山西省呂梁市興縣城鎮中學2022年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中含有自由移動的Cl-是

A．KClO3溶液

B．KCl溶液

C．液態HClD．NaCl固體參考答案：B2.下列物質在一定條件下能夠導電，但不屬于電解質的是：A．鋁

B．食鹽

C．硫酸

D．蔗糖參考答案：略3.下列說法正確的是A.油脂和氨基酸在一定條件下均可以與氫氧化鈉溶液反應B.所有蛋白質水解最終都是α-氨基酸C.棉、麻、毛完全燃燒都只生成CO2和H2OD.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等，可以通過煤的干餾獲得參考答案：A【詳解】A.油脂在氫氧化鈉溶液發生水解，生成高級脂肪酸鈉和甘油，氨基酸分子中含有氨基和羧基(-COOH)，其中的羧基能與NaOH反應，A項正確；B.天然蛋白質的水解產物為α-氨基酸，但不是所有的蛋白質水解均能得到α-氨基酸，B項錯誤；C.棉、麻的成分是纖維素，纖維素是由C、H、O三種元素組成，燃燒后只生成CO2和H2O，而毛的成分主要是蛋白質，蛋白質是由C、H、O、N等元素組成，燃燒后除生成CO2和H2O外，還有N2等，C項錯誤；D.煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，不含有苯、甲苯、二甲苯等，通過煤的干餾過程才能獲得，D項錯誤；答案選A?！军c睛】D項是易錯點，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，此過程屬于化學變化，得到出爐煤氣、煤焦油、焦炭等，其中煤焦油中含苯、甲苯、二甲苯等。4.下表中對離子方程式的評價不合理的是（）選項化學反應及其離子方程式評價A向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O錯誤，碳酸鈣不應該寫成CO32﹣B向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓正確C鐵粉與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑錯誤，H+的氧化性較弱，只能將鐵單質氧化為Fe2+D碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應：2HCO3﹣+Ca2++2OH=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣錯誤，碳酸氫鈉溶液少量，書寫的離子方程式中HCO3﹣的化學計量數應為1

參考答案：BA、碳酸鈣是難溶于水的，書寫離子反應方程式時，不能拆寫，故A說法正確；B、缺少NH4＋＋OH－=NH3·H2O，故B說法錯誤；C、H＋的氧化性較弱，把Fe氧化成Fe2＋，離子反應方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故C說法正確；D、NaHCO3是少量，系數為1，離子反應方程式為HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故D說法正確。5.1二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業的硫化劑；其分子結構如下圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色液體，能與水反應生成使品紅褪色的氣體和酸性懸濁液。下列說法中錯誤的是A．S2Cl2的電子式為：B．S、S之間形成非極性鍵，S、Cl之間形成極性鍵C．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl參考答案：C6.往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應該是

A．顏色變淺

B．變為綠色

C．沒有改變

D．變棕黃色參考答案：D略7.如圖所示的原電池裝置，下列說法不正確的是(

)A．該裝置的能量轉化形式為：化學能轉化為電能B．電子由Zn片經過導線流向銅片C．Zn為負極發生還原反應D．Cu為正極，在Cu片上有氣泡產生參考答案：C略8.固體氧化物燃料電池是由美國西屋（West-inghouse）公司研制開發的。它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質，這種固體

電解質在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如圖－2所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是

A．有O2放電的a極為電池的負極

B．有H2放電的b極為電池的正極

C．a極對應的電極反應為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

D．該電池的總反應方程式為2H2＋O22H2O

參考答案：D9.下列化工生產原理錯誤的是()①可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉②可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂③用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁④高爐煉鐵的反應是放熱的，故無需加熱A．②③④

B．①③

C．①②③

D．②③參考答案：A略10.下列有關銅與濃硝酸反應的說法中錯誤的是()A．HNO3是氧化劑，NO2是還原產物B．若2molHNO3被還原，則反應中一定生成22.4LNO2氣體C．參加反應的硝酸中，被還原和未被還原的硝酸的物質的量之比是1:1D．硝酸在反應中既表現了強氧化性，又表現了酸性參考答案：B解析：題目沒有指明溫度和壓強，故無法確定氣體的摩爾體積，無法計算氣體的體積，B項錯誤。11.需要加入適當的氧化劑才能實現的反應是A．S→SO2

B．H2O2→O2

C．SO3→HSO4-

D．CO2→H2CO3參考答案：A略12.．把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a參考答案：B略13.實驗操作的規范是實驗的基本要求。下列實驗操作正確的是A.聞氣體氣味

B.點燃酒精燈

C.過濾

D.移開蒸發皿參考答案：A試題分析：A．聞氣體應防止中毒，使少量氣體進入鼻孔，則應用手輕輕扇動，操作合理，A正確；B．不能用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈，易導致失火，應利用火柴點燃，B錯誤；C．過濾需要引流，圖中缺少玻璃棒，C錯誤；D．不能用手拿蒸發皿，以免燙傷，應利用坩堝鉗取蒸發皿，D錯誤；答案選A。14.下列化學用語表達錯誤的是（）

A．S2-結構示意圖：

B．乙烯的結構簡式：CH2＝CH2C．葡萄糖分子式：C6H12O6

D．氯化鈉的電子式：參考答案：D15.下列對化學反應的認識錯誤的是()A．會引起化學鍵的變化

B．會產生新的物質C．必然引起物質狀態的變化

D．必然伴隨著能量的變化參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組同學擬用如下裝置制備純凈干燥的CO2，并與Na2O2樣品反應（雜質不反應），通過測定量氣管中氧氣體積,計算出樣品純度（即質量分數）。（1）A中裝稀鹽酸的儀器的名稱是______________，B中的試劑a最好選用___________，E裝置的作用____________________________。（2）D裝置中的現象為________________________；恢復到原溫度后，讀取F裝置量氣管刻度前必要的操作是___________________________________________________________。（3）若無C裝置，你認為對實驗結果有何影響___________。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（4）若取2.0gNa2O2樣品充分反應后，F中收集到224mL氧氣（折算成標準狀況，不考慮氧氣在水中的溶解），則樣品純度為____________。參考答案：(1)分液漏斗

飽和NaHCO3溶液（答“飽合”不得分）

除去未反應完的CO2，避免對氧氣體積的測定產生干擾（答出“吸收CO2”的意思即得分）

(2)固體由淡黃色逐漸變為白色

上下調節量氣管高度，使F左右液面相平（水面處在同一高度）

(3)無影響

(4)78%解析：（1）A中裝稀鹽酸的儀器是分液漏斗；稀鹽酸與大理石反應生成的CO2氣體中含有揮發出的HCl氣體和水蒸氣，要得到干燥純凈的CO2氣體，就必須把雜質氣體除去，B的作用就是吸收揮發出的HCl氣體，所以B中盛放的是飽和NaHCO3溶液；CO2與Na2O2反應生成O2的同時CO2有剩余，剩余的CO2氣體如果不被吸收，將對氧氣體積的測定產生影響，故E的作用是除去未反應完的CO2，避免對氧氣體積的測定產生干擾。（2）Na2O2為淡黃色固體，與CO2反應后生成的Na2CO3固體為白色，所以D中現象為固體由淡黃色逐漸變為白色；F裝置通過排水法可以測量產生的氧氣的體積，恢復室溫后，讀取量氣管中的刻度即可知道產生的氧氣的體積，讀數時必須保持量氣管內外壓強相等，故讀數前必要的操作是：上下調節量氣管高度，使F左右液面相平（水面處在同一高度）。

（3）C中盛放的是濃硫酸，干燥CO2氣體。若無干燥裝置，CO2和水蒸氣均與Na2O2反應產生氧氣：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2與Na2O2反應的的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，對比兩個方程式可知，Na2O2與產生的O2的物質的量之比均為2:1，即一定量的Na2O2產生的O2的量是恒定的，從而有無干燥裝置C，對實驗結果無影響。（4）標準狀況下224mL氧氣的物質的量為0.01mol，根據2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知Na2O2的物質的量為0.02mol，質量為1.56g，所以純度為1.56÷2×100%=78%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分)稱取m（g）H2C2O4·2H2O（相對分子質量為126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。請寫出氧化還原反應方程式和求c（mol/L）的計算式。參考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×1018.（6分）Zn(OH)2是兩性氫氧化物，請分別寫出Zn(OH)2和NaOH，Zn(OH)2和NH3·H2O+NH4+反應的方程式。參考答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)4或Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2

+2H2OZn(OH)2難溶于氨水，加一點NH4Cl發生反應Zn(OH)2+2NH4++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2NH4OH+4H2O或Zn(OH)2+2NH4++2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O19.氯水具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖五種物質發生的反應填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反應的離子方程式為：

。e中的化學反應方程式為

。上述反應中發生了氧化還原反應的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現象是____________________________。（3）久置的氯水變為________，用化學反應方程式表示為____