山西省臨汾市襄輝中學2021年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.mgH2O2與

L（標準狀況）CO中所含氧原子數目相同，則m的數值是(

)

A．17/22．4

B．28/22．4

C．34／22．4

D．14/22．4參考答案：A略2.如圖裝置中，若關閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁；打開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁。據此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質是（）A.HCl和濃H2SO4

B.Cl2和氯水C.Cl2和NaHCO3溶液

D.SO2和NaHCO3溶液參考答案：D【分析】關閉活塞，氣體通過洗氣瓶，進入品紅溶液，品紅溶液無變化，說明該氣體不具有漂白性，石蕊試液變紅，說明該氣體為酸性氣體，石灰水變渾濁，該氣體為CO2；打開活塞，氣體進入品紅溶液，品紅溶液褪色，說明該氣體具有漂白性，該氣體可能為SO2；石蕊試液變紅，說明氣體為酸性氣體，石灰水變渾濁，可確定該氣體為SO2；【詳解】A、打開活塞，HCl不能使品紅溶液褪色，該組合不符合實驗現象，故A不符合題意；B、關閉活塞，Cl2通過氯水進入品紅溶液，品紅溶液褪色，該組合不符合實驗現象，故B不符合題意；C、打開活塞，氯氣能使品紅褪色，石蕊先變紅后褪色，與題中所給實驗現象不符，故C不符合題意；D、關閉活塞，亞硫酸的酸性強于碳酸，SO2與NaHCO3反應生成CO2，CO2不能使品紅褪色，CO2溶于水后生成碳酸，碳酸能使石蕊變紅，CO2能使澄清石灰水變渾濁，打開活塞，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，SO2溶于水生成亞硫酸，能使石蕊變紅，SO2與Ca(OH)2生成CaSO3沉淀，符合題中所給實驗現象，故D符合題意。3.將足量CO2氣體通入水玻璃中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質是A.硅酸鈉B.碳酸鈉，硅酸鈉C.碳酸鈉，二氧化硅D.二氧化硅參考答案：A試題分析：二氧化碳先與水玻璃反應生成硅酸和碳酸氫鈉，蒸干灼燒時，硅酸分解成二氧化硅和水，碳酸氫鈉分解得到碳酸鈉、二氧化碳和水；二氧化硅和碳酸鈉在高溫下又發生反應，生成二氧化碳和硅酸鈉，所以最終所得固體是硅酸鈉，故選A。4.下列化學用語正確的是A．CO2的電子式

B．次氯酸的電子式

C．CH4分子的比例模型：

D．Cl－的結構示意圖

參考答案：D5.用特殊方法把固體物質加工為納米級（1—100nm,1nm=10-9m）的超細粉末微粒，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質微粒的直徑與這種粒子具有相同數量級的是A.溶液

B.懸濁液

C.膠體

D.乳濁液參考答案：略A6.下列措施不能增大化學反應速率的是（

）A.升高溫度

B.降低溫度C.提高反應物濃度

D.使用合適的催化劑參考答案：B考查外界條件對反應速率的影響。降低溫度可以減小反應速率，所以答案是B。7.13C—NMR可以用于含碳化合物的結構分析，13C表示的碳原子(

)A.核外有13個電子B.核內有6個質子，核外有7個電子C.質量數為13，原子序數為6，核內有7個質子D.質量數為13，原子序數為6，核內有7個中子參考答案：D略8.在一恒容密閉容器中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)（正反應放熱），若把容器置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色、②氣體平均相對分子質量、③質量、④壓強、⑤密度中不變的是（

）A．③⑤

B．③④

C．②④

D．①③參考答案：A略9.在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束后，將剩余的固體濾出，發現固體能被磁鐵吸引，則反應后溶液中大量存在的陽離子是（

）A．Fe2+

B．H+

C．Cu2+和Fe2+

D．Fe3+和Cu2+參考答案：A10.下列關于化石燃料的加工的說法正確的是A.石油裂化主要得到乙烯B.石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油等C.煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑D.煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣參考答案：D【詳解】A.石油裂化主要得到烯烴和烷烴，石油裂解則主要得到乙烯，故A錯誤；B.石油分餾是物理變化，故B錯誤；C.煤的氣化是把煤中的有機物轉化為可燃性氣體的過程，屬于化學變化，故C錯誤；D.煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣，故D正確；故選D。11.下列離子方程式書寫正確的是（）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉Fe3++Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A、鋁粉投入到NaOH溶液中產生氫氣；B、氨水是弱電解質，不能拆成離子形式；C、離子反應遵循電荷守恒；D、氯氣能加亞鐵離子氧化到最高價．【解答】解：A、鋁粉投入到NaOH溶液中產生氫氣，反應實質為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；B、氨水是弱電解質，不能拆成離子形式，應改為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C錯誤；D、氯氣能加亞鐵離子氧化到最高價，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D正確．故選D．12.金屬鈉在氧氣中燃燒，產生A．白煙，生成Na2O

B．白霧，生成Na2-OC．黃煙，生成Na2O2D．黃霧，生成Na2O2參考答案：C13.下列離子方程式中，正確的是

A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中

Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OC．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．金屬鋁溶于鹽酸中： Al＋2H+＝Al3+＋H2↑參考答案：B14.下列物質中，互為同分異構體的是（

）A.淀粉和葡萄糖

B.蔗糖和纖維素

C.淀粉和纖維素

D.果糖和葡萄糖參考答案：D略15.已知在1×105

Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,則下列熱化學方程式正確的是

A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

△H＝+484kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

△H＝－484kJ·mol-1C．H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)

△H＝+242kJ·mol-1D．H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)

△H＝+242kJ·mol-1參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率：(1)這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是

→

→

→

→

→

→

→

（填各接口的編號）。(2)實驗時甲儀器的作用與原理是

。(3)從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是

。(4)Ⅳ處觀察到的現象是

。(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會

（填“增大”“不變”或“減小”）。(6)用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實驗中SO2的轉化率為

。參考答案：（1）a

h

i

b

c

f

g

d（2）作用是使濃硫酸能順利地滴入燒瓶中；原理是維持燒瓶內壓強與分液漏斗內壓強相等（3）先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸（4）有無色（或白色）晶體（或固體）生成（5）減?。?）×100%或×100%三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列變化的化學反應方程式⑴(CH3)2CHCH2OH與濃硫酸加熱(分子內脫水)⑵CH3CHOHCH3與濃硫酸加熱(分子間脫水)⑶CH3CHOHCH3與O2、Ag加熱⑷(CH3)3CCl與CH3CHOH、NaOH混和加熱⑸(CH3)2CHCl與NaOH水溶液混和加熱水溶液⑹乙醇與硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)反應，生成乙醛、硫酸鉻和水參考答案：18.(8分)下圖①—⑩分別代表有關反應中的一種物質，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：（1）①中的混合氣體通過濃硫酸發生化學反應，主要生成物的化學式是

。（2）寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗方法

。（3）寫出工業上合成③的化學方程式

。（4）⑧與⑨反應的化學方程式是

。參考答案：19.(10分）a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質，可發生如下轉化：，其中：a是單質，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價氧化物對應的水化物。(1)如