山西省臨汾市霍州師莊老張灣中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分子的所有原子都在同一平面上的是A．

H2C==CHCH3

B．

C．

H2C==CHCl

D．乙烷參考答案：C略2.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是

（

）A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+

參考答案：B略3.三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl—，則SO42—的物質的量為（

）A．0.1molB．0.3molC．0.5molD．0.15mol參考答案：D略4.常溫下，1mol化學鍵斷裂形成氣態原子所需要的能量用E表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是(

)共價鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A.1molH2和1molF2完全反應時，釋放25kJ能量B.表中最穩定的共價鍵是H-F鍵C.1molH2轉化為H原子時，吸收436kJ能量D.432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol參考答案：A【分析】A、依據鍵能計算反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷．B、鍵能越大形成的化學鍵越穩定；C、H-H的鍵能436kJ/mol，1molH2轉化為H原子時，吸收436kJ能量；D、依據溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析推斷；【詳解】A、依據鍵能計算反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷，△H=436KJ·mol－1+157KJ·mol－1-2×568KJ·mol－1=-543KJ·mol－1，H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-543kJ·mol－1，1molH2和1molF2完全反應時，釋放543kJ能量，故A錯誤；B、鍵能越大形成的化學鍵越穩定，表中鍵能最大的是H-F，最穩定的共價鍵是H-F鍵，故B正確；C、H-H的鍵能436kJ/mol，1molH2轉化為H原子時，吸收436kJ能量，故C正確；D、依據溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析，所以結合圖表中數據可知432kJ·mol－1＞E（H-Br）＞298kJ·mol－1，故D正確；故選A。5.Cu2(OH)2CO32A＋CO2↑＋H2O,反應中物質A的化學式為A．Cu(OH)2

B．Cu

C．CuO

D．Cu2O參考答案：C6.下列物質中，不能使有色布條褪色的是A.氯水

B.次氯酸鈉溶液

C.漂白粉溶液

D.氯化鈣溶液參考答案：D略7.下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是

（

）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

D．CaO＋H2O===Ca（OH）2參考答案：B略8.下列有關化學用語表示正確的是(

)A.中子數為8的氧原子：188O

B.Mg2+的結構示意圖：C.硫化鈉的電子式：

D.甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O2參考答案：B【詳解】A.中子數為8的氧原子其質量數是8+8＝16，則可表示為，A錯誤；B.Mg2+的質子數是12，核外電子數是10，則結構示意圖為，B正確；C.硫化鈉是離子化合物，電子式為，C錯誤；D.甲酸甲酯的結構簡式為HCOOCH3，C2H4O2表示甲酸甲酯的分子式，D錯誤。答案選B。9.下列電離方程式正確的是（

）A.Ba(OH)2=Ba2++OH- B.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-C.H2SO4=H2++SO42- D.NaHCO3=Na++H++CO32-參考答案：BA.氫氧化鋇是二元強堿，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A錯誤；B.硫酸鋁是鹽，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，B正確；C.硫酸是二元強酸，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，C錯誤；D.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3－，D錯誤，答案選B。點睛：關于酸式鹽電離方程式的書寫需要注意：①強酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，但在熔融狀態下共價鍵不變，則其電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO4－。多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，與之類似的還有亞硫酸氫鈉、硫氫化鈉等。

10.下列溶液中物質的量濃度肯定為1mol/L的是()A．將40gNaOH固體溶解于1L水中B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol/L濃鹽酸與10L水混合D．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液參考答案：D11.A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數依次增加。只有D為金屬，A與D同主族，C與E同主族，B原子最外層電子數是內層電子數的2倍，D+與C3－具有相同的電子層結構。下列說法正確的是（

）

A．C的氧化物都能跟堿反應

B．沸點：CA3＞EA3，離子半徑：D+＞C3－C．B的最高價氧化物的水化物是非電解質

D．C的常見氫化物與C的最高價氧化物的水化物能發生化合反應參考答案：D略12.下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（）A．NaCl晶體、BaSO4 B．銅、二氧化硫C．硫酸溶液、HCl D．熔融的KNO3、酒精參考答案：D【考點】電解質與非電解質．【分析】根據在一定條件下能否導電，可以將化合物分為電解質與非電解質；常見的電解質包括酸、堿、鹽、活潑的金屬氧化物，非電解質是除去酸、堿、鹽、活潑的金屬氧化物的化合物．【解答】解：A．BaSO4NaCl晶體都屬于鹽，故都為電解質，故A錯誤；B．銅為金屬單質，不屬于化合物的范疇，二氧化硫為非電解質，故B錯誤；C．硫酸溶液為混合物，不屬于化合物的范疇，HCl為電解質，故C錯誤；D．熔融的KNO3為鹽，為電解質；酒精為弱電解質，故D正確．故選：D．13.有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、CO32-、SO42-，現取三份100mL溶液進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.03mol氣體；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是（

）A.該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，不含Cl-B.該混合液中—定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C.該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+D.該混合液中：c(K+)≥0.1mol/L

c(CO32-)=0.1mol/L參考答案：D試題分析：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，說明Cl－、CO32－、SO42－中至少含有一種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.03mol氣體，氣體是氨氣，一定含有銨根，物質的量是0.03mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g，說明達到的白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇，其中硫酸鋇的物質的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol，碳酸鋇的物質的量是（4.30g－2.33g）÷197g/mol＝0.01mol，陰離子的總電荷為0.01mol×2+0.01mol×2＝0.04mol＞0.03mol，所以一定還存在K+，氯離子不能確定。由于氯離子不能確定，所以鉀離子的物質的量至少是0.04mol－0.03mol＝0.01mol，其濃度≥0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，碳酸根的濃度為0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，答案選D。【名師點睛】根據離子的特征反應及離子間的共存情況，進行離子推斷時要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子。（3）進出性原則。離子檢驗時，加入試劑會引入新的離子，某些離子在實驗過程中可能消失，則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。解答時，首先，必須以扎實全面的基礎知識作后盾。扎實全面的基礎知識是考生認真、準確解答試題的前提和基礎。例如考生要對離子的性質、離子的特征、離子間的反應關系要有準確全面的認識。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。14.科學家最近在-100℃的低溫下合成一種烴

X,此分子的結構如圖所示(圖中的連線表示化學鍵)。下列說法正確的是（

）A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B.X是一種常溫下能穩定存在的液態烴C.X和乙烷類似,都容易發生取代反應D.充分燃燒等質量的X和甲烷,X消耗氧氣較多參考答案：A試題分析：根據碳四價的原則，該化合物的分子式是C5H4，在四個頂點上的碳原子之間存在碳碳雙鍵。A．X由于含有碳碳雙鍵，因此既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，正確；B．X分子中含不飽和的碳碳雙鍵，在－100℃的低溫下合成一種該烴，因此烴X是一種常溫下不能穩定存在的液態烴，錯誤；C．X容易發生加成反應，而乙烷容易發生取代反應，因此二者的性質不相似，錯誤；D．充分燃燒等質量的X和甲烷，X消耗氧氣是m/64×6<而甲烷消耗的氧氣是m/16×2,因此消耗的氧氣甲烷較多，錯誤。15.實驗室用鉛蓄電池作電源電解水，已知鉛蓄電池放電時的電極反應如下：

負極：Pb+SO42――2e―==PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42―+2e―==PbSO4+2H2O

若制得0.1mol的H2，此時電池內消耗的硫酸的物質的量至少是

A．0.025mol

B．0.50mol

C．0.10mol

D．0.20mol參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發生反應的化學方程式有__________________。(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________。(3)實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________。(4)要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有________________________________________________________(答兩種)。(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。①請完成此實驗設計，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色；③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：___________________________________________________。參考答案：(1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等(任寫兩種即可)(5)①301017.5②灰黑暗紅③當加入一定量的CuSO4后，生成的單質Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積

解析稀硫酸與鋅的反應過程中加入少量硫酸銅，是利用鋅置換出銅，構成Cu－Zn－H2SO4原電池，加快鋅的反應速率；Ag2SO4也可以達到同樣效果。由于是CuSO4的量對氫氣生成速率的影響，所以硫酸的濃度要相同，一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的體積相同，所以V1～V5均為30mL，由F組數據可知，CuSO4溶液的體積加水的體積為20mL，故V6＝20mL－10mL＝10mL，V9＝20mL－2.5mL＝17.5mL。A組中無銅生成，反應后鋅呈灰黑色，E組中生成較多的銅，呈暗紅色。有較多的銅生成時，其覆蓋在鋅表面，降低了鋅與溶液的接觸面積。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氮化碳是化工行業新合成的一種硬度比金剛石還大的晶體材料，已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價態，據此推斷：（1）氮化碳的化學式可能是___________。（2）氮化碳的晶體類型為________，該晶體中微粒間的作用力是________。（3）氮化碳晶體可能還具有的性質或特點有________。①熔點很高

②可以導電

③不存在單個分子

④具有空間網狀結構參考答案：(1）_C3N4____（2）

原子晶體

，

共價鍵

（3）

1.3.4

略18.隨原子序數的遞增,八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如以下左圖所示。根據判斷出的元素回答問題：（1）A、B均為以上某兩種元素組成的分子，A中有四個原子核和10個電子，B中有6個原子核和18個電子，則A的分子式為________，B的分子式為_________。（2）比較e、f離子的半徑大小(用元素離子符號表示)__________________；非金屬性g_____h(填“強于”或“弱于”)，用一個化學方程式證明你的推論________。（3）上述元素可組成鹽R【化學式為zx4f(gd4)2】,向盛有10mL1mol·L?1R溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如以上右圖：①上述NaOH溶液物質的量的濃度為_________________________。②寫出m點反應的離子方程式______________________________。③若向R溶液中改加20mL1.1mol·L?1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為______________mol.參考答案：(1)NH3

N2H4

(2)r(Na+)>r(Al3+)

弱于

H2S+Cl2===S↓+2HCl

(3)1mol?L?1

NH4++OH-=NH3?H2O

0.026.解析：由x-h均為短周期元素，根據柱狀圖可知，x處于第一周期，y、z、d處于第二周期，e、f、g、h處于第三周期，根據各元素最高正價或最低負價可知x、e處于ⅠA族，y處于第ⅣA族，z處于第ⅤA族，d、g處于第ⅥA族，f處于第ⅢA族，h處于第ⅦA族，由此可知x為氫、y為碳、z為氮、d為氧、e為鈉、f為鋁、g為硫、h為氯。（1）A中有四個原子核和10個電子，A為NH3；B中有6個原子核和18個電子，B為N2H4；正確答案：NH3；N2H4。（2）e為鈉、f為鋁；核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小r(Na+)>r(Al3+)；g為硫、h為氯；同一周期原子半徑越小，非金屬性越強，所以g弱于h；氯氣與硫化氫反應制備單質硫，體現了氯氣氧化性大于硫，氯元素的非金屬性大于硫元素，反應為H2S+Cl2==S↓+2HCl；正確答案：r(Na+)>r(Al3+)；弱于；H2S+Cl2==S↓+2HCl。（3）①上述元素可組成鹽R化學式為NH4Al(SO4)2,向盛有10mL1mol·L?1R溶液的燒杯中滴加NaOH溶液,當氫氧化鈉滴加到50mL時，恰好形成偏鋁酸鈉和一水合氨，根據反應關系：Al3+--4OH-和NH4+-OH-可知：設NaOH溶液物質的量的濃度為cmol/L,c×50×10-3=10mL×1×10-3×4+10mL×1×10-3,c=1mol/L；正確答案：1mol?L?1。②由圖可知0-30mL，發生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓，氫氧化鋁沉淀逐漸增多，m點過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質的量不變，是NH4+與OH-反應生成NH3?H2O，離子方程式為：NH4++OH-=NH3?H2O，40-50mL，使氫氧化鋁逐漸溶解；正確答案：NH4++OH-=NH3?H2O。③20mL1.1mol·L?1Ba(OH)2溶液提供的氫氧根離子的量為20×1.1×10-3×2=0.044mol；10mL、1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中含有NH4+的量為10mL×1×10-3=0.01mol，含有Al3+的量為10mL×1×10-3=0.01mol，其中，與銨根離子反應消耗的氫氧根離子的量為0.01mol，剩余的氫氧根離子的量為0.044-0.01=0.034mol，根據反應關系：Al3+--3OH—Al(OH)3,可知：0.01molAl3+完全反應消耗氫氧根離子的量為0.03mol，生成氫氧化鋁系可知，0.004mol氫氧根離子完全反應消耗氫氧化鋁的量為0.004mol，最終產生的氫氧化鋁的量為0.01-0.004=0.006mol；鋇離子與硫酸根離子反應生成沉淀硫酸鋇根據反應關系：Ba2+---SO42_-BaSO4；硫酸根離子的量為10mL×1×10-3×2=0.02mol，鋇離子的量為20×1.1×10-3=0.022mol，所以按硫酸根離子進行計算，生成