山西省臨汾市李堡中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等質量的下列物質與足濃鹽酸反應（必要時可加熱），放出Cl2物質的量最多的是A．

B．

C．

D．參考答案：C試題分析：在氧化還原反應中元素的原子獲得的電子數目越多，則產生的氯氣的物質的量就越多。A.KMnO4每1mol會得到5mol的電子；B.MnO2每1mol會得到2mol的電子；C.KClO3每1mol會得到5mol的電子；D.NaClO每1mol會得到2mol的電子；所以轉移電子數目最多的是KMnO4、KClO3；由于KClO3反應時氧化產物與還原產物都是氯氣，因此當轉移電子數目相等時產生的氯氣KClO3多，故選項是C。2.下列離子方程式表達的反應事實正確的是

（

）

A．Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4+8H+

2Fe3+十Fe2++4H2O

B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++So42－

BaSO4↓

C．向碳酸鈣中加入稀鹽酸：CO32-+2H+

CO2↑十H2O

D．含0.4molFeBr2溶液與0.4mol的Cl2恰好完全反應：2Fe2++2Br一十2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－參考答案：D略3.用特殊方法把固體物質加工到納米級（1～100nm，1nm=10－9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質的粒子直徑和這種粒子具有相同數量級的是（）A.溶液

B.懸濁液

C.膠體

D.乳濁液參考答案：C略4.已知以下反應可用于去除大氣中的污染：NO2+NH3+O2——N2+H2O（未配平）。若NO2、NH3、O2三者恰好反應，則體積比可能是A.2:4:1

B.2:1:2

C.l:1:1

D,l;4:3參考答案：A設NO2、NH3、O2的體積比為x:y:z，三者恰好反應，根據電子得失守恒，4x＋4z＝3y，將選項的數值逐個代入，只有A選項符合。5.固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業上正在研究利用CO2來生產甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，某科學實驗將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示（圖中字母后數字表示對應的坐標）：下列說法不正確的是（）A．該反應在低溫條件下能自發進行B．曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度C．若實線對應條件下平衡常數為K，曲線Ⅰ對應條件下平衡常數為K1，曲線Ⅱ對應條件下平衡常數為K2，則K、K1和K2的大小關系是：K2＞K＞K1D．容器內氣體平均摩爾質量不再改變說明該反應達到平衡狀態參考答案：C解析：A、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，低溫條件下，△G=△H﹣T?△S＜0，反應自發進行，故A正確；B、對于可逆反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，正反應是體積減小的放熱反應，由圖可知，曲線Ⅰ最先到達平衡，平衡時氫氣的物質的量增大，故改變條件應增大反應速率且平衡向逆反應移動，可以采取的措施為升高溫度，故B正確；C、平衡常數只受溫度的影響，該反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數減小，曲線Ⅰ溫度最高，曲線Ⅱ次之，故K＞K2＞K1，故C錯誤；D、該反應是一個反應前后氣體體積減小的放熱反應，當該反應達到平衡狀態時，容器內氣體平均摩爾質量不再改變，故D正確．故選：C．6.下列關于鐵的敘述正確的是①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕。②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素。③鐵位于周期表中的第四周期第ⅧB族。④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒。⑤鐵與硝酸反應的產物僅是Fe(NO3)3。

⑥不能通過化合反應生成FeCl2和Fe(OH)3。A．①③

B．②④

C．②⑤

D．④⑥參考答案：B略7.下列敘述中，正確的是（

）

A．金剛石是碳的一種同位素

B．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

C．離子化合物均屬于強電解質，都易溶于水

D．離子鍵、共價鍵都屬于靜電作用參考答案：答案：D8.根據元素周期律和元素周期表。

A．H3BO3的酸性比H2CO3

B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強

C．HCI、HBr、HI的熱穩定性依次增強

D．若M+與R2-核外電子．層結構相同，則原子序數R>M參考答案：略9.食品香精菠蘿酯的生產路線（反應條件略去）如下：下列敘述錯誤的是A.苯氧乙酸中的所有碳原子一定在同一個平面上

B．菠蘿酯的分子式為C11H12O3C．步驟⑵中烯丙醇(CH2=CHCH2OH)的核磁共振氫譜上有三種類型的氫原子吸收峰D．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發生反應

參考答案：AC10.化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是：

A．已知：共價鍵C－CC=CC－HH－H鍵能/kJ·mol-1348610413436則可以計算出反應的ΔH為－384kJ·mol-1

B．將足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀生成的離子方程式，

3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO+2SO42-+4H+

C．電解稀硫酸不可能發生的反應：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

D．1000℃時，Na2SO4與H2發生反應：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)

△H﹥0，反應達到平衡后，將體系中的Na2S(s)全部移走，平衡不移動參考答案：B略11.參考答案：D12.下列各選項中,物質之間通過一步反應就能實現如圖所示變化的是選項甲乙丙丁AAlAlCl3Al2O3NaAlO2BSH2SSO2SO3CNaNa2ONaOHNa2O2DN2NH3NONO2

參考答案：A13.X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的4種短周期元素。X元素原子最外層電子數比次外層電子數多1；Z與Y相鄰，Z比Y的電子數多8；W元素原子最外層電子數等于電子層數的2倍。下列說法正確的是（

）A．原子半徑Y>Z>WB．Y、Z和W三種元素位于同一周期C．Y元素最高價氧化物對應的水化物一定是強酸D．Y、Z的最高正價與最低負價絕對值之和均為8參考答案：D略14.如右圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是

參考答案：B略15.中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，下列對文獻中記載的化學研究成果解讀錯誤的是A.《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”其“曾青”是銅鹽B.《本草綱目》中記載了燒酒的制造工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”。“以燒酒復燒二次……價值數倍也”。這里用到的實驗方法也適用于分離KNO3和NaClC.《天工開物》中“凡石灰經火焚煉為

用”，其中的“石灰”指的是CaCO3D.《本草經集注》有記載：“以火燒之、紫青煙起，乃真硝石也”，區分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)，該方法利用了焰色反應參考答案：BA．曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，“曾青”是可溶性銅鹽，選項A正確；B、《本草綱目》中記載了燒酒的制造工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”。“以燒酒復燒二次……價值數倍也”。這里用到的實驗方法是蒸餾，但分離KNO3和NaCl必須用重結晶，不符合，選項B錯誤；C．石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸鈣，選項C正確；D、利用了鉀的焰色為紫色，鈉的焰色為黃色進行區分鉀鹽和鈉鹽，選項D正確。答案選B。點睛：本題考查化學與生產、生活的關系，題目難度不大，要求學生能夠用化學知識解釋化學現象，試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空2分）（共16分）有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是陽離子K＋Ba2＋Ag＋Mg2＋NHNa＋陰離子SOSOCOAlO為了鑒定其中的離子，現進行如下實驗，根據實驗現象，填寫下列空格：(1)取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。由此可推出肯定不存在的離子是

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。由此可推出肯定存在的離子是

,肯定不存在的離子是

(3)尚待檢驗的離子是

,

其檢驗方法

參考答案：（每空2分）（共16分）（1）NH、Ag＋、Mg2＋（2）AlO、CO；

Ba2＋、SO（3）Na＋、K＋、SO；通過焰色反應可檢驗Na＋、K＋是否存在，SO可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(16分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。圖M2－7是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：圖M2－7

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水制得體積為1L的溶液。(1)160g/LNaOH溶液的物質的量濃度為________mol/L。若要計算該溶液的質量分數，還需要的一個條件是__________________(用文字說明)。(2)發生器中鼓入空氣的作用可能是________(選填序號)。A．將SO2氧化成SO3，增強酸性B．稀釋ClO2以防止爆炸C．將NaClO3還原成ClO2(3)吸收塔內發生反應的化學方程式：______________________________________。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是__________________________。(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是__________________________。(5)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是________(選填序號)。A．蒸餾B．蒸發C．灼燒D．過濾E．冷卻結晶要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進行的操作是________(填操作名稱)。參考答案：(16分)(1)4(1分)溶液的密度(2分)(2)B(2分)(3)2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2↑＋H2O(3分)防止H2O2受熱分解(2分)(4)連續測定溶液的pH(2分)(5)BED(2分)重結晶(2分)略18.現有由等質量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物ag與100mL鹽酸反應。(題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可用帶字母的式子表示，可不化簡)(1)該混合物中NaHCO3和KHCO3的物質的量之比為__________。(2)如果碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸中的HCl的物質的量為__________mol。(3)如果鹽酸過量，生成CO2的體積是__________L。(4)如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道__________________。參考答案：略19.鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH3）。回答下列問題：（1）單質鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為

（用化學式表示）。（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式

。（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是

。①硫酸鋁和氫氧化鈉

②硫酸鋁和氨水

③硫酸鋅和氫氧化鈉

④硫酸鋅和氨水（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水