山西省呂梁市田家會中學2023年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是A.16O2與18O2互為同素異形體B.16O與18O核外電子排布方式不同C.通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化D.標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子參考答案：D試題分析：同素異形體是同種元素形成的不同單質，16O2與18O2是相同的單質，不是同素異形體，A錯；16O與18O的最外層電子數相同，所以核外電子排布方式相同，B錯；16O與18O的電子數相同，實現轉化時發生的是物理變化不是化學變化，C錯；標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2的物質的量相等，均為0.05mol，氧原子都為0.1NA個，D對。2.下列各圖所示實驗中對溶液顏色變化的描述錯誤的是（）A．無色→藍色 B．無色→紅色C．紫紅色→無色 D．淡黃色→血紅色參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．氯氣氧化KI生成碘單質，淀粉遇碘變藍；B．二氧化硫為酸性氧化物；C．二氧化硫與高錳酸鉀發生氧化還原反應；D．鐵離子遇KSCN溶液為血紅色．【解答】解：A．氯氣氧化KI生成碘單質，淀粉遇碘變藍，則溶液由無色變為藍色，故A正確；B．二氧化硫為酸性氧化物，遇石蕊溶液變紅，則紫色變為紅色，故B錯誤；C．二氧化硫與高錳酸鉀發生氧化還原反應，則紫色變為無色，故C正確；D．鐵離子遇KSCN溶液為血紅色，則溶液由淡黃色變血紅色，故D正確；故選B．3.下列物質中既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是

①NH4HCO3②Al2O3

③Al(OH)3④Al⑤FeOA．只③④

B．只②③④

C．只①②③④

D．全部參考答案：C略4.食醋、純堿(Na2CO3)、食鹽均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質，不能完成的實驗是

A、除去熱水瓶中的水垢

B、鑒別氯化鋇溶液和硝酸銀溶液

C、檢驗自來水中是否含氯離子

D、檢驗雞蛋殼能否溶于酸參考答案：C略5.在密閉容器中通入一定量的HI氣體，使其在一定條件下發生反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。下列敘述中，一定屬于平衡狀態的是A.HI、H2、I2的濃度相等B.混合氣體的顏色不再變化C.混合氣體的總壓強不再變化D.v(HI)∶v(H2)∶v(I2)＝2∶1∶1參考答案：B【詳解】A.HI、H2、I2的濃度相等不一定處于平衡狀態，注意當HI、H2、I2的濃度不再改變才可以判斷平衡狀態；A項錯誤；B.I2蒸氣為紫色，其濃度改變時，紫色深淺也變化，因而當混合氣體的顏色不變化時，可以判斷平衡狀態，B項正確；C.該反應的氣體計量數在反應前后不變，因而壓強在反應過程中始終保持不變，因而，不可以判斷，C項錯誤；D.v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1不能表示正逆反應速率，只有當正逆反應速率相等時才能處于平衡狀態，D項錯誤。故答案選B。6.下列關于物質分類的正確組合是

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A氨氣硫酸小蘇打氧化鈣干冰B燒堿鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳C石灰水冰醋酸（CH3COOH）膽礬CuSO4·5H2O過氧化鈉二氧化硫DNH3·H2OHNO3碳酸鈣氧化鐵SO3

參考答案：D試題分析：A、氨氣不是堿，氨氣溶于水后生成一水合氨，溶質是一水合氨，A錯誤；B、鹽酸是氯化氫水溶液，為混合物，酸為純凈物；一氧化碳是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯誤；C、石灰水是氫氧化鈣與水的混合物，堿為純凈物，C錯誤；D、一水合氨屬于堿，硝酸屬于酸，碳酸鈣屬于鹽，氧化鐵為堿性氧化物，三氧化硫與水化合為硫酸，屬于酸性氧化物，D正確。答案選D。7.將少量氯水加入盛有KBr溶液的試管中，再加入適量的汽油，然后振蕩，靜置，產生的現象是（

）A.溶液呈橙色B.溶液呈無色C.上層液體呈橙色，下層液體幾乎無色D.上層液體呈紫紅色，下層液體幾乎無色參考答案：C氯氣具有強氧化性，通入溴化鉀溶液發生反應：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反應后得到橙黃色的溴水溶液，倒入汽油后，汽油與水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分層，汽油層在上層，溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振蕩后，溴被萃取到汽油層，所以看到的現象是溶液分層，下層為無色的水層，上層為橙色的溶有溴的汽油層，答案選C。點睛：本題考查了氯氣的氧化性和萃取的原理，熟悉氯氣的性質，明確溴在汽油中溶解度大是解題的關鍵，注意汽油的密度小于水。8.下列物質與水混合后靜置，不出現分層的是A．乙酸

B．三氯甲烷

C．苯

D．四氯化碳參考答案：A9.下列說法中錯誤的是A.鉀的焰色反應和碘的升華都是物理現象B.Na2O2與水的反應既是氧化還原反應、離子反應，又是放熱反應C.與NH3+HCl=NH4Cl是一對可逆反應D.氫氣在氯氣中點燃條件下的反應也叫燃燒，燃燒反應都是放熱的參考答案：C10.在下列反應中，HNO3既表現出氧化性，又表現出酸性的是（）A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O

B．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2OC．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

D．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O參考答案：C試題分析：A．在反應H2S+2HNO3＝S↓+2NO2↑+2H2O中，氮元素的化合價全部從＋5價降低到＋4價，只作氧化劑，A錯誤；B．反應CuO+2HNO3＝Cu(NO3)2+H2O不是氧化還原反應，硝酸只表現出酸性，B錯誤；C．在反應3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O中有NO2生成，說明硝酸表現出氧化性，同時還有硝酸銅生成，說明表現出酸性，C正確；D．在反應4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O中硝酸分解，硝酸既是氧化劑，也是還原劑，D錯誤。11.取一定質量的均勻固體混合物Cu、CuO和Cu2O，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其還原產物為NO），固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質的量濃度為A.2.0mol/L

B.2.4mol/L

C.1.2mol/L

D.1.0mol/L參考答案：B將Cu2O拆分為Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氫氣還原，反應后固體質量減少3.20g，減少的為O原子，所以n(O)=3.20g/16g/mol=0.2mol，據Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.2mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質為Cu（NO3）2，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，n(NO)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol，根據電子轉移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO）=3×0.2mol，n（Cu）=0.3mol，由銅元素守恒可知n[Cu（NO3）2]=n（CuO）+n（Cu）=0.2mol+0.3mol=0.5mol，根據氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=0.2mol+2×0.5mol=1.2mol，硝酸的濃度為1.2mol/0.5L=2.4mol/L。答案選B。12.青蘋果汁遇碘溶液顯藍色，熟蘋果能還原銀氨溶液。這說明（

）A．青蘋果中只含淀粉不含糖類

B．熟蘋果中只含糖類不含淀粉C．蘋果成熟時淀粉水解為葡萄糖

D．蘋果成熟時單糖聚合成淀粉參考答案：C略13.“類推”是常用的學習方法，但有時會產生錯誤結論，下列類推的結論中，正確的是

A．ⅣA族元素氫化物沸點順序是：GeH4>SiH4>CH4

則VA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3>PH3>NH3

B．第二周期元素氫化物的穩定性順序是：HF>H2O>NH3

則第三周期元素氫化物的穩定性順序也是：HCI>H2S>PH3

C．存在離子鍵的化合物是離子化合物，則存在共價鍵的是共價化合物

D．KCNO3溶于水時溶液溫度無明顯變化，則NH4NO3溶于水時溶液溫度也無明顯變化參考答案：B略14.要除去下列各組物質中的少量雜質，所選試劑和方法不可行的是（

）選項物質雜質試劑、方法AO2水蒸氣通過濃H2SO4洗氣BMnO2炭粉在空氣中灼燒CKCl溶液BaCl2加入適量的Na2SO4溶液，過濾DFeSO4溶液CuSO4加入足量鐵屑，充分反應后過濾A．A B．B C．C D．D參考答案：C考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．分析：A．氧氣可用濃硫酸干燥；B．碳與氧氣反應；C．引入新雜質；D．鐵可置換出銅．解答：解：A．氧氣與濃硫酸不反應，可用濃硫酸干燥，故A正確；B．在空氣中加熱時，二氧化錳不反應，碳與氧氣反應生成二氧化碳氣體，可除雜，故B正確；C．生成氯化鈉，引入新雜質，應用硫酸鉀除雜，故C錯誤；D．鐵可置換出銅，同時生成硫酸亞鐵，可用于除雜，故D正確．故選C．點評：本題考查混合物的分離提純方法及選擇，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異為解答的關鍵，側重分析及實驗能力的考查，注意常見分離方法中物理方法的應用，題目難度不大．15.下列關于物質分類的說法正確的是（）A．金屬氧化物都是堿性氧化物B．氨水和液氯都是純凈物C．CuSO4溶液和Al（OH）3膠體都能產生丁達爾效應D．碳酸氫鈉屬于鹽類參考答案：D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系．【分析】A．堿性氧化物：能跟酸起反應，生成一種鹽和水的氧化物叫堿性氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質生成）；B．含有一種物質的為純凈物；C．丁達爾效應為膠體特有性質；D．一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物為鹽．【解答】解：A．金屬氧化物不都是堿性氧化物，如過氧化鈉，故A錯誤；B．氨水中含有氨氣、一水合氨、水分子等，屬于混合物，故B錯誤；C．硫酸銅溶液不屬于膠體，不具有丁達爾效應，故C錯誤；D．碳酸氫鈉電離產生鈉離子和碳酸氫根離子，屬于鹽，故D正確；故選：D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請回答下列問題：

（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為_______________________________________。（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_______________________________。（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是______________填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是______________________________（用化學方程式表示）。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現象和結論）______________。（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是____________________（填“甲”或“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？__________________（填“能”或“不能”）。參考答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)NH3的密度小于空氣

(3)乙

2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4

(4)將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明已收集滿）

(5)丙

不能解析：（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應用向下排空法收集；（3）氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時，與硫酸反應而被吸收，因此裝置乙不能收集到氨氣，反應方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；（4）氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH3?H2O，電離子出OH-離子，溶液呈堿性，檢驗時可用用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產生白煙，則氨氣已滿，或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿；（5）碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳．甲收集到的是混合氣體，得不到純凈氨氣，乙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣通過濃硫酸氨氣被吸收得不到氨氣，丙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣，通過堿石灰，吸收二氧化碳和水蒸氣得到純凈干燥的氨氣，該裝置中的NH4HCO3固體不能用NH4Cl固體代替NH3，氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口處會重新反應生成氯化銨。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖為原電池裝置示意圖：（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質溶液為稀硫酸，寫出正極的電極反應式．（2）若A為銅片，B為鐵片，電解質為FeCl3溶液，則作銅片為

極（填正或負），寫出該電極反應式：

．（3）若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的

極（填正或負），該電池的負極反應式為：

．參考答案：（1）2H++2e﹣=H2↑；（2）正；Fe3++e﹣=Fe2+；（3）正；2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O

【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）該原電池中，電解質溶液為稀硫酸時，鋅易失電子作負極，氫離子在正極得電子產生氫氣；（2）A為銅片，B為鐵片，電解質為FeCl3溶液，鐵易失電子作負極，銅作正極，正極上三價鐵離子得電子生成亞鐵離子；（3）堿性燃料電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應．【解答】解：（1）該原電池中，鋅失電子變成離子進入溶液，鋅為負極，石墨為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H++2e﹣=H2↑，故答案為：2H++2e﹣=H2↑；（2）A為銅片，B為鐵片，電解質為FeCl3溶液，鐵片易失電子作負極，鐵片失電子變成二價鐵離子進入溶液，電極反應式為Fe﹣2e﹣=Fe2+；銅作正極，正極上三價鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應為Fe3++e﹣=Fe2+，故答案為：正；Fe3++e﹣=Fe2+；（3）堿性燃料電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，其電極反應是：2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，其電極反應是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故答案為：正；2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O．18.（6分）隨著世界糧食需求量的增長，農業對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產工業奠定了基礎，其原理為：N2＋3H22NH3（1）在N2＋3H22NH3的反應中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反應速率為0.15mol·L－1·s－1，則所經過的時間為

；A．2s

B．3s

C．4s

D．6s（2）下列4個數據是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是

；A．v(H2)＝0.1mol·L－1·min－1

B．v(N2)＝0.1mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.15mol·L－1·min－D．v(N2)＝0.002mol·L－1·min－1（3）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＜0。下列各項能說明該反應已經達到平衡狀態的是

。A