山西省呂梁市孝義藝苑中學2021年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將適量的SO2通過入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色，繼續滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的元素是

A．S

B．Fe

C．Cl

D．N參考答案：D略2.下列實驗方案合理的是A．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等雜質B．用加入濃溴水的方法分離苯和苯酚的混合物C．制備FeCl3溶液時，先將固體溶于較濃鹽酸，再加水稀釋D．用潤濕的pH試紙測量某酸溶液的pH參考答案：AC3.對下列事實的解釋正確的是（

）A．氯氣可以使濕潤的有色布條褪色，是因為氯氣具有漂白性B．醫療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇不溶于酸C．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后被還原的H2SO4為0.45molD．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應參考答案：B略4.在一種酸性溶液中，存在NO3一、I一、Cl一、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，由此推斷溶液中（

）

A．一定有碘離子、不含氯離子

B．一定含有硝酸根離子

C．一定含有碘離子、氯離子

D．不含鐵離子和硝酸根離子參考答案：D略5.下列說法錯誤的是A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

B.通入CO2，溶液pH減小C．加入NaOH固體，減小

D.升高溫度，平衡常數增大參考答案：AA．加水稀釋，有水的離子積常數可知，氫氧根離子的濃度減小，而溶液中氫離子的濃度增大，故A對。6.硫—鈉原電池具有輸出功率較高，循環壽命長等優點。其工作原理可表示為：2Na+xS

Na2Sx。但工作溫度過高是這種高性能電池的缺陷，科學家研究發現，采用多硫化合物（如右圖）作為電極反應材料，可有效地降低電池的工作溫度，且原材料價廉、低毒，具有生物降解性。下列關于此種多硫化合物的敘述正確的是(

)A.這是一種新型無機非金屬材料B.此化合物可能發生加成反應C.原電池的負極反應將是單體轉化為的過程D.當電路中轉移0.02mol電子時，將消耗原電池的正極反應材料1.48g參考答案：BD略7.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.9g純水中含有0.5NA個H2分子

B.2.24LCO2氣體中含有0.1NA個C原子C.Na與Cl2(g)完全反應轉移電子為NA個

D.0.1molNaHCO3（aq）中含有0.1NA個Na+參考答案：D略8.在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6種離子。己知甲燒杯的溶液顯藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

(

)A.Cu2＋、H＋、SO42－

B.

CO32－、OH－、SO42－

C.Na＋、OH－、CO32－

D.

Na＋、H＋、SO42－參考答案：答案：C9.G20杭州峰會主題為“構建創新、活力、聯動、包容的世界經濟”，杭州為此次峰會大量引進了“釩電池”新能源公交車，“釩電池”的原理是利用釩的不同價態之間的轉化，其充電原理可表示為2H＋+V2＋+VO2＋=2V3＋+H2O

，則下列說法不正確的是A．陰極反應可表示為2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2OB．陽極反應可表示為V2＋-e－=V3＋C．放電過程種負極反應可表示為V3＋+2OH－-e－=VO2＋+H2OD．電解液體積為1L，pH=1，C(H+)=0.1mol/L;Ph=2;C(H+)=0.01mol/L;消耗氫離子的量為0.09mol；根據：2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O關系：生成V3+的物質的量濃度為0.045mol/L參考答案：D試題解析:A．陰極得電子，發生還原反應可表示為2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O

；A正確；B．陽極失電子，發生氧化反應可表示為V2＋-e－=V3＋；B正確；C．放電過程種負極發生氧化反應，表示為V3＋+2OH－-e－=VO2＋+H2O；C正確；D.陰極反應可表示為2H＋+VO2＋+e－=V3＋+H2O；若陰極電解液體積為1L，電解前pH=1，當測得V3+的物質的量濃度為0.045mol/L時，pH變為2.10.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L參考答案：B略11.隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（）A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨電極參考答案：B略12.下列各組離子在酸性溶液中可以大量共存的是

A．Cu2+、K+、SO42－、NO3－

B．NH4＋、Ba2+、Cl―、HCO3－C．Fe3+、Na+、NO3－、SCN－

D．K+、Na+、I－、NO3－參考答案：A略13.下列敘述正確的是

A．強電解質都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物

B．硫磺是單質，不導電，因此硫磺是非電解質

C．SO3溶于水，其水溶液能導電，SO3是電解質

D．醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強參考答案：D略14.下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是（）

A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)

B．1L0．lmol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)

參考答案：答案：CD解析：本題考查了溶液中粒子濃度大小的比較、鹽類水解及守恒知識的綜合運用。15.下列推斷正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（2011·上海卷）實驗室制取少量溴乙烷的裝置如下圖所示。根據題意完成下列填空：（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、

和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為

（選填編號）。

a．天平

b．量筒

c．容量瓶

d．滴定管（2）寫出加熱時燒瓶中發生的主要反應的化學方程式

。（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是

。試管A中的物質分為三層（如圖所示），產物在第

層。（4）試管A中除了產物和水之外，還可能存在

、

(寫出化學式)。（5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是

（選填編號）。

a．蒸餾

b．氫氧化鈉溶液洗滌

c．用四氯化碳萃取

d．用亞硫酸鈉溶液洗滌

若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質的名稱是

。（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是：

。參考答案：（1）乙醇

b

（2）NaBr＋H2SO4HBr＋NaHSO4、HBr＋CH3CH2OHCH3CH2Br＋H2O

（3）冷卻、液封溴乙烷

3

（4）HBr

CH3CH2OH

（5）d

乙烯

（6）反應會產生Br2，腐蝕橡膠本題主要考察溴乙烷大制備、提純、有機反應等復雜性以及實驗安全等。實驗室制取少量溴乙烷所用試劑是乙醇和溴化氫反應；溴乙烷的密度比水大且不溶于水。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.稀土元素包括元素周期表中的鑭系元素，以及與鑭系元素化學性質相似的鈧(Sc)和釔(Y)元素。請回答下列問題：(1)鑭系元素位于元素周期表第___________族，鑭系元素位于周期表的___________區。(2)基態鈧原子的價電子排布式為______________________。(3)大多數稀土元素的金屬離子易與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)等配位，乙二胺中價層電子對數為4的原子為___________(填元素符號)；乙二胺和三乙胺[(CH3CH2)3N]均屬于胺類，但是乙二胺比三乙胺的沸點高得多，其原因是______________________。(4)稀土元素最常見的化合價為+3價，但也有少數還有十4價，請根據圖中的電離能數據，判斷圖中最可能有+4價的元素是___________(填元素符號)，在加熱條件下其低價氯化物易發生水解，其無水低價氯化物可用加熱含六個結晶水的低價氯化物和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4C1的作用是______________________。(5)鐿(Yb)是電腦記憶元件的重要元素，其單質晶胞結構如圖所示，晶胞中鐿原子的配位數為___________；若晶胞邊長為apm，鐿原子半徑為___________pm；阿伏加德羅常數的值為NA，則鐿單質的密度為___________g·cm－3(用含a、NA的代數式表示)。參考答案：(1)IIIB

f

(2)3d14s2

(3)CN

乙二胺能形成分子間氫鍵，導致其沸點較高

(4)Ce

由于NH4Cl受熱易分解，分解出的HCl氣體能抑制CeCl3的水解

(5)12

【詳解】(1)在元素周期表中，鑭系元素位于第IIIB族，屬于f區元素。（2）Sc元素的原子核外電子數為21，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，其價電子排布式為3d14s2。（3）H2NCH2CH2NH2中碳、氮原子都是采取sp3雜化，它們的價層電子對數均為4，乙二胺分子中存在氫、氮鍵，能形成分子間氫鍵，導致其沸點較高。（4）由題圖所給電離能的數值差距可知，最可能有+4價的元素為Ce元素。CeCl3易發生水解產生揮發性的HCl，加入NH4Cl后，由于NH4Cl受熱易分解，分解出的HCl氣體能抑制CeCl3的水解，故可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備CeCl3。（5）以鐿單質晶胞頂點的鐿原子為例，與之距離最近的鐿原子有12個；設鐿原子的半徑為r，則面對角線長度為4r，則有(4r)2=2a2pm2，得pm；該晶胞中含有鐿原子的數目為4，該晶胞的體積為，該晶胞的質量為，所以密度為：。18.(10分)有一黑色化合物A，它不溶于堿液，加熱時可溶于濃鹽酸而放出黃綠色氣體B。將A與KOH和KClO3共熱，它就變成可溶于水的綠色化合物C。若將C酸化，則得到紫紅色溶液D和黑色沉淀A。用Na2SO3溶液處理D時，也可得到黑色沉淀A。若用H2SO4酸化的Na2SO3溶液處理D，則得到幾乎無色的溶液E，而得不到沉淀A。問A、B、C、D、E各為何物?寫出有關化學反應式。ABCDE參考答案：(共10分)A．MnO2

B．O2

C．K2MnO4D．KMnO4

E．MnSO4

（5分，每物質1分）（1）

MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（1分）（2）

3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O（1分）（3）

3K2MnO4＋2H2SO4＝2KMnO4＋MnO2＋2K2SO4＋2H2O（1分）或

（4）

2KMnO4＋3Na2SO3＋H2O=2MnO2＋3Na2SO4＋2KOH（1分）或

（5）

2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4＝2MnSO4＋5Na2SO4＋K2SO4＋3H2O（1分）或

略19.通過糧食發酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%。（1）X的分子式是_____

；（2）X與金屬鈉反應放出氫氣，反