2222020化試注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無。3．考試結束后，將本試卷和答卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H112O23Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共10小題，小題2，共20分。小題只有一個選項符合題目要求。1．實驗室中下列做法錯誤的是A．冷貯存白磷C用酒精燈直接加熱蒸發皿2．下列敘述不涉及氧化還原反的是A．物酵釀造食醋C含氯消毒劑用于環境消毒

B．濃硫酸干燥二氧化硫D．二化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒B．蘇打用作食品膨松劑D．氣NO參酸雨形成23．短周期主族元素、、、的原子序數依次增大，基態原的電子總數是其最高能級電子數的倍，Z可X形成淡黃色化合物X，W最層電子數相同。下列說法正確的是A．一離能W>X>Y>ZC簡單離子的半徑W>X>Y>Z

B．單離子的還原性：D．化水溶液的酸性Y>W4．下列關于、其化合物結構與性質的論述錯誤的是A．能C—C>Si—

、C—H>Si—H，此H穩性大于SiH2626B立方型SiC是金剛石成鍵、結均相似的共價晶體，因此具有很高的硬度CSiH中Si的合價+，CH中C的合價-，此還性小于4444D．原間難形成雙鍵而原間可以，是因為Si的子半徑大于C，難形成p-p5．利用下列裝置（夾持裝置略進行實驗，能達到實驗目的的是

4242A．甲置制備并收集CO

2B用乙裝置制備溴苯并驗證有HBr產C用丙裝置制備無水MgCl2D．丁置在鐵上鍍銅6．從中草藥中提取的calebin（構簡式如下）可用于治療阿爾茨海默癥。下列關于calebinA說法錯誤的是A．與溶液發生顯色反應3B其酸性水解的產物均可與NaCO溶液反應23C苯環上氫原子發生氯代時，一氯代物有6種D．該子最多與發加成反應27．NH（無機苯）的結構與苯類，也有大π鍵。下列關于BNH的法錯誤的是336336A．熔主要取決于所含化學鍵的鍵能B形成大π鍵的電子全部由N提供C分子中B和N的化方式相同D．子所有原子共平面8．實驗室分離Fe3+

和

的程如下：已知Fe3+

在濃鹽酸中生成黃色配離子]

，該配離子在乙醚（Et，點℃中生成締合物

2333--2333--﹒FeCl24

。下列說法錯誤的是A．取蕩時，分液漏斗下口應傾斜向下B分液時，應先將下層液體由分液漏斗下口放出C分液后水相為無色，說明已達到分離目的D．餾選用直形冷凝管9．以菱鎂礦（主要成分為MgCO，含少量SiO/FeO和AlO）原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：322323已知浸出時產生的廢渣中有SO、Fe(OH)和Al(OH)。下列說法錯誤的是A．出的反應為MgO+2NH+HO423B浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行C流程中可循環使用的物質有NH、Cl34D．離Mg2+

與Al

3+

、3+

是利用了它們氫氧化物K的同sp10．生物脫鹽電池是一種高效經濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時實現海水淡化。現以溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機水（以含CHCOO-的液為例列說法錯誤的是A．極應為+2H+7H32

+B隔膜1為陽離子交換膜，隔膜為離子交換膜C當電路中轉移電時，模擬海水理論上除鹽58.5gD．池作一段時間后，正、負極產生氣體的物質的量之比為二、選擇題：本題共5小題，每題4分共20分每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全選對得

444分，選對但不全的得2分，有錯的得0。．下列操作不能達到實驗目的是目的

操作A除苯中少量的苯酚B證明酸性：碳>酚C除去堿式滴定管膠管內的氣泡D配用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液

加入適量NaOH溶，振蕩、靜置、分液將鹽酸與NaHCO混合產生的氣體直接通入苯酚鈉溶3將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內玻璃球將氣泡排出向試管中加入2mL10%NaOH溶滴加數滴溶，振蕩12．氰基丙烯酸異丁酯可用作醫用膠，其結構簡式如下。下列關于α-氰基丙烯酸異丁酯的說法錯誤是A．分式為CHNO8112B分子中的碳原子有雜化方式C分子中可能共平面的碳原子最多為個D．任含苯環的同分異構體中至少有4種同化學環境的氫原子13．用惰性電極，以去離子水氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如下圖所示。忽略度變化的影響，下列說法錯誤的是A．極應為4H22B電解一段時間后，陽極室的pH未C電解過程中H+a極向區遷移D．解段時間后a極成的與b極應的O等量22141,3丁二烯與HBr生加成反應分兩步：第一步H+

進攻1,3-丁二烯生成碳正離子（

3333二步Br-進攻碳正離子完成1,2加成或1,4-加成進程中的能變化如下圖所示在℃40℃時，1,2-加成產物與1,4-加成產物的比例分別為和。列說法正確的是A．-成產物比1,2-加成產物穩定B與℃相比40℃時1,3-丁二烯的轉化率增大C從℃升至40℃，-加成正反應速率增大1,4-成正反應速率減小D．0升至40℃，1,2-成正反應速率的增大程度小于其逆反應速率的增大程度15℃時合液中cCOOH3

(CHCOOH)(CHCOO-、c(H)和lgc(OH)隨pH變的關系如下所示K為CHCOOH電離常數，下列說法正確的是a3A．點，cB．點，aC該體系中，COOH

0.1Ka

D．由7到14的變化過程中，CHCOO-的解程度始終增大3三、非選擇題：本題共5小題，60分16分用軟錳礦（主要成分為MnO，少Fe、）和BaS制高純MnCO的藝流程如234233下：

2sp222224443332sp22222444333已知：是一種兩性氧化物25℃相關物質的K見下表。物質

Fe(OH)

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2K

sp

1

1

1

1回答下列問題：（）錳礦預先粉碎的目的是，MnO與BaS溶反應轉化為MnO的學方程式為。（保BaS投量不變MnO與BaS投料比增大的達到最大值后無明顯變化Ba(OH)的量達到最大值后會減小，減小的原因是。（）液可環使用，應當將其導入到

操作中（填操作單元的名稱（）化時需先加入的試劑X為（化學式使氨水調溶液的pH，pH的論最小值為_當液中某離子濃度

c

時，可認為該離子沉淀完全（）化過程中發生反應的離子方程式為。17分CdSnAs是種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：2（Sn為A族素單質與干燥Cl反生成SnCl。溫常壓下SnCl為色液體SnCl空間構型為，固體的晶體類型為。（）、PHAsH的沸點由高到低的順序為（化學式，下同原由強到弱的順序為，鍵角由大到小的順序為。（有多個配位原子的配體與一中心離原子過合配位成環而形成的配合物為螯合。一種2+合物的結構如圖所示，1mol該合物中通過螯合作用形成的配位鍵有

mol，該螯合物中N的化方式有

種。

223223（）晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數坐標四方晶系CdSnAs的晶胞結構如下圖所示，晶胞棱邊夾角均為90，晶胞中部分原子的分數坐標如下表所示。坐標x

yz原子SnAs

000.25

000.25

00.50.125一個晶胞中有

個Sn，找出距離Cd(0,0,0)最近的Sn

（用分數坐標表示晶體中與單個Sn鍵的As有

個。18分）探究CHOH合成反應化學平衡的影響因素，有利于提高CHOH的產率。以CO、為料3322合成CHOH涉的主要反應如下Ⅰ

22

CHOH(g)O(g)3

49.5kJ

Ⅱ

CO(g)(g)2

CHOH(g)3

Ⅲ

(g)H22

CO(g)HO(g)2

22322223221231232232222322123123回答下列問題：（）______kJ3

。（）定條件下，向體積為VL的恒容密閉器中通入1和3H發上述反應，達到平衡時，容器中CH為ɑmol,CO為b，時H的度為代數式表示，下同應Ⅲ的衡常數為。

﹒-（用含ab、的（）同壓強下，按照（=13料，實驗測定CO的平衡轉化率和OH的衡產率隨溫度的變化關系如下圖所示。已知：的衡轉化率

n

初始n初始

平衡

CHOH平衡產率3

nOH平衡nCO初始

100%其中縱坐標表示平轉化率的是圖（填“甲”或“乙pp、由到小的順序為；乙中T溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是。（同時提高CO的衡化率和CHOH平衡產率選的反應條件為（標號A．溫高壓

B高溫、低壓

C低溫、低壓D．溫、高壓19分化合物是成吲哚--酮類藥物的一種中間，其合成路線如下：

22422242知：ⅠⅡⅢAr為芳基；X=Cl，；或Z′=COR,CONHR,COOR等回答下列問題：（）驗室制備A的學方程式為，高A產的方法是；的同分異構體只有一種化學環境的碳原子，其結構簡式為。（）D的應型為；中含氧官能團的名稱為。（）的結構簡式為，的構簡式為。（）和

的反應與Br和苯酚的反應類似，以2

和

為原料合成，出能獲得更多目標產物的較優合成路線（其它試劑任選20分某同學利用Cl氧化KMnO制KMnO的置如下圖所示（夾持裝置略2244已知：錳酸鉀（MnO）濃強堿溶液中可穩定存在，堿性減弱時易發生反應：3MnO2MnOMnO442

回答下列問題：（）置A中的作用是；裝置C中的試劑為；置A中備Cl

444442422243224444442422243224242444124442的化學方程式為。（）述裝置存在一處缺陷，會導致KMnO產率降低，改進的方法是。（常氧化還原滴定的氧化劑定應將KMnO溶液加入（酸堿式中規為50.00mL的定管中KMnO溶起始讀數為時滴定管中KMnO溶液的實際體積為（填標號A．15.00mL．35.00mLC大于35.00mLD．于15.00mL（）FeCO·O樣品中可能含有的雜質為(CO)HCO·，采用KMnO滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下：Ⅰ取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H溶，水浴加熱至75℃用c﹒-滴定至溶液出現粉紅色且30s內褪色，消耗KMnO溶液V。

的KMnO溶趁熱Ⅱ向述溶液中加入適量還原劑將Fe3+全還原為Fe2+入稀酸后℃繼續用溶液滴定至溶液出現粉紅色且30s內褪色，又消耗溶。樣品中所含HO達為。242下列關于樣品組成分析的說法，正確的是（填標號VA．V2

時，樣品中一定不含雜質VBV2

越大，樣品中

OO242

含量一定越高C若步驟I中入KMnO溶不足，則測得樣品中Fe素含量偏低4D．所KMnO溶實際濃度偏低，測得樣品中Fe元含量偏高4

222233333222233333333332山東省2020年普通高中學業水等級考試化學試題考答案一、選擇題1.D2.B3.C4.C5.C6.D7.A8.A9.B10.B二、選擇題11.BC12.C13.D14.AD15.BC三、非選擇題16）大接觸面積，充分反，提高反應速率；MnOOBa(OH)2（）量的MnO消耗了產生的Ba(OH)（）發（）；（）Mn

2HCOMnCOHO33234217