山西省臨汾市蒲縣職業中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有一未完成的離子方程式：

+XO3－+6H＋=3X2+3H2O，據此判斷：X元素的最高化合價為（

）

A．+7

B．+5

C．+4

D．+1參考答案：答案：A2.下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；B．鐵和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，離子方程式中需要符合電荷守恒；C．硫酸鋁溶液中加入過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，氫氧化鋁是兩性氫氧化物不溶于弱酸弱堿；D．硅酸鈉溶液中滴入鹽酸反應生成硅酸沉淀，硅酸鈉是強電解質溶液中完全電離．【解答】解：A．將銅插入稀硝酸中反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；B．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉反應的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B錯誤；C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水反應的離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸反應的離子方程式：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D錯誤；故選C．3.下列有水參與或生成的反應屬于加成反應的是

A．CH2===CH2+H2OCH3CH2OH

B．

+HNO3

+H2O

C．CH3COOH+HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3+H2O

D．CH3CH2Cl+H2O

CH3CH2OH+HCl參考答案：A略4.下列關于氯水的敘述中，正確的是()A.1mol氯氣溶于水轉移電子數為1NAB.新制氯水在光照的條件下，可以產生氣體，該氣體是氯氣C.新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現象D.新制氯水可以使干燥的布條褪色參考答案：D【分析】氯氣溶于水所得溶液為氯水，根據氯水中的微粒以及微粒性質分析解答。【詳解】A、氯氣與水的反應是可逆的，1mol氯氣溶于水轉移電子數小于NA，A錯誤；B、根據Cl2＋H2O=HCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑可知該氣體為氧氣，B錯誤；C、氯水中的氯離子可與銀離子生成白色沉淀氯化銀，C錯誤；D、氯水中的次氯酸具有強氧化性、漂白性，可使干燥的布條褪色，D正確。答案選D。5.若NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（

）

A．標準狀況下，22．4LSO3含NA個分子

B．含0．4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應轉移電子數為0．2NA

C．32gCu與足量硫完全反應，轉移的電子數為0．5NA

D．在200mL5mol·L－1AlCl3溶液中，Al3+數目為NA，等于Cl－數目的1/3參考答案：C略6.能大量存在于同一溶液中，當改變條件使水電離出的時c(H＋)=mol，一定會發生反應的離子組是

參考答案：A略7.下列說法中錯誤的是()。A．氮氧化物在潮濕空氣中轉化為強氧化性酸而污染環境B．NH4NO3爆炸所發生的分解反應無電子的得失C．銨鹽不一定易揮發D．含氮元素的有機物可能是離子化合物參考答案：B略8.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液的體積變化如右圖所示，下列說法正確的是A．d點溶液中含有的溶質只有Na2SO4B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1:1C．ab段發生的離子反應為：Al3++3OH－=Al(OH)3↓，

Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓D．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少存在一種參考答案：D知識點：離子方程式圖像解析：加入NaOH溶液后，在0-a段沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在H+或HCO3-或NH4+，但c-d段沉淀溶解證明一定有Al3+，HCO3-和Al3+會發生雙水解而不能共存，故溶液中只能存在H+或NH4+，先和H+反應在和NH4+反應。c-d段為氫氧化鋁溶解，Al（OH）3~OH-，則2nAl3+消耗3V

2n=V

的氫氧化鈉，那么另外一種金屬陽離子為2n，消耗氫氧化鈉3V=6n，故只能是Fe3+，所以溶液中一定含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-，一定沒有Mg2+、HCO3－思路點撥：本題考查了離子檢驗的方法應用，題目難度中等，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強堿是解題關鍵，本題難點在于如何根據圖象中的數據判斷鐵離子的存在及根據溶液電中性判斷一定存在硫酸根離子．9.有關性質或反應的離子方程式表示不正確的是（）A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2OB．過量石灰水與碳酸氫鈣反應：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．向Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO2：[Al（OH）4]﹣+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣D．在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：4OH﹣+3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O參考答案：B考點：離子方程式的書寫．.專題：離子反應專題．分析：A．亞鐵離子具有較強還原性，容易在空氣中被氧化成鐵離子；B．石灰水過量，反應產物中不會有剩余的碳酸根離子；C．二氧化碳過量，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；D．強堿性溶液中，次氯酸鈉將氫氧化鐵氧化成FeO42﹣，根據電荷守恒、質量守恒判斷．解答：解：A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中，亞鐵離子被氧化成鐵離子，反應的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故A正確；B．過量石灰水與碳酸氫鈣反應，反應生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C．向Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO2，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程為：[Al（OH）4]﹣+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C正確；D．強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3發生氧化還原反應生成Na2FeO4，反應的離子方程式為：4OH﹣+3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D正確；故選B．點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等10.下列說法正確的是A．Si是一種非金屬主族元素，其晶體可用于制作計算機芯片B．工業上通常用電解Na、Fe、Cu對應的氯化物制得該三種金屬單質C．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱D．S、P、Cl得電子能力和它們相應的最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強參考答案：A略11.．化學中圖象可以直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖像描述正確的是A．圖5表示化學反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱△H=183kJ·mol-1B．圖6表示室溫時用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積變化C．圖7表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液D．圖8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液參考答案：C略12.某藥品說明書中標明：本品每克含碘15mg，鎂65mg，銅2mg，鋅1.5mg，錳1mg，這里所標的各成分是

A．分子

B．元素

C．單質

D．離子參考答案：B略13.已知NO2、NO的混合氣體可與NaOH溶液發生化學反應：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2ONO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O將224mL(標準狀況下)NO和NO2的混合氣體溶于20mLNaOH溶液中，恰好完全反應并無氣體逸出。則NaOH溶液的物質的量濃度為()A.1mol/L

B.0．5mol/L

C.0．25mol/L

D.0．2mol/L參考答案：B【詳解】將224mL(標準狀況下)NO和NO2的混合氣體的物質的量為0.224/22.4=0.01mol，根據方程式分析，氮原子物質的量與氫氧化鈉的物質的量相等，則氫氧化鈉的物質的量為0.01mol，則其物質的量濃度為0.01/0.02=0.5mol/L，故選B。【點睛】掌握守恒法在計算中的應用，根據兩個方程式分析，氮原子物質的量和鈉的物質的量相等，即等于氫氧化鈉的物質的量，由此進行計算。14.天宮一號目標飛行器與神舟九號載人飛船的交會對接，標志著我國具備了建設空間站的基本能力。下列有關說法正確的是

A.火箭升空的動力主要來源于化學能

B.神舟九號飛船的太陽能帆板將太陽能直接轉換為動能

C.天宮一號中的氫氧燃料電池將電能轉換為化學能

D.天宮一號利用太陽能將水加熱分解為氫氣和氧氣參考答案：A略15.下列實驗可達到實驗目的的是(

)①將CH3—CHOH－CH3與NaOH醇溶液共熱制備CH3─CHCH2②乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應制備③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素④用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體A．①④

B．④③

C．只有④

D．全能不能參考答案：D試題分析：①醇的消去反應條件是濃硫酸、加熱，而不是氫氧化鈉醇溶液加熱，錯誤；②乙酰水楊酸中的羧基也和NaOH反應，錯誤；③CH3CH2Br是非電解質，不能電離出Br-，錯誤；④溴的四氯化碳溶液中沒有水，不能和SO2反應，錯誤，選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酰苯胺是常用的醫藥中間體，可由苯胺與乙酸制備．反應的化學方程式如下：

有關化合物的物理性質見下表：化合物密度（g．cm﹣3）溶解性熔點（℃）沸點（℃）乙酸1.05易溶于水、乙醇17118苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇﹣6184乙酰苯胺﹣微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇114304合成：方案甲：采用裝置甲（分餾柱的作用類似于石油分餾中的分餾塔）．在圓底燒瓶中加入5，0mL苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計讀數100～105℃，保持液體平緩流出，反應40min后停止加熱．將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有100mL水的燒杯，冷卻后有乙酰苯胺固體析出，過濾得粗產物．方案乙：采用裝置乙，加熱回流，反應40min后停止加熱．其余與方案甲相同．提純：甲乙兩方案均采用重結晶方法．操作如下：①加熱溶解→②活性炭脫色→③趁熱過濾→④冷卻結晶→⑤過濾→⑥洗滌→⑦干燥請回答：（1）儀器a的名稱是

，b處水流方向是

（填“進水”或“出水”）．（2）合成步驟中，乙酰苯胺固體析出后，過濾分離出粗產物．留在濾液中的主要物質是．（3）提純過程中的第③步，過濾要趁熱的理由是

．（4）提純過程第⑥步洗滌，下列洗滌劑中最合適的是．A．蒸餾水

B．乙醇

C．5%Na2CO3溶液

D．飽和NaCl溶液（5）從投料量分析，為提高乙酰苯胺產率，甲乙兩種方案均采取的措施是

；實驗結果表明方案甲的產率較高，原因是

．裝置甲

裝置乙參考答案：（1）冷凝管；出水；（2）乙酸；（3）防止溫度降低導致乙酰苯胺析出，降低產率；（4）A；（5）乙酸過量；方案甲將反應過程中生成的水蒸出，促進反應．

【考點】制備實驗方案的設計．【分析】（1）根據裝置圖可知儀器名稱，根據逆流冷卻效果好判斷；（2）在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，苯胺、乙酸反應是按1：1反應，苯胺、乙酸的密度接近，所以乙酸過量，據此答題；（3）提純過程中的第③步，其目的是將活性炭除去，產品要留在溶液中，所以要趁熱過濾，防止乙酰苯胺冷卻而析出，造成產品損失；（4）乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇，所以洗滌是既要除去可溶性雜質，又要防止產品溶解而造成產品損失，Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液洗滌又會引入雜質；（5）甲乙兩種方案均采取乙酸過量，可以提高乙酰苯胺產率，而方案甲將反應過程中生成的水蒸出，促進反應，使得甲的產率較高；【解答】解：（1）根據裝置圖可知儀器a的名稱是冷凝管，根據逆流冷卻效果好可知b處水流方向是出水，故答案為：冷凝管；出水；（2）在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，苯胺、乙酸反應是按1：1反應，苯胺、乙酸的密度接近，乙酸過量，所以留在濾液中的主要物質是乙酸，故答案為：乙酸；（3）提純過程中的第③步，其目的是將活性炭除去，產品要留在溶液中，所以要趁熱過濾，防止乙酰苯胺冷卻而析出，造成產品損失，故答案為：防止溫度降低導致乙酰苯胺析出，降低產率；（4）乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇，所以洗滌是既要除去可溶性雜質，又要防止產品溶解而造成產品損失，Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液洗滌又會引入雜質，所以用蒸餾水洗滌較合適，故選A；（5）甲乙兩種方案均采取乙酸過量，可以提高乙酰苯胺產率，而方案甲將反應過程中生成的水蒸出，促進反應，使得甲的產率較高，故答案為：乙酸過量；方案甲將反應過程中生成的水蒸出，促進反應．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ、已知在101kPa時，CH4完全燃燒生成1mol液態水，放出的熱量為QkJ，則CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是：

。Ⅱ、在銅片、鋅片和400mL稀硫酸組成的原電池中，若電路中通過0.2mol電子，H2SO4恰好反應完畢。試計算：（1）生成氣體的體積（在標準狀況下）；（2）原400mL稀硫酸的物質的量濃度（不考慮溶液的體積變化）。參考答案：略18.（2005·廣東卷）27.化合物KxFe(C2O4)y·zH2O是一種重要的光化學試劑，其中鐵為+3價。分別稱取該樣品0.491g兩份，其中一份在110℃干燥脫水，至質量恒定為0.437g。另一份置于錐形瓶中，加入足量的3mol·L-1H2SO4和適量的蒸餾水，加熱到75℃，趁熱加入0.0500mol·L-1KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反應；再向溶液中加入適量的某種還原劑，將Fe3+完全轉化為Fe2+，該溶液中Fe2+剛好與4.0mL0.0500mol·L-1KMnO4溶液完全反應。通過計算，分別求：⑴0.491g樣品中結晶水的物質的量。⑵化合物中草酸根的質量分數。⑶化合物的化學式。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2OMnO+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O參考答案：（1）0.00300mol

（2）53.8%（3）K3Fe（C2O4）3·3H2O（1）n（H2O）==0.00300mol（2）n（C2O）=0.0500mol·L－1×0.024L×=0.00300mo