山西省臨汾市吳村中學2021-2022學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關現象及對應的離子方程式或化學反應方程式不正確的是

A．酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色，其離子方程式為：

2＋5＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

B．一在酸性環境中不存在，其反應的離子方程式為：＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O

C．K2Cr2O7在水中存在平衡：＋H2O2＋2H＋可由溶液顏色判斷其酸堿性

D．SOCl2是一種液態化合物，遇水有霧及刺激性氣味氣體產生，其化學反應方程式為：SOCl2＋H2O＝2HCl↑＋SO2↑參考答案：A2.潔凈煤技術（CleanCoalTechnology，簡稱CCT）的含義是：旨在減少污染和提高效率的煤炭加工、燃燒、轉化和污染控制等新技術的總稱。下列措施不屬于潔凈煤技術的是（

）。A．溶劑萃取脫硫法

B．煤的氣化（產物主要為CO和H2）C．借助高溫和催化劑的作用，使煤在氫壓下裂解成小分子的烴類液體燃料D．煤的直接燃燒參考答案：D略3.（2003·全國卷）13.用0.01mol·L－1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是（）A.鹽酸

B.硫酸C.高氯酸

D.醋酸參考答案：D略4.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列判斷正確的是（）A．原子半徑：丙＜丁＜戊B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊D．最外層電子數：甲＞乙

參考答案：C考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由短周期金屬元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲為Li、乙為Be、丙為Na、丁為Mg、戊為Al，A．同周期自左而右原子半徑減小；B．同主族自上而下金屬性增強；C．同周期自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱；D．同周期自左而右最外層電子數增大．解答：解：由短周期金屬元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲為Li、乙為Be、丙為Na、丁為Mg、戊為Al，A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：丙＞丁＞戊，故A錯誤；B．同主族自上而下金屬性增強，故金屬性：甲＜丙，故B錯誤；C．同周期自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，故氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊，甲＜丙，故C正確；D．甲、乙同周期，乙的原子序數較大，故最外層電子數：甲＜乙，故D錯誤，故選C．點評：本題考查元素周期表與元素周期律應用，側重對元素周期律的考查，比較基礎，注意對元素周期表的整體把握．5.關于下列各裝置的敘述中，正確的是（

）A.裝置①可用于分離I2與NH4Cl混合物B．裝置②收集并測量Cu與濃硫酸反應產生的氣體的體積C．裝置③制取氯氣D．裝置④制取無水MgCl2參考答案：D試題分析：A、I2受熱會升華，NH4Cl受熱會分解產生NH3和HCl，遇冷又化合為NH4Cl，用裝置①無法分離，故錯誤；B、Cu與濃硫酸反應生成SO2，SO2能溶于水并有部分和水發生反應，故不能用裝置②收集并測量氣體體積，故錯誤；C、濃鹽酸與MnO2反應制取Cl2，需要加熱，故錯誤；D、MgCl2水解會生成Mg(OH)2和HCl，故需在HCl的氛圍中加熱制取，故正確。6.下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是

選項實驗操作現象解釋或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性

參考答案：D略7.北京航空航天大學教授偶然中發現米蟲吃塑料，受此啟發進行了系列實驗，證實黃粉蟲的腸道微生物可降解聚苯乙烯(PS)，蠟蟲可降解聚乙烯(PE)。聚苯乙烯在蟲腸內降解的示意圖如下，下列說法正確的是A.在蟲腸內微生物作用下，聚苯乙烯斷裂碳碳雙鍵B.在蟲腸內微生物作用下，聚苯乙烯直接降解為CO2分子C.在蟲腸內微生物作用下，聚苯乙烯發生降解，分子量降低D.聚乙烯與聚苯乙烯是同系物，具有烯烴的性質參考答案：C聚苯乙烯結構中已經不存在碳碳雙鍵，無法斷裂碳碳雙鍵，A錯誤；根據圖示可知，聚苯乙烯先降解為低分子中間產物，最后降解為CO2分子，B錯誤；聚苯乙烯是高分子，發生降解后，變為小分子的物質，分子量變小，C正確；聚乙烯與聚苯乙烯二者結構不相似，不是同系物關系，且二者中已經沒有碳碳雙鍵，不再具備烯烴的性質，D錯誤；正確選項C。點睛：乙烯、苯乙烯都含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發生加成反應，被酸性高錳酸鉀溶液氧化；而聚乙烯與聚苯乙烯結構中已經沒有碳碳雙鍵，不再具有烯烴的性質。8.下列裝置或操作能達到實驗目的的是（

）A、①②

B、③④

C、②③④

D、①②③④參考答案：B略9.下列實驗操作或記錄正確的是

A．常溫常壓下測得1molN2的質量為28gB．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mLC．用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D．用托盤天平稱得2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質量減輕0.90g參考答案：A略10.溫度為T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測得部分數據見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是

（）A.反應在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B.保持其他條件不變，升高溫度，達新平衡時c(PCl3)=0.11mol·L-1，則反應的△H<0C.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%D.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應達到平衡前v(正)>v(逆)參考答案：D略11.．關于溶液中離子檢驗的說法正確的是

（

）

A．向溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，該溶液中一定含有CO23 B．向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl

C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有SO24

D．向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，產生氣體使濕潤紅色石蕊試紙變藍，該溶液中一定含有NH+4參考答案：D略12.下列表示方法正確的是（）A．銅的原子結構示意圖：B．S2-核外電子排布式：[Ne]2s23p6C．O原子處于基態的軌道表示式：D．用電子式表示MgCl2的形成：Mg：＋→參考答案：A略13.用下圖所示裝置進行實驗，裝置正確且設計合理的是A.用圖①所示裝置收集HCl氣體B．用圖②所示裝置配制一定物質的量濃度的硫酸C．用圖③所示裝置檢查該裝置的氣密性D.用圖④所示裝置進行實驗室制取的實驗參考答案：C略14.用于凈化汽車尾氣的反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知該反應速率極慢，570K時平衡常數為1×1059。下列說法正確的是A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COB．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑D．570K時該反應正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義參考答案：C15.下列條件下能大量共存的離子組是

（

）

A．在含有大量Fe3＋的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、SCN－

B．使酚酞試液變紅的溶液：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－、NO3－

C．某強酸性溶液中：K＋、Na＋、I－、MnO4－

D．在pH=13的溶液中：Na＋、NO3－、AlO2－、SO32－參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體【主要成分為Ca（ClO）2】和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：

。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是

；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象

。（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入

。

abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為紅棕色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現象是

。該現象

（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是

。參考答案：（1）Ca(ClO)2+4HCl（濃）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2）除去Cl2中的HCl

錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升（3）d（4）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色

不能

過量的Cl2也可將I－氧化為I2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；

D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的=3/4倍；C與E同主族。請回答下列問題：（1）X的名稱為______，A、C、D構成的化合物中含有的化學鍵有

。（2）下列各項中，能說明元素C比E非金屬性強的事實有______（填序號）。①氫化物H2E的酸性比H2C強

②氫化物H2C的熱穩定性比H2E強③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁

④C與E組成化合物，C顯負價（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。已知（ⅰ）濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。（ⅱ）NaOH溶液與BC2反應的化學方程式為：2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC3+H2O，NaOH溶液與BC氣體不反應。裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、

______。（4）通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學式）。參考答案：（1）硝酸銨；共價鍵和離子鍵；（2）②③④；（3）H2O；稀HNO3；濃HNO3；（4）CO2（或N2、H2，合理答案均可）試題分析：短周期元素中，是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，則B為N元素，則X為NH4NO3；D與A同主族，D的原子序數大于N，則D為Na；D且與E同周期，則E為第三周期元素，其次外層電子數為8，最外層電子數為×8=6，即E為S元素，C與E同主族，則C為O元素．（1）X為NH4NO3，名稱為硝酸銨，A、C、D構成的化合物為NaOH，含有的化學鍵有：離子鍵、共價鍵，故答案為：硝酸銨；離子鍵、共價鍵；（2）C為O，E為S，非金屬性C＞E，可利用氣態氫化物的穩定性、單質之間的置換反應、化合時元素化合價來說明，不能利用氫化物酸性判斷，故②③④能說明這一結論，故答案為：②③④；（3）BC為NO，BC2為NO2，濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC，則①中為水，②中為稀硝酸，③中為濃硝酸可驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強，生成的二氧化氮在⑤中與堿反應，故答案為：H2O；稀HNO3；濃HNO3；（4）為避免NO被氧化，在實驗之前應通入的該氣體可以是CO2等，排盡裝置中空氣，故答案為：CO218.（8分）下圖為一些常見物質間的相互轉化關系，其中F為金屬，高溫下能與某些金屬氧化物反應，是工業冶煉金屬的方法之一。A為無色氣體，B為淡黃色固體，C為無色液體，E和J為無色氣體單質。試回答下列問題：⑴寫出B的化學式：

，寫出A的電子式

；⑵寫出I→K的離子方程式

；⑶寫出F與Fe3O4在高溫下反應的化學方程式

；⑷已知3gJ完全燃燒放出akJ的熱量，請寫出表示J的燃燒熱的熱化學方程式：

。參考答案：（8分）

（1）Na2O2（1分）

（2）AlO-2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO-3（2分）

（3）8Al+3Fe3O4

9Fe+4Al2O3（2分）

（4）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）△H=-2a/3kJ·mol-1（2分）略19.【化學--選修3物質結構與性質】aa已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數依次增大．A與C原子的基態電子排布中L能層都有兩個未成對電子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子的基態電子排布中有4個未成對電子，F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿．根據以上信息填空：（1）基態D原子中，電子占據的最高能層符號

，該能層具有的原子軌道數為．（2）E2+離子的價層電子排布的軌道表示式是，F原子的電子排布式是

．（3）A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為

，B元素的氣態氫化物的價層電子對互斥模型為

．（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB﹣互為等電子體，它們結構相似，DAB﹣的電子式為

．DAB﹣的水溶液可以用于實驗室中E3+離子的定性檢驗，形成配合物的顏色為

．（5）某種化合物由D，E，F三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學式為

，該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據圖中所示的數據列式計算該晶體的密度d=

g?cm﹣3．（保留兩位小數）參考答案：（1）M；9；（2）；1s22s22p63s23p63d104s1；（3）sp2；四面體形；（4）；血紅色；（5）CuFeS2；4.32．

【考點】晶胞的計算；原子核外電子排布；判斷簡單分子或離子的構型．【專題】化學鍵與晶體結構．【分析】A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數依次增大，A原子、C原子的L能層中都有兩個未成對的電子，則A原子核外電子排布為1s22s22p2，C原子核外電子排布為1s22s22p4，故A為碳元素、C為氧元素；B原子序數介于C、O之間，則B為氮元素；C、D同主族，則D為S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe；F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿，F原子核外電子數=2+8+18+1=29，則F為Cu元素．（1）基態S原子中電子占據的最高能層為第3能層；（2）Fe2+離子的價層電子排布3d6，根據泡利原理、洪特規則畫出價層電子排布圖；F為Cu元素，原子核外有29個電子，根據能量最低原理書寫核外電子排布式；（3）碳元素的最高價氧化物對應的水化物為H2CO3，分子結構式為，中心C原子成3個σ鍵、沒有孤電子對，碳原子雜化軌道數目為3；B的氣態氫化物為NH3，價層電子對數為4；（4）化合物CO2、N2O和陰離子SCN﹣互為等電子體，它們結構相似，SCN﹣中C原子與S、N原子之間形成2對共用電子對；Fe3+離子與SCN﹣形成的配合物顏色為血紅色；（5）利用均攤法計算晶胞中S、Fe、Cu原子數目，進而確定化學式，表示出晶胞質量，再根據ρ=計算晶胞密度．【解答】解：A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數依次增大，A原子、C原子的L能層中都有兩個未成對的電子，則A原子核外電子排布為1s22s22p2，C原子核外電子排布為1s22s22p4，故A為碳元素、C為氧元素；B原子序數介于C、O之間，則B為氮元素；C、D同主族，則D為S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2