山西省臨汾市縣底鎮第二中學2022年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量（縱坐標）的關系如圖所示，則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質的量之比為（

）A.1∶1∶2

B.1∶2∶2C.2∶2∶1

D.9∶2∶4參考答案：B略2.物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關。下列各組物質：①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Zn與H2SO4溶液

④Fe與HCl溶液，由于溶液濃度不同而能發生不同氧化還原反應的是

（

）A．①③

B．③④

C．①②

D．①④參考答案：A略3.X．Y均為短周期元素，且X為ⅠA族元素，Y為ⅥA族元素。下列說法正確的是（

）

A．X的原子半徑大于Y的原子半徑

B．由X．Y組成的離子化合物中陰離子核外有18個電子

C．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

D．由X．Y組成的化合物，溶于水后溶液呈堿性參考答案：C略4.下列說法不正確的是

（

）

①將CO2通入溶有足量氨氣的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成

②將鹽酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色

③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-

④從含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取

⑤檢驗溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水

A．只有②

B．①②③⑤

C．①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：C略5.NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．常溫下，9gH2O中含NA個O–H鍵B．1molFe2+與足量稀硝酸反應，轉移3NA個電子C．常溫常壓下，22.4LSO2和O2的混合氣體中含2NA個氧原子D．1L0.1mol·L–1，KAl(SO4)2溶液含0.1NA個Al3+參考答案：A6.關于阿伏加德羅常數（用NA表示）的下列敘述完全正確的是

A．在標準狀況下，密閉容器中11.2LNO與11.2LO2

混合后氣體分子數為0.75NA

B．由3個碳原子形成的有機化合物，1mol該物質最多含有的C－C單鍵數為2NA

C．標準狀況下，22.4L水中含分子數為NA

D．由銅鋅硫酸原電池中，當Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA參考答案：D略7.下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是參考答案：AD8.配制一定體積，一定物質的量濃度的溶液，下列情況對實驗結果產生偏低影響的是A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．洗滌溶解所用的燒杯C．定容時仰視觀察液面

D．定容時俯視觀察液面參考答案：C略9.某工業生產經過以下轉化步驟：

下列說法中不正確的是

（

）

A．該過程是一種新的硫酸生產方法

B．該過程中硫酸是催化劑

C．該過程中①、②是加成反應

D．該過程中③、④是水解反應參考答案：A略10.對于下列三個反應：①②③下列結論正確的是（

）A.①②③均是氧化還原反應B.氧化性強弱順序是C.反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6:1D.反應③中0.1mol還原劑共失去電子數為參考答案：B【Ks5u解析】A．①化學反應方程式中沒有電子的得失，不為氧化還原反應，A錯誤；B．在②反應中K2Cr2O7為氧化劑，FeSO4為還原劑，Fe2(SO4)3為氧化產物，Cr2(SO4)3為還原產物，在第三個反應中Fe2（SO4）3為氧化劑，HI為還原劑，I2為氧化產物，FeSO4為還原產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物的還原性，氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，B正確；C．反應②中K2Cr2O7為氧化劑，FeSO4為還原劑，物質的量之比為1：6，C錯誤；D．反應③中HI為還原劑，1molHI被氧化失去1mol電子，0.1mol還原劑共失去電子數為6.02×1022，D錯誤；選B．11.常溫時，將a1mL，b1mol·L－1的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol·L－1的NaOH溶液中，下列結論中不正確的是A．如果a1b1=a2b2，則混合溶液的pH>7B．如果混合液的pH=7，則混合溶液中c(CH3COO－)＝C(Na＋)C．如果al＝a2，b1＝b2，則混合液液中c(CH3COO－)＝C(Na＋)D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH<7，則b1>b2參考答案：C12.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1

下列說法正確的是（

）

A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1

B．反應①中的能量變化如右圖所示C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據②推知反應CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1參考答案：D略13.關于0.1mol/L碳酸鈉溶液的敘述正確的是(

)A．溶液中粒子的種類共有5種B．加水稀釋時溶液中所有離子濃度均減小C．升高溫度，平衡向促進水解的方向移動D．加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）=2：1參考答案：C考點：鹽類水解的應用．專題：化學反應速率專題．分析：A．碳酸鈉在水溶液里進行兩步水解，第一步水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，第二步水解生成碳酸和氫氧化鈉；B．加水稀釋時，增大碳酸鈉的水解程度；C．鹽類水解是吸熱反應，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動；D．根據物料守恒判斷．解答：解：A．碳酸根離子第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，第二步水解生成碳酸和氫氧根離子，鹽類水解較微弱，所以溶液中存在的粒子有鈉離子、氫氧根離子、氫離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸，故A錯誤；B．加水稀釋時，增大碳酸鈉的水解程度，但水解增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液堿性減弱，溫度不變，水的離子積常數不變，導致溶液中氫離子濃度增大，故B錯誤；C．鹽類水解是吸熱反應，升高溫度，促進鹽類水解，故C正確；D．向溶液中加入氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制碳酸根離子水解，溶液中鈉離子濃度增大，根據物料守恒知溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）＞2：1，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了鹽類水解，明確鹽的性質是解本題關鍵，再結合物料守恒來分析解答，碳酸屬于二元弱酸，則碳酸根離子有兩步水解，但第一步水解遠遠大于第二步，題目難度不大14.有機物的結構簡式為：

下列有關的敘述正確的是A．可與反應，最多消耗

B．可與濃溴水反應，最多消耗N

C．可與溶液反應，最多消耗D．常溫下，在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度參考答案：C15.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．1molCl2與足量Fe反應轉移電子數一定為3NAB．標準狀況下，2.24LNH3中含有共價鍵的數目為NAC．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NAD．標況下，11.2LSO3所含的分子數目為0.5NA參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H2，還有CO2和水蒸氣等。請用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，證明上述混合氣中有CO和H2。（加熱裝置和導管等在圖中略去）回答下列問題：（1）盛濃H2SO4的裝置用途是

，盛NaOH溶液的裝置用途是

。（2）儀器B中需加入試劑的名稱（或化學式）是：

，所發生反應的化學方程式是：

。（3）儀器C中需加入試劑的名稱（或化學式）是：

，其目的是

。（4）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：g—ab—

。（5）能證明混合氣中含有CO的實驗依據是

。（6）能證明混合氣中含有H2的實驗依據是

。參考答案：(1)除去水蒸氣

除去CO2(2)氧化銅(CuO)CuO+H2=Cu+H2O

CuO+CO=Cu+CO2(3)無水硫酸銅(CuSO4)

檢驗H2O(4)(g—ab)—kj—hi—cd(或dc)—fe—lm(5)原混合氣中的CO2已被除去，其中CO與CuO反應生成的CO2使澄清石灰水變渾濁(6)原混合氣中的H2O已被除去，其中H2與CuO反應生成的H2O使無水硫酸銅由白色變為藍色本題為一綜合考查物質的制備、除雜、檢驗，儀器的連接等內容的綜合實驗題。加熱水產生的水蒸氣通過A中焦炭產生CO、H2、CO2、H2O(g)等氣體，首先經過NaOH溶液除去CO2(避免干擾CO的檢驗)，再通過濃H2SO4除去水蒸氣，排除了對H2檢驗的干擾，再通過盛有足量CuO的B管發生反應H2+CuOCu+H2O，CO+CuOCu+CO2，再將產生的氣體通過盛有CuSO4的干燥管C，可由白色粉末變藍確定含H2，最后將氣體通入澄清石灰水，變渾濁，則證明含CO；由洗氣裝置長進短出，干燥管裝置大進小出不難確定其接口順序。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。（1）Si在周期表中的位置是

。（2）下列說法正確的是

。a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．結合質子的能力：CO32->AlO2->HCO3-c．穩定性：H2O＞CH4＞SiH4d．離子半徑：O2－＜Al3+（3）該礦石的組成是

，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是

。（4）該礦石和1mol

L－1HNO3反應的離子方程式

。（5）工業上依據上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O2混合循環通入反應池中，目的是

；若處理該礦石2.36×103kg，得到濾渣1.2×103kg，理論上至少需要1mol

L－1HNO3的體積為

L。參考答案：（13分）

（1）（1分）第三周期、ⅣA族

（2）（2分）ac

（3）（2分）FeCO3和SiO2

（2分）SiO2+2OH—=SiO32—+H2O

（4）（2分）3FeCO3+10H++NO3—=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O（5）（2分）NO循環使用能減少環境污染，NO跟H2O、O2反應后又得到硝酸提高原料利用率

（2分）3×104略18.決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4A5781517274511578B7381451773310540

A通常顯

價，A的電負性

B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）。B的基態原子核外電子排布式是

。（2）已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?mol-1。根據右表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因

。共價鍵C—CC—NC—S鍵能/kJ?mol-1347305259

（3）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是

。（4）某配合物的分子結構如下圖所示，其分子內不含有

（填標號）。A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵D．配位鍵E．氫鍵參考答案：（1）+3（2分）；

＞（2分）；1s22s22p63s2（3分）（2）紫外光具有的能量比蛋白質分子中重要的化學鍵C—C、C—N和C—S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質分子

（2分）（3）CrO2

（2分）（4）AC（2分）19.（12分）中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示（圖中部分反應物或生成物及反應條件未列出）．已知：A、B、C、D是單質，其余是化合物．其中B、D是常見金屬．又知A在C中點燃有蒼白色火焰．請回答下列問題：（1）W的電子式是．（2）N的化學式

，寫出由飽和的N溶液制備紅褐色膠體的化學方程式：

，（3）寫出下列反應的離子方程式：反應①

，反應②

，反應③

．參考答案：（1）；（2）FeCl3；FeCl3+H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；（3）2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑；Al3++3AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓．

考點：無機物的推斷．分析：A在C中點燃有蒼白色火焰，應為H2在Cl2中的燃燒，則A為H2，C為Cl2，W為HCl，應為電解飽和食鹽水的反應，則X為飽和NaCl溶液，Y為NaOH，能與NaOH反應生成H2的金屬為Al，則D為Al，Z為NaAlO2，K為AlCl3，M為Al（OH）3，由轉化關系可知B應為變價金屬，應為Fe，則N為FeCl3，H為FeCl