一定呈酸性B．中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，須干燥或用待裝液潤洗后方可使用C．將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置，能將碘萃取到乙醇中D．向含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱蒸干，得到純凈的FeCl3固體10．下列有機物同分異構體數目判斷錯誤的是（）選項有機物同分異構體數目A分子式為C5H123B分子式為C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色5C分子式為C4H10O，能與Na反應生成氫氣4D分子式為C4H8O2能與NaHCO3反應311．利用如圖所示裝置進行下列實驗，不能得出相應實驗結論的是選項①②③實驗結論A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：S>C>SiB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸FeNaOH溶液說明鐵和濃硝酸反應可生成NO2D濃氨水生石灰酚酞氨氣的水溶液呈堿性12．下列有關說法不正確的是A．將物質的量濃度為10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性B．右圖可表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液C．25℃時，pH＝2的L醋酸溶液中水電離出的H+的數目為10-12NA D．某吸熱反應能自發進行，則該反應一定是熵增的反應13．25℃時，Ksp(AgCl)=×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=×10－12，下列說法正確的是A．向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出B．向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)=c(Cl－)C．AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中，D．向Ag2CrO4懸濁液巾加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4不可能轉化為AgCl26．（14分）實驗室以苯、乙醛為原料，三氯化鋁為催化劑來制備1，1—二苯乙烷，其反應原理為：制備過程中其他產物會與AlCl3發生副反應。主要實驗裝置和步驟如下：I．合成：在250mL三口燒瓶中加入140mL苯（密度mL）、19gA1C13和乙醛，在20℃時充分反應。Ⅱ．分離與提純：將反應混合物倒入裝有150mL，冰水和少量鹽酸的燒杯中，充分攪拌，用分液漏斗分離出有機層，依次用水、2％碳酸鈉溶液、水洗滌，在分離出的粗產品中加入少量無水硫酸鎂固體，過濾后先常壓蒸餾除去過量苯再改用減壓蒸餾收集170～172℃／的餾分，得1，l—二苯乙烷。（1）儀器a的名稱：；其他產物與A1C13發生副反應的化學方程式為：；裝置C的作用：。（2）連接裝置b的作用是。（3）在洗滌操作中，第二次水洗的主要目的是。實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是。（4）粗產品常壓蒸餾提純時，下列裝置中溫度計位置正確的是，可能會導致收集到的產品中混有低沸點雜質的裝置是。（5）本實驗所得到的1，1—二苯乙烷產率約為（填正確答案的序號）。A．41％B．48％C．55％D．65％27．（15分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得。操作步驟如下：dcab廢渣稀硫酸dcab廢渣稀硫酸過濾濾液Ⅰ調pH，加入FeS過濾加H2O2，調pH過濾加Na2CO3過濾NiCO33濾液Ⅱ濾液Ⅲ稀硫酸Ni2+SO4一系列操作NiSO4·6H2O（1）向濾液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質，則除去Cu2+的離子方程式為：。（2）對濾液Ⅱ的操作，請回答：①往濾液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式：。②調濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=×10－39，則該溫度下上述反應的平衡常數K=。③檢驗Fe3+是否除盡的操作和現象是：。（3）濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是。（4）得到的NiSO4溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶體，請回答：①在進行蒸發濃縮操作時，加熱到（描述實驗現象），則停止加熱。②為了提高產率，過濾后得到的母液要循環使用，則應該回流到流程中的位置。（填a、b、c、d）③如果得到產品的純度不夠，則應該進行操作（填操作名稱）。28、（14分）某硫酸廠用以下幾種方法處理SO2尾氣。（1）活性炭還原法反應原理：恒溫恒容．2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖：①第一次出現平衡的時間是第min；②0~20min反應速率表示為V(SO2)=；③30min時，改變某一條件平衡發生移動，則改變的條件最有可能是；40min時，平衡常數值為____。（2）亞硫酸鈉吸牧法①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為；②常溫下，當吸收至pH=6時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是____(填序號)A、c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)b、c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-）+C(H2SO3)c、c(Na-)>c(SO32-)>c(OH一)>c(H+)d、水電離出c(OH一)=l×l0-8mol/L，（3）電化學處理法如右圖所示，Pt(1)電極的反應式為；堿性條件下，用Pt(2)電極排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其轉化為N2，同時有SO32-生成。若陽極轉移電子6mol，則理論上處理NO2氣體mol。36．【化學選修—2：化學與技術】(15分)水處理技術在生產、生活中應用廣泛。(1)根據水中Ca2+、：Mg2+的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經過軟化才能使用。 ①硬水軟化的方法通常有、和離子交換法。離子交換樹脂使用了一段時間后，逐漸由NaR型變為CaR2(或MgR2)型，而失去交換能力。把CaR2(或MgR2)型樹脂置于中浸泡一段時間，便可再生。②當洗滌用水硬度較大時，洗衣粉與肥皂相比，洗滌效果較好，原因是。 (2)工業上常用綠礬做混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理的水pH調到9左右，再加入綠礬。請解釋這一做法的原因：。(用必要的離子方程式和文字描述)。 (3)最近我國某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中，當地采取的應急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是。37．【化學——選修3物質結構與性質】（15分）原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態，B與C可形成正四面體形分子，D的基態原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態原子的價電子排布圖為。（2）C所在主族的四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是（填化學式），呈現如此遞變規律的原因是。（3）B元素可形成多種單質，一種晶體結構如圖一所示，其原子的雜化類型為，另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為（保留兩位有效數字）。（）（4）D元素形成的單質，其晶體的堆積模型為，D的醋酸鹽晶體局部結構如圖三，該晶體中含有的化學鍵是(填選項序號)。①極性鍵②非極性鍵③配位鍵④金屬鍵（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現象是。請寫出上述過程的離子方程式。38、[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）聚乙酸乙烯酯廣泛用于制備涂料、粘合劑等，該高聚物的合成路線如下：其中J物質與氯化鐵溶液能發生顯色反應，且苯環上的一元取代物有兩種。已知①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發生如下轉化RCH=CHOH→RCH2CHO；②－ONa連在烴基生不會被氧化，請回答下列問題：（1）寫出G的結構簡式。F與H中具有相同官能團的名稱。（2）上述變化中G→C+F的反應類型是；J在一定條件下能生成高聚物K，K的結構簡式是。F→E反應條件是。（3）寫出B→C+D反應的化學方程式：。（4）同時符合下列要求的A的同分異構體有種。I含有苯環；II能發生銀鏡反應和水解反應并寫出滿足下列條件的同分異構體結構簡式：。①核磁共振氫譜有5個吸收峰②1mol該同分異構體能與ImolNaOH反應（5）下列有關說法正確的是。a．1molA完全燃燒消耗molO2b．J與足量的碳酸氫鈉溶液反應能生成相應的二鈉鹽c．D→H的試劑通常是KMnO4酸性溶液d．J能發生加成、消去、取代、氧化等反應理綜(全國新課標Ⅰ卷)答案Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、選擇題7-13題：ACBDCBA26．（14分）⑴球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）（1分其它答案均不給分）AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl（2分）吸收HCl氣體（1分）⑵防止燒杯中的水蒸氣進入反應器中與三氯化鋁反應（2分）⑶洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉（或洗掉可溶性無機物）（2分）干燥（1分）⑷C（1分）AB（2分）⑸C（2分）27．（15分）（1）FeS+Cu2+＝CuS+Fe2+（2分）（2）①2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O（2分）②×10－4（2分）③用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無顏色變化，則Fe3+已除凈（2分）（3）增大NiSO4的濃度，以利于蒸發濃縮（2分，答出前半段就給2分）（4）①溶液表面形成晶體薄膜（或者有少量晶體析出）（2分）②d（2分）③重結晶（1分）28、（14分）（1）①20…（1分）②…（1分）③減小CO2的濃度…（2分）……….（2分）（2）①SO32-+SO2+H2O=2HSO3-（2分）②ad……（2分）（3）SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+（2分）…（2分）36．【化學選修—2：化學與技術】(15分)36．（15分）（1）①加熱法（2分）；藥劑法（2分）；5%~8%的食鹽水（2分）；②洗衣粉（2分）；肥皂易與Ca2+、Mg2+生成沉淀（2分）（