章末檢測（時間：90分鐘滿分：100分）一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個選項符合題意)1．下列敘述正確的是 ()A．離子鍵只存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間B．兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價鍵C．物質中化學鍵被破壞，一定發生化學變化D．化學鍵類型由元素類別決定2．下列各項表達中正確的是 ()A．Na2O2的電子式為B．106g的乙醇和丙醇(化學式為C3H8O)混合液完全燃燒生成的CO2為112C．在氮原子中，質子數為7而中子數不一定為7D．Cl－的結構示意圖為3．右圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是 ()A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2兩種常見化合價B．五種元素中，元素e的性質最穩定C．元素c和d的最高價氧化物對應水化物的酸性：c>dD．元素c和e的氣態氫化物的穩定性：c>e4．根據中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是 ()A．K層電子數為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的K層電子數相等B．L層電子數為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等C．L層電子數為偶數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等D．M層電子數為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數相等5．金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti的說法中正確的是 ()A.eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti中均含有22個中子 B.eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti的化學性質不同C.eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti互稱為同位素 D.eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti為同一核素6．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是 ()A．金屬性：Y>Z B．氫化物的沸點：X>WC．離子的還原性：X>W D．原子及離子半徑：Z>Y>X7．有M、R兩種主族元素，已知M2－與R＋核外電子數之和為20，則下列說法不正確的是()A．M與R的質子數之和一定等于19B．M、R可能分別處于第二周期和第三周期C．M、R可能分別處于第三周期和第二周期D．M和R的質子數之差可能等于78．某元素X最高價含氧酸的相對分子質量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是 ()A．X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4B．X是第二周期第ⅤA族元素C．X是第二周期第ⅥA族元素D．X的最高正化合價為＋49．根據主族元素的原子序數，下列有關該元素原子的各項不能確定的是 ()A．質子數 B．中子數C．最外層電子數 D．最高正化合價10．對于XOH型化合物而言，X是除H、O以外的其他元素時，下列說法中正確的是()A．XOH的水溶液不能導電B．當X是金屬性很強的元素時，XOH一定是強堿C．XOH一定是離子化合物D．XOH一定是共價化合物11．下列關于原子序數為87的元素的說法正確的是 ()A．它位于第六周期第ⅡA族B．它位于第七周期第ⅡA族C．它位于第七周期第ⅠA族D．它的原子最外層有3個電子12．下列變化不需要破壞化學鍵的是 ()A．加熱氯化銨 B．干冰升華C．水通電分解 D．氯化氫溶于水13．下列說法中正確的是 ()A．任何原子及其離子，都是核外電子層數等于該元素在周期表中的周期數B．在元素周期表中，從ⅢB族到ⅡB族的10個縱列中，所有的元素都是金屬元素C．所有稀有氣體元素，原子的最外層電子數都是8D．凡是同種元素的同位素，其各項物理性質、化學性質都相同14．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6。下列說法不正確的是 ()A．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HYO4B．原子半徑由小到大的順序為W<X<ZC．X與W可以形成W2X、W2X2兩種物質D．Y、Z兩元素的氣態氫化物中，Z的氣態氫化物更穩定15．對于核電荷數為37的元素，下列描述正確的是 ()A．其單質在常溫下跟水反應不如鈉劇烈B．其碳酸鹽易溶于水C．其原子半徑比鉀原子半徑小D．其氫氧化物不能使Al(OH)3溶解二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16．(7分)有A質子數B中子數C核外電子數D最外層電子數E電子層數用代表上述概念的序號，完成下列問題：(1)原子種類由________決定。(2)元素種類由________決定。(3)元素有無同位素由________決定。(4)同位素相對原子質量由________決定。(5)元素的原子半徑由________決定。(6)元素的化合價主要由________決定。(7)元素的化學性質主要由________決定。17．(9分)某元素的同位素eq\o\al(A,Z)X，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol·L－1的AgNO3溶液20mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內有20個中子，求：(1)Z值是________，A值是________________。(2)X元素在周期表中的位置是________________________________________________。(3)把X的單質放入水中其現象是_____________________________________________，反應的化學方程式是________________________________________________________。18．(11分)X、Y、Z三種主族元素的單質在常溫下都是常見的無色氣體，在適當條件下，三者之間可以兩兩發生反應生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數比為2∶3。請回答下列問題：(1)元素X的名稱是______，丙分子的電子式為______。(2)若甲與Y單質在常溫下混合就有明顯現象，則甲的化學式為________。丙在一定條件下轉化為甲和乙的反應方程式為____________________________________________。(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強酸，將丁與丙按物質的量之比1∶1混合后所得物質戊的晶體結構中含有的化學鍵為________(選填序號)。a．只含共價鍵b．只含離子鍵c．既含離子鍵，又含共價鍵19.(14分)有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如右所示，三元素的原子序數之和是41。X和T的單質在不同條件下反應，可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。U單質在Z單質中燃燒時產生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。XYZ(1)各元素的符號是X________，Y________，Z________，T________，U________。(2)Y原子的結構示意圖為____________________________________________________。(3)用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程：_______________________________。(4)YX2和U2Y反應的化學方程式為____________________________，其中氧化劑是____________，被氧化的元素是____________。20．(14分)短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質子總數為25，且Z和Y的原子序數之和比X的原子序數2倍還多1，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍。試回答：(1)X、Y、Z元素的名稱及符號。(2)寫出ZX2的化學式。(3)寫出Y2X對應水化物的電子式，并指出其中存在的化學鍵。(4)寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應的化學方程式。答案1．B2.C3.D4.C5.C6.B7.D8.A9.B10.B11.C12.B13.B14.D15.B16．(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)AE(6)D(7)D17．(1)2040(2)第四周期第ⅡA族(3)有氣泡產生Ca＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑18．(1)氫(2)NO4