山西省呂梁市臨縣第三中學2021-2022學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是()A．1mol任何物質都含有6.02×1023個原子B．0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子C．硫酸的摩爾質量是98gD．常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L參考答案：B略2.向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按正反應速率由大到小順序排列正確的是（）甲．在500℃時，SO2和O2各10mol反應乙．在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應丙．在450℃時，8molSO2和5molO2反應丁．在500℃時，8molSO2和5molO2反應．A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲參考答案：C考點：反應速率的定量表示方法．專題：化學反應速率專題．分析：根據外界條件對反應速率的影響，用控制變量法判斷反應速率相對大小，然后排序，注意催化劑對反應速率的影響更大．解答：解：甲與乙相比，SO2濃度相等，甲中氧氣的濃度大、乙中使用催化劑，其它條件相同，由于二氧化硫的濃度一定，氧氣濃度的影響不如催化劑影響大，故使用催化劑反應速率更快，所以反應速率：乙＞甲；甲與丁相比，甲中SO2、O2的物質的量比丁中大，即SO2、O2的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應速率越快，所以反應速率：甲＞丁；丙與丁相比，其它條件相同，丁中溫度高，溫度越高，反應速率越快，所以反應速率：丁＞丙；所以由大到小的順序排列乙、甲、丁、丙，故選C．點評：本題考查化學反應速率的影響因素，難度較小，會用控制變量法探究外界因素對反應速率影響．3.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法一定正確的是()

A.最高正化合價：Z>XB.X、Y、Z的單質中，Z的熔點最高C.若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn－>Ym－>Zm－D.若X為金屬元素，則X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物中，Y的堿性最強參考答案：C短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，則Z為第二周期元素，X、Y為第三周期元素；A．Z可能為O或F，則Z沒有最高正價，故A錯誤；B．Z、Y若均在ⅤⅡA，單質的相對分子質量大的熔點高，且X可能為Si，則可能X的熔點最高，故B錯誤；C．若X為非金屬元素，X、Y的離子具有相同電子層結構，原子序數大的離子半徑小，則離子半徑：Xn-＞Ym-＞Zm-，故C正確；D．由位置可知，X可能是Al，也可能是Si，若X是Al，則Y是Si，其最高價氧化物水化物顯弱酸性，故D錯誤；故選C。4.①CO2②CaBr2③N2④HBr⑤NH4Cl⑥Ca(OH)2⑦Na2O2試用以上編號填空：只有非極性鍵的是_____；只有極性鍵的是______；只有離子鍵的是_____；既有離子鍵，又有非極性鍵的是_____；既有離子鍵，又有極性鍵的是_____.參考答案：③

①④

②

⑦

⑤⑥解析：CO2中只有極性鍵；溴化鈣中只有離子鍵；氮氣是單質，只有非極性鍵；HBr分子中只有極性鍵；氯化銨中含有離子鍵和極性鍵；氫氧化鈣中含有離子鍵和極性鍵；過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，即只有非極性鍵的是③；只有極性鍵的是①④；只有離子鍵的是②；既有離子鍵，又有非極性鍵的是⑦；既有離子鍵，又有極性鍵的是⑤⑥。5.用于制造隱形飛機的某種物質具有吸收微波的功能，其主要成分的結構簡式如右圖，它屬于

A．烴

B．無機物C．有機化合物

D．烷烴

參考答案：C6.下列說法正確的是（）A．分子數不同的CO與N2的體積一定不等B．體積相同的CO與N2的質量一定相等C．質量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數目一定相等D．質量不同、密度相同的CO與N2所含分子數可能相同參考答案：C考點：阿伏加德羅定律及推論．

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A．分子數不同的CO與N2的物質的量不相等，但其體積可能相等；B．相同體積的CO與N2的物質的量不一定相等，根據m=nM確定其質量；C．CO與N2的摩爾質量相等，質量相同時，其物質的量相等，再結合N=nNA、分子構成判斷；D．CO與N2的摩爾質量相等，質量不相同時，其物質的量不相等，再結合N=nNA判斷．解答：解：A．分子數不同的CO與N2的物質的量不相等，因為氣體摩爾體積未知，所以其體積可能相等，故A錯誤；B．溫度和壓強未知，氣體摩爾體積未知，相同體積的CO與N2的物質的量不一定相等，根據m=nM知，其質量不一定相等，故B錯誤；C．CO與N2的摩爾質量相等，質量相同時，其物質的量相等，再結合N=nNA、分子構成知，二者的原子個數相等，故C正確；D．CO與N2的摩爾質量相等，質量不相同時，其物質的量不相等，再結合N=nNA知，其分子數一定不等，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確各個物理量之間的關系即可解答，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯點．7.醫學上由于腎功能衰竭會引起血液中毒，需進行凈化排毒，常用的血液凈化方法與下列過程相似的是(

)A.聚沉

B.電泳

C.滲析

D.過濾參考答案：C略8.某混合氣體由一氧化碳和二氧化碳組成，若混合氣體在標準狀況下的密度是1.875g／L,則混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的體積比是：(

)A．1：3

B.3:1

C.1:7

D.7:1參考答案：C略9.膠體區別于其它分散系的本質特征是A.透明度

B.有丁達爾現象C.穩定性

D.分散質的直徑在10－9～10－7m之間參考答案：D略10.一種鉑（Pt）原子的質量數是196，質子數比中子數少40。該原子的核素符號是A．Pt

B．Pt

C．Pt

D．Pt參考答案：C令質子數為x，中子數為x＋40，質子數＋中子數=質量數，解得x=78，根據原子結構表示是左上角為質量數，左下角為質子數，因此原子結構，故C正確。11.如圖表示單質a與單質b在一定條件下反應生成c，其中c可能是（）A．CuS B．FeS C．NO2 D．FeCl2參考答案：B【考點】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變；銅金屬及其重要化合物的主要性質．【分析】A．Cu與S反應生成Cu2S；B．Fe與S反應生成FeS；C．氮氣與氧氣生成NO；D．Fe與氯氣生成FeCl3．【解答】解：A．Cu與S在加熱條件下反應生成Cu2S，不生成CuS，故A錯誤；B．Fe與S在加熱條件下反應生成FeS，故B正確；C．氮氣與氧氣在高溫或放電條件下生成NO，NO再與氧氣反應生成NO2，故C錯誤；D．Fe與氯氣在加熱條件下生成FeCl3，不生成FeCl2，故D錯誤．故選B．12.對于工業合成氨反應：N2+3H2

2NH3,下列說法錯誤的是

A、使用合適的催化劑可以加大反應速率

B、升高溫度可以增大反應速率

C、增大N2濃度可以使H2轉化率達到100℅

D、增大N2濃度可以增大反應速率參考答案：C0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數目之比（

）。A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3參考答案：C略14.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀，如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3+物質的量濃度為A．

B．

C．

D．參考答案：C15.下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數字為原子序數，其中M的原子序數為37的是參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（共10分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，反應方程式為2NH3＋3CuO

N2＋3H2O＋3Cu，用示意圖中的裝置可以實現該反應。回答下列問題：(1）A中發生反應的化學方程式是

。檢驗氨氣通常采用的方法及現象是_________

____________，

。(2）B中加入的物質是

，其作用是

。(3）實驗時C中觀察到的現象是

，該反應中氨的作用是_______劑。(4）若要檢驗反應生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個相連的干燥管，第一個干燥管X內裝有_____________，現象是___________________；第二個干燥管Y內裝有堿石灰，作用是____________________________。參考答案：（10分）(1）2NH4Cl＋Ca(OH)2＝2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(1分）用濕潤的紅色石蕊試紙（1分），試紙變藍（1分）(2）堿石灰（1分），除去氨氣中的水蒸氣(1分)(3）黑色固體逐漸變成紅色（1分），還原（1分）(4）無水硫酸銅，（1分）變藍（1分）防止E中的水蒸氣進入干燥管X，影響水的檢驗（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將少量稀鹽酸滴加到盛有碳酸鈣的U形管中，可觀察到U形管中的脫脂棉劇烈燃燒。(1)稀鹽酸與碳酸鈣反應的離子方程式是_________________________________________________________________________。(2)從脫脂棉的燃燒可以推出Na2O2與CO2反應的結論是a.________，b.________。(3)Na2O2與CO2反應的化學方程式是_______________________________________________________________________________________________________________。還原劑是________，氧化劑是________。參考答案：(1)2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)反應放出O2反應放熱(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O2Na2O2解析：鹽酸與碳酸鈣反應放出CO2，CO2遇Na2O2也發生反應：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，該反應放熱，使脫脂棉的溫度很容易達到其著火點，在O2充足的條件下劇烈燃燒起來。在上述反應中只有Na2O2中的氧元素的化合價發生變化，故Na2O2既是氧化劑，又是還原劑。18.（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是

。

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯氣的性質，可用

溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）

。

根據這一原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

（填化學式）,長期露置于空氣中的漂白粉會失效的原因，用化學反應方程式可表示為

。（3）在某防空防災演習現場，模擬一起大客車與一輛裝有氯氣的槽罐車發生追尾事故，造成槽罐翻落、氯氣泄露。人防辦立即指揮專業救援隊在事發地點，測定風向，進行事故處置。①引導大客車上的乘客

（填序號）；a.順風向高處轉移

b.順風向低處轉移

c.逆風向高處轉移

d.逆風向低處轉移。②指導附近居民用浸透以下某種物質的毛巾捂住口鼻，離開事故現場，這種物質可能是

（填序號）。a.Na2CO3

b.NaOH

c.NaCl

d.NaClO③消防隊員將翻落的氯槽罐移至附近的水坑中，請用化學方程式表示氯槽罐被移至水中的原因

。參考答案：（1）干燥有色布條無明顯變化，潮濕有色布條褪色（2）氫氧化鈉（NaOH）

2NaOH+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O

Ca(ClO)2

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

（3）①c

②a

③Cl2+H2O＝HCl+HclO略19.(8