山西省臨汾市向明中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向一定量的飽和Na0H溶液中加入少量Na2O固體，恢復到原來溫度時，下列說法中正確的是

A．溶液中的Na+總數不變

B．單位體積內的OH-數目不變

C．溶質的物質的量不變

D．溶液的質量不變參考答案：B2.等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產生H2的體積（V）與時間（t）的關系正確的是

（

）

參考答案：D略3.氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列生產、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是

A．金屬冶煉

B．燃放鞭炮

C．食物腐敗

D．點制豆腐參考答案：D4.下列有關無機非金屬材料的說法中，不正確的是(

)A.高純硅可用于制造半導體材料B.SiO2制成玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜C.玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸鹽D.Si3N4是一種新型無機非金屬材料，可用于制造發動機參考答案：B略5.下列各個裝置中能組成原電池的是參考答案：B略6.下列關于物質用途的說法中，不正確的是（）A．硅酸鈉可用于制備硅膠和木材防火劑等B．氧化鋁熔點高可用作耐火材料C．晶體硅可用于制造光導纖維D．氯水和臭氧可用于自來水消毒參考答案：C【考點】鈉的重要化合物；氯氣的化學性質；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物．【分析】A．硅酸鈉水溶液為水玻璃，具有粘合性和防腐性；B．氧化鋁熔點高；C．晶體硅是太陽能電池板、半導體的材料，光導纖維是二氧化硅晶體；D．氯水中氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，臭氧具有氧化性．【解答】A．硅酸鈉水溶液為水玻璃，具有粘合性和防腐性，可用于制備硅膠和木材防火劑等，故A正確；B．氧化鋁熔點高可用作耐火材料，故B正確；C．光導纖維成分是二氧化硅晶體，晶體硅是太陽能電池板、半導體的材料，故C錯誤；D．氯水中氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，臭氧具有氧化性，二者能使細菌、病毒等蛋白質變性可用于自來水消毒，故D正確；故選C．7.已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)；△H=-890.3kJ，1克氫氣和1克甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是

(

)A．1:3.4

B．1:1.7

C．2.6:1

D．4.6:1參考答案：C略8.離子RO3n-中共有x個核外電子，R原子的質量數為A，則R原子核內含中子的數目A．A＋n＋48＋x

B．A－n－24－x

C．A－n＋24－x

D．A＋n＋24－x參考答案：D9.分子式為C8H10O的苯的衍生物，其分子中含有兩個互為對位的取代基，則其中不與NaOH溶液反應的物質的種數為（）A．1個 B．2個 C．3個 D．4個參考答案：B考點：同分異構現象和同分異構體．分析：分子式為C8H10O，不飽和度為4，又為某苯的衍生物，而苯環本身的不飽和度就為4，取代基中沒有不飽和鍵；又因為有兩個對位的取代基，用C8H10O減去﹣C6H4（因為有兩個取代基），還有﹣C2H6O，即有2個碳，6個氫和1個氧．該物質不溶解于NaOH溶液，說明不含有酚羥基（即沒有﹣OH直接連接在苯環上的結構）．所以只能把﹣C2H6O分為1個﹣OCH3和1個﹣CH3或1個﹣CH2OH和1個﹣CH3這兩種結構．解答：解：由分子式可知分子中除了含有苯環，取代基中沒有不飽和鍵，用C8H10O減去﹣C6H4（因為有兩個取代基），還有﹣C2H6O，即其中有兩個互為對位的取代基有兩個碳，六個氫和一個氧．該物質不溶解于NaOH溶液，說明不含有酚羥基（即沒有﹣OH直接連接在苯環上的結構），所以只能把﹣C2H6O分為1個﹣OCH3和1個﹣CH3或1個﹣CH2OH和1個﹣CH3這兩種結構．故選B．點評：本題主要考查了有機物的結構，難度不大，在分析時抓住不飽和度以及官能團異構來分析．10.某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如右圖所示。下列說法正確的是（

）A.將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發生反應，放出的熱量為92.4kJB.平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)＜K(B)C.上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率提高D.升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小參考答案：C略11.關于下列裝置說法正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH減小C．裝置③中c、d均為石墨電極，則c極附近溶液呈酸性D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成

參考答案：D略12.在世界上首次用人工方法合成一種具有與天然分子相同化學結構和完整生物活性的核糖核酸的國家是()A．美國

B．英國

C．中國

D．法國參考答案：C13.22688Ra可用于輻照治療癌癥，下列關于22688Ra說法正確的是A.核電荷數為138

B.核外電子數為226C.中子數為50

D.與22888Ra互為同位素參考答案：D【分析】22688Ra的質量數為226，質子數為88，中子數為138。【詳解】A項、22688Ra的質子數為88，核電荷數為88，故A錯誤；B項、22688Ra的質子數為88，核外電子數為88，故B錯誤；C項、22688Ra的質量數為226，質子數為88，中子數為（226—88）=138，故C錯誤；D項、22688Ra與22888Ra的質子數相同，中子數不同，互為同位素，故D正確。故選D。14.在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合液中Al2（SO4）3與MgSO4的物質的量濃度之比為（）A．6：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1參考答案：B【考點】離子方程式的有關計算．【分析】首先發生反應Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后發生反應Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據離子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積，據此確定溶液中n（Mg2+）：n（Al3+），據此計算解答．【解答】解：首先發生反應Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后發生反應Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據離子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，則沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL﹣30mL=20mL，則n（Mg2+）：n（Al3+）=×20mL：×30mL=1：1，原來混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物質的量之比為：1=1：2，由于在同一溶液中，物質的量濃度之比等于物質的量之比，所以原混合液中Al2（SO4）3與MgSO4的物質的量濃度之比為1：2，故選B．15.在金屬活動順序表中，一般常用電解法冶煉的金屬是(

)A.鉀、鈉、鋁等最活潑金屬

B.鋅,鐵等中等活潑性的金屬C.常溫下呈液態的金屬

D.金、鉑等最貴重最不活潑的金屬參考答案：AA.鉀、鈉、鋁等最活潑金屬一般采用電解法冶煉，故A正確；B.鋅，鐵等中等活潑性的金屬一般采用熱還原法冶煉，故B錯誤；C.常溫下呈液態的金屬是汞，一般采用加熱分解氧化物的方法冶煉，故C錯誤；D.金、鉑等最貴重最不活潑的金屬在自然界存在游離態，可以通過物理方法提煉，故D錯誤；故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下儀器：①燒杯；②100ml量筒；③100ml容量瓶；④500ml容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盤天平(帶砝碼)。（1）配制時，必須使用的儀器有

（填代號），還缺少的儀器是

。該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是

，

。（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是

。（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量；②計算；③溶解；④搖勻；⑤轉移；⑥洗滌；⑦定容；⑧冷卻。其正確的操作順序為

。（4）在配制過程中其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是

。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量中③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視標線

⑤定容時仰視標線

參考答案：（1）①④⑤⑥（2分），膠頭滴管。加速溶解，引流。（各2分）（2）檢查是否漏液。（2分）（3）②①③⑧⑤⑥⑦④。（2分）（4）②④。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將2.3g金屬鈉放入200mL濃度為1mol/L氯化鈉溶液中，鈉完全反應。假設反應前后液體體積變化忽略不計，試計算：（1）生成的氫氣在標準狀況下的體積；（2）反應后溶液中鈉離子的物質的量濃度。參考答案：氫氣的體積為1.12L鈉離子的物質的量濃度為1.5mol/L

略18.

取50.00g某質量分數濃度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳氣體后，再

向溶液中逐滴滴入18.25%的鹽酸，產生CO2氣體的質量（假設反應后CO2完全逸