23222322★吉林省長春市普通高中2021高三畢業班第三次教學質量監測(三模理綜-學試題2021月可能用到的相對原子質量：––O–16–35.5K––Hg–一、選題：本題共小題每小題6分在每小給出的四個項中,只一項符合題要求的。7．《黃帝經》說：“五谷為

五果為,

五畜為益

五菜為充

以上食物中富含糖類、油脂、蛋白質等營養物質。下列說法正確的是A．“五”富含淀粉,

淀粉是天然高分子化合物B．“五果”富含糖類

其中的葡萄糖、蔗糖和纖維素互為同系物C．“五畜”富含油脂和蛋白質

它們的組成元素相同D．“五菜”富含維生素其中維生素具有較強氧化性,常用做抗氧化劑8．某工業水僅含有下表離子中的4種（少量存在的離子不考慮）：某同學欲探究廢水的組成

進行了如下實驗：Ⅰ．取廢水少許加入足量稀鹽酸

有氣體生成無沉淀生成；Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl溶液,

有白色沉淀生成。下列推斷錯誤的是A．該廢為無色溶液

B．II中沉淀定不是BaCOC．整個實驗過程無氧化還原反應發生

D．溶液中一定含有Cl9．碳酸二酯（DMC具有優良的化學反應性能。在眾多研究方向中,和甲醇直接合成的方法受到了較多的關注,MO(OH)催化該反應的一種反應機理如下圖所示。下列敘述正確的是1

2222A．MO(OH)反應的催化劑HO是反應中間體B．DMC中所有原子可能共面C．DMC的同分異構體中同時含有羧基和羥基兩種官能團的物質有種（不考慮立體異構）D．反應①②③均為取代反應10為達到下列實驗目的,

對應的實驗裝置以及相關說明均正確的是2

2222x2222x11TCCA（分子結構如圖所示）是一種高效的消毒漂白劑

其中的WX、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元且最外層電子數為依次增大的連續整數。四種原子中Z的原子半徑最大WXZ均能分別與Y形成多種分子。下說法正確的是A．常溫,、XY都可以和水發生氧化還原反應B．Z和ZY均可用于自來水消毒C．原子半徑Y＞X＞D．氧化物的水化物的酸性Z＞X＞W12以銅作催化劑的一種鋁硫電池的示意圖如下電池放電時的反應原理為下列關于該電池的說法錯誤的是A．放電,正極電極反應為B．充電時,

兩電極的質量均增加C．放電時應時,

轉移電子D．充電時Al為陰極,

電極反應式為3

232222322213常溫下用NaOH溶液分別滴定濃度均為0.1mol·L、相同體積的三種一元弱酸（、HY、HZ的滴定曲線如圖所示,中橫坐標x表示滴定分數（滴定用量與滴定終點用量之比）。下列說法錯誤的是A．pH突躍最大的酸的酸性最強B．滴定HY,當,0.5＜x＜1.0C．當滴定至x=1.0時

三種溶液中存在c(Na+

)=c(X

-)=c(Y

-

)=c(Z

)D．的＞

二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第26~28題為必考題,

每個試題考生都必須作答。第題為選考題

考生根據要求作答。（一）必考題：共43分。26（分）金、銀是生活中常見的貴重金屬,用途非常廣泛。工業上常利用氰化法從一種含金礦石（成分為、Ag、和其它不溶性雜質）中提取金。工藝流程如下：已知：①O+HO=Zn(OH)②（1）步驟2浸出應選用（填鹽酸、硫酸或硝酸）。（2驟4出的目的是將單質Au轉化為

進入溶液,

該反應的離子方4

232232程式為。（3驟中為提高金的浸出速率可適當升高溫度,溫度過高浸出速率反而會降低,因是。（4）步驟6目的是。（5）步驟7換的總反應為：①在置換過程中,為防止生成Zn(CN)沉淀影響置換速率,應采取的措施是。②關于步驟7,以下說法正確的是（填字母）。．步驟進行前要先脫氧,

否則會增加鋅的用量b．該反應好在強酸性環境下進行c．脫金貧液含有大量Zn（6）脫金貧液（主要含CN

-）會破壞環境,可通過化方法轉化為無毒廢水凈化排放。堿性條件

用將貧液中的CN-氧化成無毒的2-和N,

該反應的離子方程式為。27（分）氯可形成多種含氧酸鹽

廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。某化學興趣小組在實驗室制取氯水和氯酸鉀,

并進行相關實驗。Ⅰ．用下圖所示實驗裝置制取氯水和氯酸鉀（1中標注裝有濃鹽酸的儀器名稱為學方程式為。

裝置圓底燒瓶中發生反應的化（2保KOH溶液完全反應的的條件下,若對調BC置的位置,C中氯酸鉀的產率會（填“增大”、“減小”或“不變”）

原因是。5

33223222232332232222323232II．測定從裝置C試管中分離得到的粗產品中KClO的質量分數（粗產品中混有的雜質是KClOKCl）；堿性條件下ClO－氧化性較弱不能氧化HO。測定粗產品中KClO的純度的實驗過程如下：步驟1：取樣品溶于水配成250mL溶液。步驟2溶液于錐形瓶中,

加溶液調節然后滴加過量H溶液充分振蕩以除盡ClO－。然后煮沸溶液12分鐘,卻。步驟3：將溶液轉移到碘量瓶中（如圖）,

加H2SO4將溶液調至弱酸性,

加過量的的KI溶液

加蓋水封于暗處

`放置。步驟：以淀粉為指示劑,

用0.1500mol·L

SO

標準溶液滴定碘量瓶中的溶液至終點,平行操作三次,

平均消耗NaSO溶液。相關反應為：（3）步驟2,

煮沸溶液1～2分鐘的目的是。（4）步驟3生反應的離子方程式為：。（5使碘量瓶時,

加蓋水封的目的是

,Na標準溶液應裝入

式滴定管中（填“酸”或“堿”）。（6）粗產品中KClO的質量分數為（保留三位有效數字）。28（14分）減少二氧化碳的排放、捕集利用二氧化碳是我國能源領域的一個重要戰略方向。（1以金釕作催化劑可以從空氣中捕獲CO直接轉化為甲醇,

其轉化如圖所示。6

2222332223222222223322232222322如圖所示轉化中，由第步至第4步生成1molCH3OH(l)的反應熱(ΔH)依次是mol、bkJmolckJmolmol1則該轉化總反應的熱化學方程式是。（2）工業上用和H反應合成甲醚：2CO(g)＋6HOCH(g)＋3HO(g)

ΔH＜0。①向一絕熱恒容密閉容器中加入2molCO和5molH發生上述反應能夠說明該反應達到平衡狀態的是（填字母）。．υ=υ(CHOCH)容器內氣體密度保持不變c．容器內溫度保持不變

d．容器內

比值保持不變②在催化劑存在的恒容密閉容器里，保H初始加入量不變，測得在不同溫度下，反應相同的時間，容器內H的物質的量與溫度的關系如圖1示。氫氣的物質的量在溫度高于800K后增大的可能原因是（寫出一條即可）。（3）一定條件下，與NH可合成尿素[)]：7

3222223323324333222223323324332NH＋CO(g)=CO(NH)(g)＋HO(g)。某溫度下，在容積為的恒容密閉容器中，按不同氨碳比加入總量為3mol的CO和NH混合氣體發生反應。反應達到平衡時有關量隨氨碳比的變化曲線如圖2示。其中，表示尿素在平衡體系中的體積百分比。①表示NH轉化率的曲線是（填“”或“a）；②M點對應的百分比y＝（保留三位有效數字）。（4）科研人員通過電解酸化的CO制備OCH，裝置如圖所示電解過程中，陰極的電極反應式為，產生時，通過質子交換膜的質子的物質的量為。35【化學-選3物質結構與性質】氮元素是重要的非金屬元素，可形成多種銨鹽、氮化物、疊氮化物及配合物等。（1態氮原子價電子的軌道表達價電子排布圖；第二周期元素原子中第一電離能大于氮原子的有構型為。

種NO中陰離子的空間（2）常溫下某含N化合物與甘氨酸形成的離子化合物為液態而非固態，原因是。（3）疊氮化(NaN)用于汽車的安全氣囊，

結構如圖甲。

中的存在兩個大π鍵可用符號

表示，一個

中鍵合電子（形成化學鍵的電子）總數為疊氮酸(HN)結構如圖乙，分子中②N原子的雜化方式為。8

3A3A（）含有多個配位原子的配體與同一中心離子（或原子）通過螯合配位成環而形成的配合物為螯合物。一種配合物的結構如圖丙所示，該螯合物中通過螯合作用形成的配位鍵有

mol。（5）某含氮的化合物晶胞結構如圖丁所示－作簡單立方堆積，兩個立方體共用的面中心存在

一個，NH位于立方體的體心，相鄰的Br的距離均為apm阿伏加德羅常數的值為N該物質的化學式為該晶體的密度為

·

。36【化學選修5：有機化學基礎】羅非昔（結構如下圖化合物L是一種新型非甾體抗炎藥由于其良好的抗炎活性及安全性，對其進行合成優化和結構衍生一度成為人們研究的熱點，其中一條合成路線如下：9

已知：①②請回答以下問題：（1）化合物B名稱為，化合物F的官能團的名稱為。（2）C+D→的反應類型為。（3）已知反應只生成1molF和則的結構簡式為。（4）寫出H→I反應方程式。（5）化合物K的結構簡式為。（6合下列要求的化合物的同分異構體