期中復習專題1化學反應中的熱效應一、化學反應的焓變1.反應熱：化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應的熱量）來表述，叫做反應熱，又稱為“焓變”。符號：△H，單位：kJ/mol。放熱反應，反應體系的能量降低，?H為“－”吸熱反應，反應體系的能量升高，?H為“＋”【練習1】(2012·全國大綱卷，9）反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是()D

注：若E1>E2，反應表現為吸熱2.常見放熱與吸熱反應（1）放熱反應：a、可燃物的燃燒b、酸堿中和反應(中和熱及其測定、中和滴定及應用）c、大多數化合反應d、金屬與酸的置換反應e、物質的緩慢氧化（2）吸熱反應：a、大多數分解反應b、鹽的水解和弱電解質的電離c、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應d、碳和水蒸氣、C與CO2的反應注意：鍵能與穩定性關系：鍵能越大，越穩定！【練習2】下列說法正確的是（

）

A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

B．任何放熱反應在常溫條件下一定能發生反應

C．反應物和生成物所具有的總能量決定放熱還是吸熱

D．活潑金屬與H+的反應，屬于放熱反應E．吸、放熱的本質原因是價鍵的斷裂和形成伴隨能量的變化CDE3.熱化學方程式的書寫（1）注意△H的符號和單位；（2）注意物質的聚集狀態；（3）注意可逆反應中的反應熱。判斷正誤技巧：

（1）一看反應原理是否正確（尤其是燃燒熱等）（2）二看狀態是否標明；

（3）三看反應熱△H的符號和單位是否正確；

（4）四看反應熱的數值與化學計量數是否對應。[問題1]根據上述圖示，寫出N2(g)+H2(g)反應的熱化學方程式并說明其含義。[問題2]現將1molN2和3molH2充入一體積固定的密閉容器中，平衡時容器內的壓強為開始的4/5，則N2的轉化率_________，反應放出的熱量____________。例、已知破壞1molN≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ

4.燃燒熱、中和熱燃燒熱——在101kPa下，1mol物質完全燃燒生成穩定物質（C→CO2(g)、N→N2(g)、H→H2O(l)）時的反應熱。中和熱——在稀溶液中，強酸與強堿發生中和反應生成1mol水時的反應熱。物質的熱值——在101kPa下，1g物質完全燃燒時所放出的熱量。【練習3】（2010·浙江卷）下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是(

)A．甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝-890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：C．已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)

ΔH=-566kJ/mol，右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

D．已知：1molS(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。已知1個SF6(g)分子中含有6條S-F鍵。則：S(s)＋3F2(g)==

SF6(g)△H=-1220kJ/molD二、反應熱的測量與計算1.反應熱的測量【練習4】下列操作，會使測得的中和熱數值偏高、偏低還是無影響（1）混合酸、堿溶液時，動作緩慢。（2）混合后，沒有立即蓋上蓋板。（3）測了酸后的溫度計未用水清洗，立即去測堿的溫度。（4）實驗過程中有酸或堿液體灑在外面。（5）用環形銅攪拌棒替代環形玻璃攪拌棒。（6）用36.5%的鹽酸與濃NaOH溶液反應測中和熱。（7）測反應體系的最高溫度時，水銀球部位沒有完全浸沒在溶液中。（8）用弱酸的稀溶液和強堿的稀溶液測定中和熱【練習5】(2010·重慶)已知H2(g)+Br2(l)==2HBr(g)；ΔH＝－72kJ/mol，蒸發1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關數據如下表：則表中a為(

)A．404

B．260

C．230

D．200

H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369D二、反應熱的測量與計算2.反應熱的計算【練習6】（2012·海南）肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知：

寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式

；二、反應熱的測量與計算3.蓋斯定律

【練習7】（2012·江蘇）真空碳熱還原?氯化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁，其相關反應的熱化學方程式如下：Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s)==3A1Cl(g)+3CO(g)H=akJ·mol–1

3AlCl(g)==2Al(l)+AlC13(g)

H=bkJ·mol–1

則反應Al2O3(s)+3C(s)==2Al(l)+3CO(g)的H=▲kJ·mol–1（用含a、b的代數式表示）。a＋b【練習8】(2012海南?13)氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛應用。回答下列問題：NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為

；(2)肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成

N2和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=-19.5kJ?mol－1②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ·mol－1

寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式

；

(3)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為

。2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=?1048.9kJ·mol－1N2H4+4OH－?4e－

=4H2O+N2↑復習點五【練習9】在相同條件下，有下列三個熱化學方程式：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1=－Q1kJ·mol－1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H2=－Q2