山西省臨汾市喬家灣中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是

（

）

A．鈉與水反應：Na＋2H2O===Na+＋2OH—＋H2↑

B．往碳酸氫鈣溶液中加少量燒堿：HCO3—＋OH—===CO32—＋H2O

C．用醋酸中和氫氧化鈉溶液：H+＋OH—===H2O

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓參考答案：答案：D2.有如下裝置．下列說法正確的是A．裝置I和裝置II中負極反應均是Fe-2e-=Fe2+B．裝置I和裝置II中正極反應均是O2+2H2O+4e-=4OH—C．裝置I和裝置II中鹽橋中的陽離子均向右側燒杯移動D．放電過程中，裝置I左側燒杯和裝置Ⅱ右側燒杯中溶液的pH均增大參考答案：D解析：裝置I的負極是鋅，反應是Zn－2e－=Zn2＋,正極是鐵，反應是O2+2H2O+4e-=4OH—，裝置II中負極是鐵，反應是Fe-2e-=Fe2+，正極是銅，反應是H＋＋2e－=H2,A、B錯誤，D正確；原電池中陽離子移向正極，C錯誤。3.下列關于物質的量的敘述中，錯誤的是

A．0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子

B．1molSO2在標準狀況下的體積約為22.4LC．1mol水中含有2mol氫和1mol氧

D．1molNe含有約6.02×1024個電子參考答案：C略4.下列各項操作中不發生先沉淀后溶解現象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2

④向石灰水中通入過量CO2⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量A.①②③

B.①②⑤

C.①②③⑤

D.①③

參考答案：D5.Q、W、X、Y、Z是原子‘數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數之和為54,最外層電子數之和為20?W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍。工業上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質。則下列說法正確的是()A.離子半徑：Z<W<X<YB.Q和Z所形成的分子空間構型為正四面體形C.Q和W形成的分子各原子最外層一定滿足8e－結構D.X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性參考答案：D略6.對平衡CO2（g）CO2（aq）.△H=－19.75KJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是（）

A.

升溫增壓B.

降溫減壓

C.

升溫減壓D.

降溫增壓參考答案：答案：D

解析：正反應放熱，要使平衡右移，應該降低溫度；另外氣體的溶解度隨壓強增大而增大，所以為了增加CO2

在水中的溶解度，應該增大壓強，故選D。

7.下列離子方程式正確的是A．氫氧化鎂溶于醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg(CH3COO)2+2H2OB．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu=Fe2++Cu2+C．Fe3O4稀HNO3反應：Fe3O4+8H+=Fe2+＋2Fe3++4H2OD．硫酸鋁鉀溶液和過量的氫氧化鋇溶液混合Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O參考答案：D略8.下列氣體不能用濃硫酸干燥的是(

)A.NH3

B.SO2

C.Cl2

D.HCl參考答案：A略9.加熱含有NH4HCO3雜質的小蘇打試樣，當剩余固體物質的質量為原試樣質量的一半時不再有氣體產生，則該小蘇打試樣的純度為：A、50.00%

B、57.35%

C、63.10%

D、79.25%參考答案：D10.最近美國宇航局的科研人員確認火星地表含有溶有高氯酸鹽的液態水．下列有關水及高氯酸鹽的說法錯誤的是（）A．水是一種弱電解質B．NH4ClO4溶液顯酸性C．NaClO4中含有離子鍵和共價鍵D．NH4ClO4只有氧化性，沒有還原性參考答案：D【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；水的電離．

【專題】氧化還原反應專題；鹵族元素．【分析】A．水是部分電離的電解質，為弱電解質；B．高氯酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性；C．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；D．元素處于最高價時只有氧化劑，處于最低價態時只有還原性，中間價態的元素既有氧化劑又有還原性．【解答】解：A．水是部分電離的電解質，為弱電解質，故A正確；B．高氯酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，所以高氯酸銨溶液呈酸性，故B正確；C．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，則鈉離子和高氯酸根離子之間存在離子鍵、Cl原子和O原子之間存在共價鍵，故C正確；D．Cl元素處于最高價，則具有氧化性，N元素處于最低價態，則具有還原性，所以該物質具有氧化性和還原性，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查較綜合，涉及電解質強弱判斷、氧化性和還原性判斷、化學鍵、鹽類水解等知識點，側重考查基本理論，知道物質氧化性和還原性比較方法，題目難度不大．11.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數為9NAB．pH=1的稀硫酸中含有的H+數為0.1NAC．7.8g過氧化鈉與足量二氧化碳反應轉移的電子數為0.1NAD．3molNO2和足量H2O反應，轉移1NA個電子參考答案：C略12.兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K＋、Cr3+、SO42－，若將2．83gX中的Cr3+全部氧化為Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和過量KI溶液反應，得到3．81gI2，反應的離子方程式為：Cr2O72－＋I－＋H＋→Cr3+＋I2＋H2O（未配平）

。若向溶有2．83gX的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4．66g白色沉淀．由此可推斷出X的化學式為（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：C略13.為檢驗下列物質置于空氣中是否已變質，所選試劑（括號內物質）不能達到目的的是A．FeCl2溶液（KSCN）

B．KOH（鹽酸）C．Na2SO3溶液（BaCl2）

D．HCHO溶液（石蕊試液）參考答案：C略14.下列說法正確的是

（

）

A．鎂與極稀硝酸反應生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O

B．25℃時，將20mL0．1mol·L-1H2SO4溶液和30mL0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11

C．將10mL0．1mol·L-1KAl（SO4）2溶液和10mL0．2mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物質的量之比為1：2

D．濃度均為0．1mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）參考答案：D略15.用pH試紙測定某一溶液的pH時，規范的操作是

（

）A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較C．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較D．在試管內放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某化學興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質）中鐵元素的質量分數，實驗室按以下步驟進行：①稱量ag樣品，置于燒杯中；②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應完全；④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；⑤過濾、洗滌沉淀；⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變為紅棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；⑦…請根據上面敘述，回答：（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和A、C、F、G（填字母）．（2）寫出步驟③中發生反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；．（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的NH4+、Cl﹣、OH﹣（寫離子符號），洗滌沉淀的操作是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復操作2～3次．（4）如何確定沉淀是否洗滌干凈的操作是取最后一滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果沒有沉淀生成，則證明洗滌干凈．（5）若坩堝質量是W1，坩堝與加熱后固體總質量是W2，則樣品中鐵元素的質量分數為×100%．（列出算式，不需化簡）（6）該興趣小組中甲學生認為：實驗步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達到實驗目的．你認為甲學生的觀點是否正確？正確（填正確或錯誤）；請說明理由：FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過程中Fe（OH）2會被空氣進一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，對實驗結果無影響．參考答案：（1）稱量時需要天平、鑰匙；溶解時需要燒杯、玻璃棒；配制一定物質的量濃度的溶液時需要量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、一定規格的容量瓶；準確量取溶液需要酸式滴定管、洗耳球，故答案為：A、C、F、G；（2）氯水能將FeCl2氧化生成FeCl3，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（3）溶液中含有氨水、氯化銨，所以離子有：NH4+、Cl﹣、OH﹣；洗滌沉淀的方法是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復操作2～3次，故答案為：NH4+、Cl﹣、OH﹣；向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復操作2～3次；（4）因為沉淀中含有Cl﹣，確定沉淀是否洗滌干凈的操作是：取最后一滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果沒有沉淀生成，則證明洗滌干凈，故答案為：取最后一滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果沒有沉淀生成，則證明洗滌干凈．（5）鐵元素質量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中鐵，Fe2O3中鐵元素的質量為（W2﹣W1）g×，樣品中鐵元素的質量（W2﹣W1）g××，樣品中鐵元素的質量分數×100%，故答案為：×100%．（6）因FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過程中Fe（OH）2會被空氣進一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，仍可達到實驗目的，故答案為：正確；FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過程中Fe（OH）2會被空氣進一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，對實驗結果無影響．略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。

（1）小蘇打每片含0．50gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是

mol

（2）胃舒平每片含0．245gAl（OH）3．中和胃酸時，6片小蘇打相當于胃舒平

片

（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽：

取該堿式鹽3．01g,加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42．5mL時開始產生CO2，加入鹽酸至45．0mL時正好完全反應，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比參考答案：略18.（10分）某溫度時，水的離子積為Kw＝1×10—13，則該溫度（選填大于、小于或等于）

250C，其理由是

。若將此溫度下PH＝11的苛性鈉溶液aL與PH＝1的稀硫酸bL混合（設混合后溶液的體積變化不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：（1）若所得混合溶液為中性，則a：b＝

；（2）若所得混合溶液的PH＝2，則a：b＝

；參考答案：大于

水的電離是吸熱的加熱促進水的電離KW增大（1）10：1

（2）9：219.工業上用丁烷氧化法制醋酸,反應的化學方程式可表示為：2C4H10＋5O2