山西省呂梁市第四高級中學2023年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關敘述正確的是（

）A．常溫下，由NH4Cl和NH3?H2O組成的混合液pH一定大于7B．18g由14C原子形成的甲烷中所含有的C─H鍵的個數為4NAC．向2mol/L的CH3COOH溶液中加入等體積1mol/L的NaOH溶液后的混合液中：

c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO–)>c(H+)>c(OH–)D．某溫度時，在恒容的容器中反應2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)達到平衡時，向體系中充入SO2氣體，平衡向正反應方向移動，SO2的轉化率提高。參考答案：B略2.X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A．①②③

B．①②C．③④

D．①②③④參考答案：A略3.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，甲與丙同主族，丁元素原子最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法正確的是

A．原子半徑：甲＜乙＜丙＜丁

B．單質的還原性：乙＜甲＜丙＜丁

C．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能兩兩相互反應

D．甲、乙、丙、丁的單質一定條件下都能和氧氣直接化合參考答案：C略4.下列說法正確的是

A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質D．分別與等物質的量的HCl和H2SO4反應時，消耗NaOH的物質的量相同參考答案：A略5.要使含有Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是 A.H2SO4—HCl—NaOH—CO2

B.HCl—H2SO4—NaOH—CO2C.NaCl—Na2SO4—NaOH—CH3COOH

D.Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl參考答案：B6.短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大。A原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族。下列說法正確的是A．原子半徑：D>B>C>AB．元素A、B的氧化物具有相同類型的化學鍵C．元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性：B>CD．B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：CD略7.NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列敘述正確的是

（

）A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子B．1mol羥基所含電子數比1molOH—所含電子數少NA個C．2L0.5mol/L的醋酸溶液中含有CH3COO－NA個D．2g超重氫氣中含有NA個中子參考答案：B略8.大功率鎳氫動力電池及其管理模塊，是國家“十五”863計劃電動汽車專項中一項重要課題。我國鎳氫電池居世界先進水平，解放軍潛艇將裝備國產大功率鎳氫大功力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價為零），電池反應通常表示為：下列有關鎳氫電池的說法，不正確的是(

)A．電池工作時，儲氫合金作負極B．電池充電時，陽極發生氧化反應C．電池放電時，電子由正極通過外電路流向負極D．電池工作時，負極反應式：LaNi5H6+60H--6e-==LaNi5+6H2O參考答案：C略9.2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家GerhardErtl，以表彰他在表面化學領域研究所取得的開拓性成就。某反應在Pd/Al2O3/Ba催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示（圖中HC表示碳氫化合物，nitrate指硝酸鹽），該機理研究是指

A．汽車尾氣催化轉化機理

B．鋼鐵生銹機理

C．合成氨工業催化氧化機理

D．氫氧燃燒電池電極反應機理參考答案：A10.把0.2mol.L-1(CH3COOH溶液與0.1mol.L-1NaOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，下列敘述正確的是A. B. C. D. 加入少量NaOH固體，c(Na+)增大而c(CH3COO-)減小參考答案：AC11.能說明元素X的原子得電子能力強于元素Y的原子的事實是

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一個周期

B.元素X的含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸

C.分別加熱H2X、HY至500℃，只有HY發生分解

D.元素X與Y同主族，相同溫度時其單質與銅反應分別生成Cu2X和CuY參考答案：C略12.將NaClO3和Na2SO3按物質的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱，產生棕黃色氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應。則X為（

） A．ClO2 B．Cl2O C．Cl2 D．Cl2O3參考答案：A略13.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-

參考答案：A略14.既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是

(

)①Na2SiO3；②Al(OH)3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④

B．②④⑤

C．②③④

D．全部參考答案：C略15.金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可應用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列說法正確的是A.可用電解熔融CeO2制取金屬鈰，鈰在陽極生成B.、是同素異形體C.鈰能溶于HI溶液，發生反應的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2D.鈰的原子核外有58個電子參考答案：D由CeO2電解得到Ce，是還原反應，應發生在陰極，A錯誤；、互為同位素，B錯誤；根據反應：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，可知Ce4+>Fe3+，故Ce4+氧化性較強，能和I-發生反應，C錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）氯化鐵是常見的水處理劑，工業上制備無水FeCl3的一種工藝如下：（1）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：

▲

。（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/℃01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、

▲

、

▲

、過濾、洗滌、干燥。（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH＝4時，溶液中c(Fe3+)＝

▲。（常溫下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10―39）。（4）FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用cmol·L―1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）①滴定終點的現象是：

▲

。②求樣品中氯化鐵的質量分數（寫出計算過程）。參考答案：（14分）（1）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（2分）（2）蒸發濃縮（2分）

冷卻結晶（2分）（3）2.6×10－9mol·L－1（2分）（4）①滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變為無色，且半分鐘內不變色（2分）②1.625Vc/m×100％（4分：計算過程2分，答案2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工業上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑。用尿素[CO(NH2)2]和發煙硫酸（溶有SO3的硫酸）為原料合成氨基磺酸的稀的路線如下：

（1）重結晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是

▲

（2）“磺化”步驟中所發生的反應為：

①CO(NH2)2(s)＋SO3(g)H2NCONHSO3H(s)

△H<0

②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑“磺化”過程應控制反應溫度為75~80℃，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產率會降低，原因是

▲

。（3）測定產品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g產品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL0.2mol·L－1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000mol·L－1NaNO2溶液，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO2溶液25.00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產物也為N2。試求產品中氨基磺酸的質量分數。（請寫出計算過程）（4）以酚酞為指示劑，用NaOH進行酸堿中和滴定也能測定產品中氨基磺酸的純度，測定結果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有

▲

雜質。參考答案：(1)氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小。（2分）

(2)溫度高，SO3氣體逸出加快，使反應①轉化率降低。溫度高，反應①平衡向逆反應方向移動。

（2分）

(3)H2NSO3H＋NaNO2＝NaHSO4＋N2↑＋H2O。或寫出關系式H2NSO3H～NaNO2(l分)

n(H2NSO3H)＝n(NaNO2)＝25.00×l0—3×0.08000mol·L－1=2.000×l0—3mol(1分)

ω(H2NSO3H)=×100%=98.0%(2分)

(4)硫酸（2分）

略18.由乙烯和其他無機原料合成環狀化合物E，其合成過程如下：（水及其他無機產物均已省略）試通過分析回答下列問題：（1）

寫出C的結構簡式__________________（2）

物質X與A互為同分異構體，則X的結構簡式為_________________________（3）

指出上圖變化過程中①的有機反應類型_______________________（4）

D物質中官能團的名稱____________________________（5）

寫出B和D生成E的化學反應方程式_________________________(注明反應條件)參考答案：(1)

C的結構簡式___OHC-CHO_________________________________(2)

X的可能結構簡式為___CH3CHBr2______________________________(3)

①的有機反應類型_____加成_____________________

(4)

D物質中官能團的名稱__羧基__________________________(5)化學反應方程式HOCH2-CH2OH+HOOC-COOH略19.(10分)A、B、C、D、E、F、G七種物質間存在如圖所示轉化關系，其中A、B、D、G含有同種元素。已知：A為金屬單質，C為黃綠色氣體；D能將某種非金屬氧化物氧化為F，F是含有三種元素的化合物。請回答下列問題：(1)以上反應中屬于化合反應的是___________________(填序號)(2)G生成B的過程中所出現的現象

反應⑦的化學方程式為__________________