山西省臨汾市霍州師莊下老張灣中心校2021年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（）A．元素Y的最高正化合價為+6B．離子半徑的大小順序為W＞Q＞Z＞X＞YC．氫化物的沸點Y＞WD．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強參考答案：C考點：位置結構性質的相互關系應用．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素．解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素，A．Y為氧元素，氧元素不顯+6價，故A錯誤；B．電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞O2﹣＞Al3+，即離子半徑W＞Q＞X＞Y＞Z，故B錯誤；C．由于水分子間存在氫鍵，而H2S分子間只存在普通的分子間作用力，所以H2O的沸點高于H2S，即氫化物的沸點Y＞W，故C正確；D．非金屬性Cl＞S，故Cl元素最高價氧化物對應水化物的酸性更強，故D錯誤，故選C．點評：本題考查元素周期律、結構位置性質關系，推斷元素是解題關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物性質，難度中等．2.下列說法正確的是（

）

A．光導纖維的主要成分為二氧化硅

B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水

D．Si在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)參考答案：A略3.（2007·全國Ⅱ）12.仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位烴的分子式是123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A.C6H12

B.C6H14

C.C7H12

D.C7H14參考答案：B本題主要考查同系列的概念，分析所給烴的分子式的變化情況知，對給定碳原子(n＞2)重復出現CnH2n－2，CnH2n，CnH2n+2的規(guī)律，故第15位的烴的分子式為C6H2×6+2，即C6H14。

4.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一種強酸弱堿鹽

B.弱酸溶液和強堿溶液反應C.強酸溶液和弱堿溶液反應

D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應參考答案：B5.下列各組物質中，X是主體物質，Y是少量雜質，Z是要除去雜質而加入的試劑，其中正確的組別是(

)參考答案：B略6.X、Y、Z是三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質和甲乙化合物之間存在如圖所示的關系。下列說法一定正確的是A.X、Y、Z都是非金屬單質

B.X、Y、Z中至少有一種是金屬單質C.若X、Y為金屬單質,則Z必為非金屬單質D.若X、Y為非金屬單質,則Z必為金屬單質參考答案：C7.

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．漂白粉溶液在空氣中失效：B．用濃鹽酸與反應制取少量氯氣：C．向溶液中通入過量制:

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與反應生成：

參考答案：C【解析】漂白粉失效的化學方程式為，那么該反應的離子方程式是，A項錯；實驗室制取的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應，離子方程式為，所以B項錯；D項，在強堿溶液中，不可能生成，所以D錯。

8.根據相關化學原理，下列判斷正確的是（）A．若A2＋2D—

=

2A—＋D2

則氧化性：D2＞A2

B．若R2—和M+的電子層結構相同，則原子序數：R＞MC．若某非金屬從游離態(tài)變成化合態(tài)，則該元素一定被還原D．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則相同條件下，相同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB參考答案：答案：D9.在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質的溶液，然后灼燒，可以得到該固體的是（

）

A．AlCl3

B．NaHCO3

C．(NH4)2CO3

D．MgSO4

參考答案：D略10.NA表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是A．1mol甲基（—CH3）中含有的電子數為10NAB．標準狀況下，11.2LCCl4中所含的碳原子數為0.5NAC．0.1L、2.0mol·L—1的一元酸溶液中含有的氫離子數為0.2NAD．2molSO2和1molO2在密團容器中充分反應后，容器內分子總教大于2NA參考答案：D略11.下列說法正確的是（）A．常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3·H2O③NH4Cl④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞④＞②B．常溫時，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等體積混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，各混合溶液中由水電離的c（H+）一定相等C．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，則混合后溶液中離子濃度的大小順序一定為：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．0．lmol/LpH為4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）＞c（OH﹣）參考答案：AA．同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH3·H2O③NH4Cl④CH3COONH4，因①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②中弱堿電離，且電離的程度很弱；③中銨根離子水解；④醋酸根離子水解促進銨根離子水解，則c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞④＞②，故A正確；B．常溫下pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等體積混合生成醋酸銨，溶液顯示中性，由于銨根離子、醋酸根離子的水解，促進了水的電離．水的電離程度增大；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合生成氯化鈉，溶液為中性，氯化鈉不水解，不影響水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不相同，水電離的c（H+）不相等，故B錯誤；C．沒有告訴混合液的酸堿性，無法計算混合液中離子濃度大小，故C錯誤；D．0．lmol/LpH為4的NaHB溶液顯示酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），說明HB﹣的電離程度大于其水解程度，則c（H2B）＜c（B2﹣），溶液中離子濃度大小為：c（HB﹣）＞c（B2﹣）＞c（H2B）＞c（OH﹣），故D錯誤，故選A．12.電解硫酸鈉溶液聯合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是（）A．a極與電源的負極相連B．產物丙為硫酸溶液C．離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）D．a電極反應式為2H2O+2e-═2OH﹣+H2↑參考答案：BC解：裝置圖分析可知是電解裝置，電極硫酸鈉溶液，實質實質是電解水，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，氣體甲為氧氣，氣體乙為氫氣，陽極生成氧氣，電極反應4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2，陰極生成氫氣，2H++2e﹣=H2↑，氣體體積比為1：2，所以判斷a電極是陽極，b電極是陰極，在陽極室得到硫酸，在陰極室得到氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜；A、分析可知a電極為陽極，與電源正極相連，故A錯誤；B、陽極a生成氧氣，電極反應4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，陽極室水的電離平衡被破壞生成氫離子，生成產物丙為硫酸，陰極生成氫氣，2H++2e﹣=H2↑，生成產物丁為氫氧化鈉，故B正確；C、陽極a生成氧氣，電極反應4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，陽極室水的電離平衡被破壞生成氫離子，生成產物丙為硫酸，陰極生成氫氣，2H++2e﹣=H2↑，生成產物丁為氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜，故C正確；D、陽極a生成氧氣，電極反應4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故D錯誤；故選BC．13.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（

）A．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應失去電子數為0.8NAB．一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應，轉移電子數為3NAC．在1L的碳酸鈉溶液中，若c(CO32-)=1mol·L-1，則溶液中Na+的個數為2NAD．含4NA個離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c(Na+)=2mol·L-1參考答案：A14.如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買同的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（）A．該硫酸的物質的量濃度為1.84mol/LB．1molZn與足量的該硫酸反應產生2gH2C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol/L參考答案：CA．該硫酸溶液的物質的量濃度為mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；B．鋅和濃硫酸反應生成二氧化硫，濃硫酸足量沒有氫氣生成，故B錯誤；C．設配制200mL4.6mol·L﹣1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則0.2L×4.6mol/L=x×18.4nol/L，解得x=0.05L=50mL，故C正確；D．濃硫酸和水的密度不同，等體積混合后體積不等于硫酸體積的2倍，混合后物質的量濃度不是9.2mol/L，故D錯誤，故選C．15.下列離子方程式表達正確的是A．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3

+3H+＝Fe3+

+3H2OB．碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應：HCO3–+Ca2++OH–=CaCO3↓+H2OC．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OD．向明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2–+4NH4++2H2O

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol/L的濃硫酸配制100.00mL1.00mol/L硫酸：

（1）用量筒量取濃硫酸的體積應為

mL（保留一位小數），將濃硫酸緩緩倒入盛水的燒杯中后__

__

（填“應該”或“不應”）用少量蒸餾水洗滌量筒2~3次并將洗滌溶液也倒入燒杯中。（2）若實驗儀器有：A.100mL量筒

B.托盤天平

C.玻璃棒

D.50mL容量瓶

E.10mL量筒

F.膠頭滴管

G.50mL燒杯

H.100mL容量瓶

實驗時應選用的儀器有（填入編號）

。（3）量取濃硫酸時，若俯視液面，則所配稀硫酸溶液濃度________定容時，若俯視液面，則所配溶液濃度

____

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應

。參考答案：(1)___5.6___（保留兩位小數）

________不應該_____(2)__________CEFGH___________(3)_______偏低_______

_____偏高________

_______重新配制_______略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）地球表面約70％以上是海洋，全球約95％的生物物種在海洋中，由此可見海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開發(fā)的天然寶庫。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機化合物A，用質譜法和元素分析法測得A的化學式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等物質的量的Pb（OAc）4反應，生成物經酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO4溶液共熱得草酸和十一酸。1．請寫出化合物A、B和C的結構式。2．A可能存在多少種光學異構體？3．已測得化合物B為S一構型，請寫出化合物A最穩(wěn)定的構象式。4．寫出A的3-羥基與D-甘露糖形成的α-單糖苷的構象式。D-甘露糖的結構式如下：參考答案：每個1分2．存在23=8個光學異構體（1分）3．最穩(wěn)定的構象式：（1分）以椅式表示，3個取代基均應處于平伏鍵（e鍵），其中2位烴基為S-構型，3位烴基為R-構型。4．18.（10分）將鋅粒投入CuSO4溶液后，常常可以觀察到這樣的現象．鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現少量氣泡。靜止2～3小時，黑色粉狀物大量增加。經過濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌5～6次，至少量洗液中滴入過量氨水無顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進一步實驗；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽酸即出現紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液顯淡黃綠色。吸取淡黃綠色溶液少許至另一潔凈