第2章綜合測試題（時間：60分鐘滿分：100分）一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，合計48分，每小題只有一個選項符合題意）1．下列分子中只存在σ鍵的是（）A．CS2 B．SiH4 C．C2H2 D．O22．下列不能形成配位鍵的組合是（）A．Ag+、NH3B．BF3、NH3C．Co3+、CO D．Ag+3．根據“相似相溶”規律和實際經驗，下列敘述不正確的是（）A．白磷(P4)易溶于CS2，但難溶于水B．NaCl易溶于水，難溶于CCl4C．碘易溶于苯，微溶于水D．鹵化氫易溶于水，也易溶于CCl44．下列現象與氫鍵有關的是（）①NH3的熔、沸點比PH3的高②乙醇能與水以任意比混溶，而甲醚（CH3—O—CH3）難溶于水③冰的密度比液態水的密度小④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑤水分子高溫下也很穩定A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤5．某研究性學習小組對手性分子提出了以下四個觀點：①互為手性異構體的分子互為鏡像②利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子③手性異構體分子組成相同④手性異構體性質相同你認為正確的是（）A．①②③B．①②④C．②③④ D．①②③④6．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（）①COCl2②SCl6③HCHO④BF3⑤PCl3⑥PCl5⑦XeF2⑧N2A．⑥⑦⑧B．①⑤⑧C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑧7．下列各組微粒中不互為等電子體的是（）A．CH4、NHeq\o\al(＋,4)B．H2O、HFC．CO2、N2O D．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)8．下列各組的兩種含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（）A．H2SO4和H2SO3B．H3PO4和HPO3C．HNO3和HNO2D．H2SiO3和H4SiO49．在中，中間的碳原子和兩邊的碳原子分別采用的雜化方式是（）A．sp2sp2 B．sp3sp3C．sp2sp3 D．sp1sp310．下列各組離子中因有配離子生成而不能大量共存的是（）A．K＋、Na＋、Cl－、NO3－ B．Mg2＋、Ca2＋、SO42－、OH－C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO3－ D．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－11．下列描述中不正確的是（）A．H2S和H2O分子的立體結構均為V形B．ClO3-的空間構型為平面三角形C．SF6中有6對完全相同的成鍵電子對D．SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化12．根據雜化軌道理論，判斷下列分子的空間構型正確的是（）選項分子式中心原子雜化方式分子的立體構型ASeO2sp直線形BHCHOsp2三角錐形CAlCl3sp2平面三角形DPH3sp3正四面體形二、非選擇題(本題包括4小題，合計52分)13．（12分）有下列微粒：①CH4②CH2CH2③CH≡CH④NH3⑤NH4+⑥BF3⑦P4⑧H2O⑨CH3Cl填寫下列空白（填序號）：（1）空間構型呈正四面體形的是________________________。（2）中心原子軌道為sp2雜化的是_____________________。（3）所有原子共平面的是__________，共直線的是_____________。（4）含有極性鍵的極性分子是________________。14．（14分）圖表法、圖像法是常用的科學研究方法。下表列出原子序數依次增大的短周期元素中四種元素性質的一些數據：性質元素ABCD原子半徑（10-10最高價態+1+4－+7最低價態-1-4-2-1試回答下列問題：（1）比元素A原子序數大28的元素，其基態原子的核外電子排布式為___________。（2）由上述B、C、D三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子的最外層都滿足8電子穩定結構的可能是________（寫分子式，寫出兩種即可）。（3）元素A、B、C可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子，則該分子中共含有________個σ鍵，________個π鍵。（4）如圖是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖像，折線c可以表達出第________族元素氫化物的沸點的變化規律。不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認為正確的是________，理由是__________________________________。15．（12分）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結構。圖甲：血紅素的結構圖乙回答下列問題：（1）血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，根據C、H、N、O四種元素的電負性請判斷H2N—CHO中C和N的化合價分別為。寫出基態Fe原子的核外價電子排布圖：。（2）血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為，在上圖乙的方框內用“→”標出Fe2＋的配位鍵。16．（12分）第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。（1）NH3是一種很好的配體，NH3的沸點________（填“高于”、“等于”或“低于”）AsH3。（2）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，含有的原子團或分子有：[Cu(NH3)4]2+、NH3、SO42-、H2O，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結構，呈正四面體結構的原子團或分子是_________。（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni(CO)4，呈正四面體構型。Ni(CO)4易溶于________（填字母）。a．水 b．四氯化碳c．苯 d．硫酸鎳溶液（4）向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（填字母）。a．[Co(NH3)4Cl2]Cl b．[Co(NH3)3Cl3]c．[Co(NH3)6]Cl3 d．[Co(NH3)5Cl]Cl2參考答案一、選擇題1．B2．D3．D解析：P4、I2是非極性分子，易溶于CS2、苯，難溶或微溶于水；NaCl是離子化合物，難溶于CCl4；鹵化氫均為極性分子，易溶于水，難溶于CCl4。4．A5．A解析：手性異構體結構不同，性質不同。6．B解析：SF6中S周圍有12個電子，HCHO中H周圍只能有2個電子，BF3中B周圍有6個電子，PCl5中P周圍有10個電子。XeF2中Xe原來已達飽和，故其化合后一定不滿足最外層8電子結構。7．B解析：原子數相同、價電子總數相同的微粒叫等電子體。H2O、HF兩個分子中原子個數不同，前者為3原子分子，后者為2原子分子。8．B解析：(HO)mROn中成酸元素R相同時，n值越大，R的正電性越高，導致R—O—H中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越容易電離出H+，酸性越強。9．C解析：中間的碳原子形成了3個σ鍵，無未成鍵價電子對，需要形成3個雜化軌道，采用的雜化方式是sp2。兩邊的碳原子各自形成了4個σ鍵，無未成鍵電子對，需要形成4個雜化軌道，采用的是sp3雜化。10．D解析：A選項中各離子能大量共存；B選項中離子因生成沉淀而不能大量共存；C選項中是由于發生氧化還原反應而不能大量共存；D選項中Fe3＋與SCN－配合形成配離子[Fe(SCN)n]3-n。11．B解析：利用VSEPR模型判斷，H2S與H2O分子結構相似，其立體構型均為V形，A選項正確；ClO3-的價層電子對數為4，孤對電子對數為1，是三角錐形，B選項錯誤；SF6的價層電子對數為6，無孤對電子對，呈正八面體形，有6對完全相同的成鍵電子對，C選項正確；SiF4和SO32-的價層電子對數為4，SiF4無孤對電子對，為正四面體結構，SO32-含孤對電子對，為三角錐形，但中心原子都是sp3雜化，D選項正確。12．C解析：SeO2的中心原子雜化方式為sp2，分子的立體構型為V形；HCHO的中心原子雜化方式為sp2，分子的立體構型為平面三角形；PH3的中心原子雜化方式為sp3，分子的立體構型為三角錐形。二、非選擇題13．（1）①⑤⑦（2）②⑥（3）②③⑥；③（4）④⑧⑨解析：CH4、NH3、NH4+、P4、H2O、CH3Cl中心原子最外層各有四對電子，為sp3雜化，其空間構型分別為正四面體形、三角錐形、正四面體形、正四面體形、V形、四面體形。BF3、CH2CH2的中心原子為sp2雜化，分別為平面三角形、平面形。CH≡CH中心原子為sp雜化，空間構型為直線形。14．（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2）CO2、CCl4（其他合理答案亦可）（3）7；1（4）ⅣA；b；A點所示的氫化物是水，其沸點在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵，其強度遠大于范德華力解析：從題目所給主要化合價可推知元素的主族，根據原子半徑相對大小可確定元素種類：A是H元素、B是C元素、C是O元素、D是Cl元素。（1）比H原子序數大28的元素是Cu。（2）由C、O、Cl三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子的最外層都滿足8電子穩定結構的有：CO2、CCl4、COCl2等。（3）元素H、C、O形成的一種相對分子質量為60的一元羧酸分子為CH3COOH。15．（1）+2、-3；（2）sp2、sp3；解析：根據N原子的價電子排布式2s22p3，若N原子形成3個共價鍵，則氮原子周圍還有一對孤對電子，即此時無配位鍵，該氮原子為sp3雜化，如NH3。若N原子形成4個共價鍵，則必有一個是配位鍵，若還存在雙鍵（雙鍵視為單鍵），則該氮原子為sp2雜化，如本題中的，若都為單鍵，則該氮原子為sp3雜化，如NH4+。16．（1）高于（2）SO42-（3）b、c