nmnnnmnn2020年北京市順義區高考化學二模試卷一、單選題（本大題共13小題共39.0分）

下列生活常見現象中，沒有涉及化學變化的)

石灰巖風化C.鐵釘生銹下列表示不正確的是氘的原子結構示意圖C.氯化碘的結構式I下列說法不正確的是(

B.D.B.D.

明礬凈水用金剛石切割玻璃的例模型乙炔的電子式

向乙酸乙酯中加入飽

溶液，振蕩，分液除去乙酸乙酯中的少量乙酸B.C.D.

用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生和部分油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色

有XY兩元素原序數X的原子半徑小于Y且XY原子的最外層電子數相同。下列說法正確的

若

為強酸，則X的化物溶水一定顯酸性B.C.D.

若為堿，則也定為強堿若X元形成的單質，Y素形成的單質一定若Y的高正價，則X的高正價一定為m

下列說法正確的

用Zn陽極Fe作極作解質溶液，因放電順

，故不能在鐵上鍍鋅B.

電解精煉時，陽極泥可以作為提煉貴重金屬的原料C.

粗銅電解精煉時，若電路中通mol

，陽極減少的質量為D.

工業上采用電解溶液來冶煉金屬鎂

下列對有關化學反應過程或實驗現象的解釋正確的)B.

的溶液可以導電，說明l是解質某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成說明溶液中一定含

211123324422242111233244222442233324222C.

向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變為藍色，說的化性強

2

D.切開金屬鈉暴露在空氣中，光亮表面逐漸變某有機物的結構如圖所示，則下列說法中正確的該有機物的分子式為B.該有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.該有機物能發生加成反應但不能發生取代反應下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是

222

氨水的約1：

B.

用明礬作凈水劑

膠體23

C.

向

22

溶液中滴加少量

溶液橙色加深：

22

橙色22

黃2H

D.

用飽和

23

溶液處理水垢中：

233

是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的(

mol的羥基與1的

所含電子數均為9

B.

密閉容器中molNOmol充分反應，產物的分子數為2N

C.

L的溶和離子數之和

D.

在過氧化鈉與水的反應中，每生氧，轉移電子的數目

下說法正確的

有單質參加又有單質生成的反應，一定屬于氧化還原反應B.

的反應屬于化合反應C.D.

從的溶中取出該溶液，取出濃度一種元素化合價升高時必然有另一種元素化合價降低已反+·2

將定量和投恒容密閉容器中，的平衡轉化隨度和壓強的變化如下表：

55壓強

溫度

下列說法不正確的是

在

5

下時反應速率大時反應速率12.

B.保持溫度不變，降低壓強的衡轉化率減小C.保持壓強不變，的平衡轉化率D.在不同溫度、壓強下的衡轉化率可能相等有溶液液溶液5質量度均下列說法正確的是三種溶液的小順序B.若將三種溶液稀釋相同倍數變最大的C.若分別加入鹽后，最的是D.若三種溶液的均9，則物質的量濃度的大小順序

，13.

如圖所示為鈉硫高能電池的結構示意圖M由

和l

制得該電池的工作溫度左池反應法不正確的

下說B.C.D.

負極反應式為放電時，消正活性物質，轉移的電子M的作用是導電和隔離鈉與硫消耗相同質量的負極活性物質，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池倍二、雙選題（本大題共1小題，3.0分）14.

下列實驗能達到預期實驗目的

222233、222233、3686672443序號AB

實驗操作、分別與反應、溶中分別通

實驗目的比較氯、溴的非金屬性強弱比較鎂、鋁的金屬性強弱C

測定

234

兩溶液的

比較碳、硫的非金屬性強弱D

用同一電路測定鹽酸、醋酸兩溶液的導電性較鹽酸、醋酸的酸性強弱

A

B.

B

C.

C

D.

D三、流程題（本大題共1小題，12.0分用鐵礦燒含FePbCu和O等素作原料可制備一種高效補鐵劑檸檬酸亞結構簡式如圖下是工業制備流程：

，主要反應為：，以請回答：下操作或描述正確的_步中所加硫酸需過量步中需控制在，應溶液緩慢加到盛有濃中

和氨水溶液的容器C.步驟所得母液中的溶質主要

424步可純鐵粉代替鐵釘實步需加熱溶解須用到儀器_供儀器燒杯坩蒸燒瓶；酒燈步驟中后使用到的洗滌應選______無乙醇、熱的去離子水無乙醇、冷的去離子水C.碳酸氫銨溶液、冷的去離子水

367367氨、冷的去離子水步驟會生成少量晶，發生反應的離子方程式_。3

制備

包括如下操作按確的操作順序補充完整。向杯加入檸檬離子水熱拌向燒杯加入2枚釘入3固體取鐵升至攪析出晶體恒反應40min抽濾洗恒干燥。某學稱取純凈66

試樣硫酸溶解滴定法測定含鐵3，造成實驗結果偏大的原因_。四、實驗題（本大題共1小題，12.0分用圖所示的實裝置A加熱3

固體，產生紅棕色氣體，在裝置中集到無色氣體。當反應結束以后，試管中殘留固體為黑色。經小組討論并驗證該無色氣體，其驗證方法是_____________________________________________。五、簡答題（本大題共3小題，34.0分17.

是要的溫室氣體之一利用和的應生成

3

減溫室氣體排放的同時供能量物質。I.

··3

和的應生成的化學方程式III

為_。下描述能說明反應I

在密閉恒壓容器中達到平衡狀態的_________填項序號。體壓強不變

混氣體密度不變質保持不變溫為時容積為的閉容器中投時，測得各組分的體積分數如表。

和發生反應III應達到平衡

3

2

2

2

a

c

0.125

2

的轉化率為；時反應III

的平衡常數列計算式不要化；若增大甲醇的產率，可采取的措施_任兩點。將應III

設計成如圖所示的原電池，氣體A為_________________寫出原電池正極的電極反應式：。18.

G是種常見的氨基酸，其合成路線如下：已知以下信息：苯環上只有取代基且核磁共振氫譜有峰，其面積比為：2：：：2：1D和F的苯環上的一氯代物都只有2種、G能3

溶液發生顯色反應，F能生銀鏡反應回答下列問題分子式_____其名稱_____。

19.

的反應類型______；鑒別A可的試劑______的化學方程式。的構簡式_。的分異構體中，含有苯環且能發生水解反應的同分異構體______，其中核磁共振氫譜有峰，且面積比為：22的。實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下，氣體混合的裝置如圖甲所示，合成氨的裝置如圖乙所示，氨吸收和氨氧化的裝置如圖丙所示．已實驗室可用飽和亞硝酸溶與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣．則制取氮氣的裝置為從A、B、中擇，下，取氫氣的裝置為．甲置的作用除了使氣體充分混合外，還______、______．乙置發生反應的化學方程式為.其催化劑為粉，它能否用

代替？.說明理由．．丙置吸收一段時間氨氣后入氣將加的鉑絲插入到錐形瓶內察到：有紅棕色氣體和白煙生成用學方程式說明催化氧化后生上現象的原因：；，______．

223223【答案與析】1.

答：D解：：灰巖風化有新物質生成，屬于化學變化，故A錯；明凈是利用溶于水中的鋁離子遇水形成膠狀物質具有較大的表面積，能吸懸浮雜質凈水，發生了化學反應，故B錯；C.鐵釘生銹有新物質生成，屬于學變化，故誤；用剛石的硬度切割玻璃，過中無新物質生成為物理變化，故D正確；故選：D本題物理變化與化學變化的區別與聯系，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。2.

答：A解：：、氘、氚的核電荷數都是，氘正確的原子構示意圖為，故A錯；B.分子中含有兩個碳氧鍵，為直線型結構，其比例模型為C.氯化碘為共價化合物，其結構為，C正；

，故正；乙含有1個碳碳三鍵，其電子式為

，故正；故選：A。本題考查常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及原子結構示意圖、比例模型、結構式電子式等知識，明確常見化學用語的書寫原則即可解答，試題有利于提高學生的規范答題能力。3.

答：解：本題考查常見有機物的鑒別，明確各代表物的性質是解題的關鍵。乙乙酯不溶于飽溶液，乙酸與碳酸鈉反應而除去，故A正確；苯四氯化碳都不溶于水但苯的密度比水小四化碳的密度比水大乙與混溶可鑒別，故確；

nmnn22nmnn222C.植物油屬于烴的衍生物，不屬碳氫化合物，故錯；油中的烴基有飽和與不飽和分，當烴基飽和時，不與溴發生加成反應，故正。故選C。4.

答：解：本題考查元素周期表的結構和元素周期律的應用。該題是中等難度的試題，試題以“周期表中素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及對表中各元素性質和相應原子結構的周性遞變規律的認識和掌握程度。XY原的最外層電子數相同，說位于同一主族X的原子半徑小于Y則原子序數Y大于X。若為酸，則X的化物溶于水不一定顯酸性，例如氨氣溶于水顯堿性，故A誤；若為強堿，同主族元素從上到下金屬性逐漸增，最高價氧化物對應水化物的堿性增強，則也定為強堿，故B正確；C.若X形成的單質，則Y元素形成的單質不一定是，例如氧氣和等故錯誤；D.若Y的高正價X的高正價不一定為，Cl的最高正價價而F沒正價，故錯誤。故選。5.

答：解：用作陽極作陰極ZnCl作電解質溶液時在陰極放電順n

，故能在鐵上鍍鋅，故A錯；銅電精煉工業中，陽極上金屬失電子變成離子進入溶液，比金屬銅活潑性的金、銀等固體會沉積下來形成陽極泥，可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料，故B正確；C.粗銅中含有雜質鐵、鋅等，若路中通2mole，陽極不一定都是銅失電子，所以陽減少的質

22222112222211123量不一定是，故C錯；惰電極電溶，離子方程式：得不到金屬鎂，應該用電解熔融，故D錯；故選：。

，電時用作極，作極作解質溶液時，在陰極放電順

；銅電精煉工業中，陽極上金屬失電子變成離子進入溶液，比金屬銅活潑性的金、銀等固體會沉積下來形成陽極泥；C.粗銅中含有雜質鐵、鋅等；惰電極電溶生成氫氧化鎂、氯氣和氫氣。本題考查電解原理的應用，明確粗銅精煉、電鍍、電溶等電解的應用是解答本題的關鍵，題目難度中等。6.

答：解：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及電解質的概念，離子的檢驗，鈉的化學性質知識，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大。氯是單質，而電解質是針對化合物進行分類的，故A錯；如溶中有亞硫酸根離子，在加入硝酸后會被氧化成硫酸根離子，故B錯誤；C.根l

2

2Cl2

，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，氯氣的氧化性強于碘，故正確；切的金屬鈉暴露在空氣中，亮表面逐漸變暗是因故選C。

，D錯誤．227.

答：A解：由結構簡式可知分子式，分子中含碳碳雙鍵，結合烯烴、羧酸、醇及苯的性質來答題考查有機物的結構與性高頻考點把握官能團與性質的關系為解答的關鍵重、羧酸、烯烴性質的考查，注意發生的有機反應類型，題目難度不大。由構簡式可知分子式

，故A正；

232442224274232442224274222422233333含碳雙鍵，可與溴發生加成反應，故B錯；C.含有碳碳雙鍵和

，被酸性高錳酸鉀氧化，故錯誤；含羥基和羧基，可發生取代應，故錯。故選：A。8.

答：D解：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。A.氨的約，氧根離子濃度小，明一水合氨分電離，其電離方程式為：

，故A正；鋁子在水解反應

膠23

，可用明礬?作水劑，故B確；C.向

22

溶液中滴加少量液酸性增強離子濃度增大衡

橙224

黃色

向著逆向移動，溶液橙色加深，故正確；用和

23

溶液處理水垢中，現沉淀的轉化，正確的離子方程為

4

22，D錯；334故選。9.

答：D解：本題考查了物質的量和阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，掌握公式的運用和物質的結構解題關鍵。氫根中含電子，故1mol氧根中個子，故A錯；B.NO和氣反應生成中存在平衡2NO

，導致分子數減少，故所得產物的分子數少于2個故B錯；C.既能部分電又部分水解為故溶液和離子數之和小，故C錯；過化鈉和水反應生成氧氣時元價為價當生氣時轉移電子為.2N

242424242222個，故D正確。故選。10.

答：解：：A、氧氣可以轉化為臭氧有單質參加和單質生成，但沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故A錯；為液的離子反應，由生成沉淀可知，符合復分解反應發生的條件，為溶液的復分解反應，故誤；的變，故確；

溶液中濃度為，溶液具有均一性，則1L溶液中取出10mL溶液不氧還原反應可發生在同一種素之間，

，故D錯；22故選C．A氧氣可以轉化為臭氧，是有單質參加和單質生成；為液的離子反應；的溶液濃度為，溶液具有均一性；氧還原反應可發生在同一種素之間．本題考查較綜合，涉及氧化還原反應、離子反應、溶液的濃度及物質性質與性質等，為高考常的冷拼型習題，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大11.答：A解：本題考查化學平衡的影響因素，難度中等。溫越高，反應速率越快，則

5

下時反應速率小時反應速率，故A錯；反正為氣體分子數減小的反應，保持溫度不變，降低壓強，平衡逆向移動的衡轉化率減小，故B確；C.正反應為放熱反應一定壓強降低溫度衡正向移動的化率增大持壓強不變的平衡轉化，C正；根表中數據，則在不同溫度壓強下的衡轉化率可能相等，故D正確。故選A。

mol移的電子mol移的電子為32g2220723312.

答：解：根離子越弱則水解程度越大，因此三種溶液pH的小順序應是。若將三種溶液稀釋相同倍數，由于

23

溶液和

3

溶中存在解平衡，隨著水的加入弱酸根離子會水解產生少量，此pH變最大的；項D正確的順序應。13.

答：解：本題考查了原電池原理，明確正負極上得失電子及反應類型是解本題關鍵，難點是電極反應式書寫，易錯題是A，據M晶體的類型確定M的導電作用，難度不大。由方程式可知反應中Na被化原電池負極反應方式化合價降低，被還原為原電池正極反應電方程式￣

2

原池工作時M起導電和隔絕、的作用，以此解答該題。由程式可知反應中被氧化為電池負反應極程式A正確；正上得電子發生還原反應電極反應式為2e

2

所消耗32g正活性物質轉，故B錯誤；32g/molC.熔融狀態下

2

能離出陰陽離而使電解質導電，且鈉易和硫反應以M的用是導電和隔離鈉與硫，故C正；鈉能電池中負極為鈉，有鈉消耗釋mole，207g鈉耗時轉移

23

mol=

，鉛蓄電池的電極反應為

2PbSO，蓄電池中鉛是負極207g鉛耗2242時轉移2mole，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的2倍，故D正。故選。14.

答：AC解：：質與氫氣反應越劇烈，說明元素的非金屬性越強，可用于比較非金屬性強弱，故A正確；B.MgClAlCl溶中分別通入都生成沉淀，不能判斷金屬性的強弱，可根據最高價氧化物對應水化物的堿性強弱判斷，故B錯；C.

23

溶液呈堿性，說明碳酸為弱酸

24

溶液呈中性，說明硫酸為強酸，故正確；

6溶的導電性與離子濃度大小關，與電解質的強弱無關，故D誤．故選AC．比元素的非金屬性，可根據單質與氫氣反應的劇烈程度；比金性強弱可根據最高價氧化物對應水化物的堿性強弱；C.可根據對應最高價含氧酸對應鹽溶液的酸堿性判斷酸性的強弱；溶的導電性與離子濃度大小關，與電解質的強弱無關．本題考查實驗方案的評價，題目難度不大，本題注意比較非金屬性、金屬性的角度，易錯點為D注意把握溶液的導電性與電解質的強弱沒有直接的關系．15.答：；

或cdfe同條件下高錳酸鉀可氧化檸檬酸根離子解：本題考查制備方案的設計，為高考常見題型，根據制備流程及題干信息明確實驗原理為解答關，注意掌握常見化學實驗基本操作方法為點、易錯點試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析能力及化學實驗能力，題目難度一般。為固體完全反應，則步中所加硫酸需過量，故A正確；步中溶液緩慢加到盛有和氨水溶液的容器中，易生成氫氧化亞鐵沉淀，故誤；C.硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應生成酸亞鐵沉淀和硫酸銨得母液中的溶質主要是

故C正確；步若用純鐵粉代替鐵釘，不利于過濾分離，故D錯誤。故答案為：AC步需加熱溶解，要用燒杯、酒精燈，故答案為；為免碳酸亞鐵溶解，應降低碳酸亞鐵的溶解度，且后反應在溶液中進行，無需用乙醇洗滌，可用碳酸氫銨溶液、冷的去離子水洗滌；步會成少量晶體，發生反應的離子方程式是

，故答案為；

；

制備

，操作順序為：向燒杯加入檸檬酸、去離子水，溶解，加熱到80、攪拌，

626222加入碳酸亞鐵和鐵釘，恒溫反應，反應生

，取出鐵釘，升溫至，拌析出晶體，抽濾、洗滌、恒溫干燥可得到產品，實驗順序，答案為：dcfe或；高酸鉀具有強氧化性，氧化亞鐵離子的同時，也可氧檸檬酸根離子，使實驗結果偏大，故答案為：同樣條件下高錳酸鉀可氧化檸檬酸根離子。16.

答：帶火星的木條靠近瓶口，如果木條復燃，則證明該氣體氧氣，否則不是氧氣解：本題考查氧氣的檢驗方法，難度不大。氧氣支持燃燒，則驗證方法為：用帶火星的木條靠近瓶口，如果木條復燃，則證明該氣體是氧，否則不是氧氣，故答案為：用帶火星的木條靠近瓶口，如果木條復燃，則證明該氣體是氧氣，則不是氧氣。17.

答：

2

?

(2)；；

；增大壓強、適當降溫等；

2

解：本題考查蓋斯定律的計算應用、化學平衡的計算、化學平衡狀態的判斷、化學平衡影響因素和電池原理的應用等知識，側重考查分析、計算和運用能力，把握化學平衡的計算、化學平衡影響素和原電池原理是解題關鍵，注意三段式格式在化學平衡計算中的應用、結合電解質條件書寫書電極反應式，題目難度中等。和的應生成的學方程，22222Ⅰ

?222

Ⅱ2H

?

，根據蓋斯定律：反I反應II

計算

2

2

222222222的變熱化學方程Ⅲ++32223答案為+H；22232(2)恒體系中，體系的壓強終不變，即不能判斷反應是否達到平衡錯；反I

是氣體體積不變的反應器體積不變物均為氣體以混合氣體密度始終不變，即不能判斷反應是否達到平衡錯誤；反無論是否達到平衡狀態，始終，不能判斷反應是否達到平錯；2質量保持不變的狀態是平衡狀態的本質特征正；故答案為：；反III：是熱反應，反應三行式為，2232

2

3H+23起始量

變化量x3xxx平衡量

xx平衡時

休積分數為2?2x

得衡))22，，32的積分數2

的化率2

，故答案為：；；平常3))

0.2×0.2

3

2187

，故答案為：；2187反III：3H+H正是氣體體積減少的放熱反應，增大壓強、2232降低溫度、分離水蒸氣等措施均可使平衡正向移動，提高甲醇的產率，故答案為：增大壓強，低溫度或離水蒸；反I

正向吸熱，反應III

正向放熱，升高溫度時，反應I

正向進行，反應III

逆向進行，當二者進行的程度相當時，的體積分數會基本不變，故答案為：溫度變化，反應I動方向相反，程度相同；

和反應III

平衡移

22222228102222222810反III：+H中222

2

發生得電子的還原反應，發失電子的氧化反應，則通的極為正極，通的極為負極，結合裝置圖中電子流向可知，氣體A為，體為，在正極上得電子生

，電極反應式為2

2

，故答案為；

2

。18.

答：；苯乙醇；取反酯化反；金屬鈉；

；2

；；解：本題是有機合成和推斷題考了官能團的性質和轉化根分子式和性質推斷結構簡式，題目難度不大。據反應條件可知A與酸發生酯化反應生成B依據B的子式結合信可A為乙醇子式為

，為為化反應D和F苯環上的一氯代物都只有8，說明在對位取代C為，的應是硝基還原為氨基的反應，F、G能與溶液發生顯色反應，F能生銀鏡反應，可是的水解反應和氨基生成羥基

的反應為，E氧后酸化生成，能生銀鏡反應F，據信息可知G為，據此分析。據析可知A的子式為，名稱是苯乙醇，故答案為；苯乙醇；8810據應條件可知A與酸發生酯化反應，生的B