山西省呂梁市翰林中學2022年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述錯誤的是A.膠體粒子的直徑在1～100nm之間

B.氫氧化鐵膠體帶正電C.可用滲析的方法分離淀粉和氯化鈉的混合溶液

D.膠體能穩定存在的原因是膠粒帶電荷參考答案：B【分析】A．分散質粒子的直徑在1nm～100nm之間的分散系叫做膠體；B．帶正電是對于其膠粒而言，而非膠體；C．膠體能透過濾紙但不能透過半透膜；D．膠體能發生丁達爾效應。【詳解】A．膠粒的直徑在1～100nm之間，選項A正確；B．膠粒帶電荷，膠體不帶電荷，選項B錯誤；C．氯化鈉溶液能透過半透膜而膠體不能，故可用滲析的方法除去淀粉溶液中的NaCl，選項C正確；D．膠體有丁達爾效應，溶液無丁達爾效應，選項D正確。答案選B。【點睛】本題考查膠體的性質，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握。2.蘋果汁是人們喜愛飲料由于飲料中含Fe2+，現榨蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發生這說明維生素C具有A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：B略3.19世紀中葉，發現元素周期律的化學家是(

)A．居里夫人

B．侯德榜

C．門捷列夫

D．道爾頓

參考答案：C略4.由CO2和O2組成的混合氣體,標準狀況下的密度為1.5g.L-1,則該混合氣體中CO2和O2的體積比為A．2:13

B．13:2

C．7:1

D．1:7參考答案：A略5.下列物質中，屬于電解質的是（

）A.蔗糖

B.硫酸鋇

C.鹽酸

D.金屬鐵參考答案：略6.下列各組離子反應可用H＋＋OH－H2O表示的是A．氫氧化鋇和硫酸

B．氫氧化鐵和鹽酸C．醋酸和氫氧化鈉

D．硫酸氫鈉和氫氧化鈉參考答案：D略7.2000C時，11.6克由CO2和H2O組成的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質量增加3.6克，則原混合氣體的平均相對分子質量為（

）g.mol-1A5.8

B23.2

C11.6

D46.4

參考答案：B略8.某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質量是A．25.2g

B．25.8g

C．24.2g

D．24.8g參考答案：D略9.下列事實不能用電化學理論解釋的是A.輪船水線以下的船殼上裝上一定數量的鋅塊B.銀質獎章久置后表面變暗C.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠D.純鋅與稀H2SO4反應滴入少量的CuSO4溶液后反應速率加快參考答案：B分析：根據是否能構成原電池判斷，如果金屬能構成原電池的就能產生電化學腐蝕，否則不能產生電化學腐蝕，據此分析解答。詳解：A、鋅比鐵活潑，鋅被腐蝕而鐵被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法，可用原電池理論解釋，A錯誤；B、銀質獎牌長期放置后在其獎牌的表面變暗是由于金屬銀和空氣中的成分發生反應的結果，屬于化學腐蝕，與電化學腐蝕無關，B正確；C、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠，鋅被腐蝕而銅被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法，可用原電池理論解釋，C錯誤；D、滴入少量硫酸銅溶液后，鋅把銅置換出來形成原電池反應，故加快反應速率，可用原電池原理解釋，D錯誤。答案選B。10.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（

）①過濾

②蒸發

③溶解

④向容量瓶轉移液體A．①和④

B．①和③

C．③和④

D．①和②

參考答案：A略11.化學與科學、技術、社會、環境密切相關，下列有關說法中錯誤的是A.春節燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現出來的色彩B.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰C.小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑D.青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼參考答案：B【詳解】A、某些金屬元素灼燒時產生特殊的火焰，這叫焰色反應，節日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現出來的色彩，A正確；B、包裝袋內加入生石灰，利用了它們的吸水性，防止食物的受潮；要防止氧化，往往加入還原鐵粉，B錯誤；C、小蘇打的化學名是碳酸氫鈉，顯堿性，能中和發酵過程產生的酸，同時受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，使食物膨松，碳酸氫鈉堿性較弱，對胃的刺激弱，是治療胃酸過多的一種藥劑，C正確；D、青銅成分是銅、錫，夏商時期就開始使用了，是我國最早使用的合金，鋼鐵是目前世界上使用量最大的合金，D正確。答案選B。12.下列商品不能稱為“綠色商品”的是A．無鉛汽油

B．無磷洗衣粉

C．無氟冰箱

D．無碘食鹽參考答案：D略13.下列關于物質的保存不正確的是

A、AgNO3溶液應保存在棕色瓶中

B、氯水保存在無色廣口瓶中C、液氯可以保存在干燥的鋼瓶中

D、漂白粉可露置于空氣中保存參考答案：D14.耐火材料是一類熔點很高且經濟的物質。下列各組物質均可用于做耐火材料的是A．二氧化硅和金剛石

B．石墨和氯化鎂C．氧化鎂和氧化鋁

D．碳酸鈣和氧化鋁陶瓷參考答案：C15.下列物質中不與二氧化硅反應的是A．燒堿B．氫氟酸C．硝酸D．生石灰參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.．(18分)

有一套實驗裝置，如右圖所示，可完成高中化學多種實驗。裝置①②③④中可以裝試劑，也可用于氣體的收集。

I甲同學利用該套裝置收集干燥的氯氣并檢驗干燥氯氣的漂白性。已知氣體為濃鹽酸與MnO2反應所得到的混合物，實驗過程中裝置④放的是干燥的藍色石蕊試紙。回答問題(1)-(3)

(1)實驗中制取Cl2的離子方程式為________________________________________。(2)裝置①中所裝試劑是__________，裝簧③的作用是__________。(3)指出實驗的不足之處______________________________。

II

乙同學利用該裝置檢驗單質碳與濃硫酸反應的所有產物。其中裝置③中放的是足量的酸性高錳酸鉀溶液，回答問題(4)-(5)

(4)裝置①中所裝試劑是__________，裝置②中所裝試劑是__________。

(5)能證明CO2存在的現象是______________________________。

III丙同學利用該裝置探究某混合氣體的組成。已知混合氣體可能由以下7種氣體中的某幾種組成：SO2、NH3、Cl2、O2、NO、N2、CO2。裝置①中為濃硫酸，②中為含品紅的BaCl2溶液，③中為過氧化鈉，④為尾氣吸收裝置。通氣體前，裝置內的空氣已經排完。實驗現象如下：

氣體依次通過①后，體積不變：通過②后，溶液中產生沉淀，品紅不褪色；通過③后，氣體體積減小，且氣體變為紅棕色。回答問題(6)．(7)

(6)混合氣體一定有____________________，

可能有__________(填化學式)。

(7)如果氣體經過裝置③后，剩余氣體為純凈物，其體積為最初混合氣體體積的1/4，則原混合氣體中，各氣體體積比為________________________________________。參考答案：（1）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應制備氯氣，反應的離子方程式為MnO2+2Cl﹣+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O，故答案為：MnO2+2Cl﹣+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O；（2）由以上分析可知，裝置①中所裝試劑是飽和食鹽水，用于除去氯化氫，裝置③的作用是對照試驗，證明干燥的氯氣不具有漂白性，故答案為：飽和食鹽水；對照試驗，證明干燥的氯氣不具有漂白性；（3）因氯氣有毒，不能排放到空氣中，缺少尾氣裝置，故答案為：缺少尾氣處理裝置；Ⅱ．碳和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體和水，要驗證產物，可先通過品紅，檢驗是否生成二氧化硫，然后用高錳酸鉀除去二氧化硫，再用品紅檢驗二氧化硫是否除去，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，（4）由以上分析可知，裝置①中所裝試劑是品紅，用于檢驗是否生成二氧化硫，裝置③中所裝試劑是品紅，用于檢驗二氧化硫是否除盡，故答案為；品紅；品紅；（5）如③中品紅不褪色，且④中澄清石灰水變渾濁，則說明含有二氧化碳，故答案為：③中品紅不褪色，且④中澄清石灰水變渾濁．Ⅲ．體依次通過①后，體積不變，說明不含NH3，通過②后，溶液中產生沉淀，品紅不褪色，該沉淀只能為硫酸鋇，則應含有氯氣和二氧化硫，二者恰好完全反應；通過③后，氣體體積減小，且氣體變為紅棕色，說明含有NO，則一定不含氧氣，應含有CO2，（6）由以上分析可知，一定有SO2、Cl2、NO、CO2，可能有N2，一定沒有氨氣和氧氣，故答案為：SO2、Cl2、NO、CO2；N2．

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.標準狀況下CO2和CO的混合氣體17.2g，總體積為11.2L，試求該混合氣體中CO2和CO的物質的量。

參考答案：0.2mol

0.3mol；略18.參考答案：100g/mol略19.將6.72L標況下的氯氣通入到500ml一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應。則①該氫氧化鈉溶液的濃度是多少？②生成次氯酸鈉的質量？參考答案：[解析]①標況下,據n=可知

n(Cl2)==0.3molCl2

＋

2