訓練6元素周期律[基礎過關]一、元素周期律的內容和實質1．元素的以下性質，隨著原子序數遞增不呈現周期性變化的是 ()A．化合價 B．原子半徑C．元素的金屬性和非金屬性 D．相對原子質量2．元素性質呈周期性變化的決定因素是 ()A．元素原子半徑大小呈周期性變化B．元素相對原子質量依次遞增C．元素原子核外電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價呈周期性變化A．C、N、O、F B．Na、Be、B、CC．P、S、Cl、Ar D．Na、Mg、Al、Si二、同周期、同主族元素的性質變化規律4．下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是 ()A．從氟到碘，其氫化物的穩定性逐漸減弱B．因為鋁原子比鈉原子失去電子數目多，鋁比鈉的金屬性強C．在第三周期中，隨著原子序數的遞增，元素的性質呈周期性變化D．同一主族元素的原子，最外層電子數相同，它們化學性質也完全相同5．A、B兩元素電子層數相同，如果A原子半徑比B大，則下列判斷正確的是 ()A．兩元素形成的最高價氧化物對應的水化物的酸性應是A強于BB．A的氣態氫化物比B的氣態氫化物穩定C．A的金屬性比B的金屬性強D．A的陰離子比B的陰離子還原性弱6．運用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯誤的是 ()A．氫氧化鈹[Be(OH)2]的堿性比氫氧化鎂弱B．砹(At)為有色固體，HAt不穩定C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩定的氣體7．下列元素的原子半徑依次減小的是 ()A．Na、Mg、Al B．N、P、AsC．P、Si、Al D．C、Si、P8．X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素最高價氧化物對應水化物化學式分別為H2XO4和HYO4。R、M同主族，R與冷水即可反應，M與熱水反應緩慢。下列關系正確的是 ()A．原子半徑X>Y B．氫化物穩定性H2X>HYC．原子核內質子數R<M D．溶液堿性R(OH)2<M(OH)2三、推斷元素、比較性質9.短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，B、C兩元素的原子序數之和是A元素的4倍，各元素對應的物質相互比較，其中關系正確的是 ()A．原子半徑：C>D>A B．單質的熔點：B>C，D>AC．最高正價：B>D＝A>C D．氣態氫化物的穩定性：B>C，D>A10．X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W的最高正化合價與最低負化合價絕對值相等。下列說法正確的是 ()XYZWR①X、Y形成的某種化合物可作為呼吸面具中X2的來源②氣態氫化物的熱穩定性：HmX>HmR>WHn③Z、W、R分別與X形成的化合物的水化物都是強酸④化合物YmX和YmR中，陽離子半徑均大于陰離子半徑A．①② B．③④ C．①④ D．②③11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是 ()A．X、Y元素的金屬性X<YB．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來[能力提升]12．某同學在研究元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系)。實驗步驟實驗現象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有氣體產生，溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C.劇烈反應，迅速產生大量無色氣體④將鎂條投入稀鹽酸中D.反應不十分劇烈，產生無色氣體⑤將鋁條投入稀鹽酸中E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F.生成淡黃色沉淀請你幫助該同學整理并完成實驗報告。(1)實驗目的：研究________元素性質遞變規律。(2)實驗用品：試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。儀器：①__________、②__________、③__________、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等。(3)實驗內容：(填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號和①②的化學方程式及此實驗的結論)實驗內容①②③④⑤⑥實驗現象(填A～F)①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；此實驗的結論：____________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)請用原子結構的知識簡單解釋上述實驗結論：___________________________________________________________________________________________________________。13．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數。B原子核內質子數和中子數相等。(1)寫出A、B、C三元素名稱________、________、________。(2)C在元素周期表中的位置是________________________________________________。(3)B的原子結構示意圖為__________，C的氫化物與B的氫化物的穩定性強弱順序為______>______(填化學式)。(4)比較A、C的原子半徑：A________C，寫出A的氣態氫化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：________________________________________________。14．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹的原子半徑為0.089nm)：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代號標出它們在周期表中的對應位置(以下為周期表的一部分)(2)B元素處于周期表中第______周期、第______族；(3)B的最高價氧化物對應水化物與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(4)上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是________(填化學式)；(5)C、E形成的化合物為______________(填化學式)。[拓展探究]15．據有關媒體報道，美國華裔科學家葉軍領導一個研究小組成功制造出全球最準確的時鐘，兩億年誤差不足一秒。它是一個鍶原子鐘，比銫原子噴泉鐘準確得多，估計將可大大促進不同的電訊網絡的發展，將使全球各地的船只導航變得更為準確。請根據鍶、銫在元素周期表中的位置，推斷下列內容：(1)鍶元素屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素，金屬性比鈣元素______(填“強”或“弱”)，鍶原子的核內質子數為________，原子核外有______個電子層，其原子結構示意圖為________________，其原子半徑______鎂(填“大于”、“小于”或“等于”)；銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數為________。(2)銫與水起劇烈反應，放出______色氣體，同時使滴有紫色石蕊試液的溶液顯______色，因為__________________________________________________________________________________________________________________________(寫出化學方程式)。(3)碳酸鍶是______色粉末，與鹽酸反應的離子方程式為__________________________。答案1．D2.C3.D4.A5.C6.D7.A8.A9.B10.A11.D12．(1)同周期(2)①試管②酒精燈③濾紙(3)BFACDE①Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑②Cl2＋Na2S=S↓＋2NaCl隨著原子序數的遞增，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(4)同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核對外層電子束縛能力增強，原子得電子能力逐漸